17．下列軌道表示式所示的氧原子的核外電子排布中，氧原子處于基態(tài)的是（　　）
A．B．C．D．

分析 根據(jù)原子核外電子排布原則：電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同是，能量最低，根據(jù)分析．

解答 解：原子核外電子排布原則：能級相同的軌道中電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，原子的能量最低，O原子能量最低排布，即氧原子處于基態(tài)的是：；
故選A．

點評 本題考查核外電子排布規(guī)律，難度不大，注意核外電子排布規(guī)律的理解與靈活運用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體．

（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為3：2；為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，可選擇的最佳裝置是B．
（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計：
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器N中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加少量FeSO4，再通入空氣或氧氣，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5mol•-1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶．
（已知：Ksp[Cu（OH）2]≈10-22，Ksp[Fe（OH）3]≈10-38）
請回答下列問題：
①方案1中的N儀器名稱是坩堝．
②為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為3．
③方案2中甲物質(zhì)可選用的是CD．
A．CaO    B．NaOH   C．CuCO3   D．Cu2（OH）2CO3   E．Fe2（SO4）3
④反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）汽車尾氣的主要污染物是NO以及燃料燃燒不完全所產(chǎn)生的CO，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物，為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體E和F的方法（已知該反應(yīng)△H＜0）．在2L密閉容器中加入一定量NO和CO，當(dāng)溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：
NOCOEF
初始0.1000.10000
T10.0200.0200.0800.040
T20.0100.0100.0900.045
①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO+2NO?2CO2+N2．
②上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)為K1，T2℃時的平衡常數(shù)為K2，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算K1=3200．根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號）A．
A．T1＞T2 B．T1＜T2   C．T1=T2 D．無法比較
（2）在一個體積為1L的真空容器中，加入0.5mol CaCO3，T℃時，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），測得c（CO2）=0.2mol/L．溫度不變，壓縮容積為0.5L，則c（CO2）的變化范圍為：0.2mol/L≤c（CO2）＜0.4mol/L．
（3）已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol，285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，工業(yè)上利用天然氣（主要成分是CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO和H2，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3 kJ•mol -1．
（4）氨硼烷（H3BNH3）一種具有潛在應(yīng)用前景的氫存儲介質(zhì)，吸收H2后的氨硼烷作電池負(fù)極材料（用MH表示），利用其產(chǎn)生的電能進(jìn)行硫酸銅溶液的電解實驗，如圖所示．
①電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為MH+OH--e-═M+H2O
②若電流表的指針指向500mA，假設(shè)電流強(qiáng)度不變，當(dāng)電解池中的Cu2+完全析出，理論上需要時間3.86×104s（ 法拉第常數(shù)F=9.65×104C•mol-1）

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5．在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，M層最多能容納電子數(shù)目為（　�。�
A．2B．8C．18D．32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有關(guān)核外電子運動規(guī)律的描述錯誤的是（　　）
A．核外電子質(zhì)量很小，在原子核外繞核作高速運動
B．核外電子的運動規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運動定律來解釋
C．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動
D．在電子云示意圖中，小黑點越密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門．
信息二：氯化鉻酰（CrO2Cl2）是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點為-96.5℃，沸點為117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有機(jī)溶劑互溶．
（1）寫出Fe（26號元素）原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）CH3COCH3分子中含有1個π鍵，含有9個δ鍵．
（3）固態(tài)氯化鉻酰屬于分子晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為sp2、sp3，二硫化碳屬于非極性（填極性”或“非極性”）分子．
（4）K[Cr（C2O4）2（H2O）2]也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價鍵外，還含有有配位鍵．
（5）一種新型陽極材料LaCrO3的晶胞如圖所示，已知距離每個Cr原子最近的原子有6個，則圖中c原子代表的是Cr原子．

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9．目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為分液漏斗；反萃取時加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
（2）反萃取所得水相酸化時，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是：減少Br2的揮發(fā)．
（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出．與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點是沒有采用有毒氣體Cl2，更環(huán)保．
（4）我國廢水三級排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L．實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：

①請完成相應(yīng)的實驗步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反應(yīng)原理：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
步驟5：將實驗步驟1～4重復(fù)2次．
②該廢水中苯酚的含量為18.8mg/L．
③步驟3若持續(xù)時間較長，則測得的廢水中苯酚的含量偏低．
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述沉淀和殘渣分別是（　�。�
A．Fe（OH）3　Fe2O3B．Fe（OH）2　Fe2O3C．Fe（OH）2　Fe（OH）3D．Fe（OH）2　Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)電化學(xué)的圖示完全正確的是（　�。�
A．
海水防止鐵被腐蝕
B．
CuSO4精銅的精煉
C．
ZnCl2溶液鐵片鍍鋅
D．
飽和食鹽水驗證NaCl溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物

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