1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一．下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（　�。�
A、元素周期表有7個周期
B、元素周期表有18個族
C、第ⅠA族的元素全部是金屬元素
D、短周期是指第1、2、3、4周期
考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：元素周期表有7個周期、16個族，短周期為一、二、三周期，第ⅠA族包含H和堿金屬元素，以此來解答．
解答： 解：A．元素周期表有7個橫行，則有七個周期，故A正確；
B．元素周期表有18個縱行，7個主族、7個副族、1個0族、1個ⅤⅢ族，共16個族，故B錯誤；
C．第ⅠA族包含H和堿金屬元素，H為非金屬元素，故C錯誤；
D．短周期為一、二、三周期，四周期為長周期，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握周期表中的族、周期的劃分及元素的位置為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不在大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子核磁共振譜（NMR）是研究有機化合物結(jié)構(gòu)的有力手段之一，在研究的有機化合物分子中，每一種結(jié)構(gòu)中的等性氫原子在NMR譜中都給出了相應(yīng)的峰值（信號）．譜中峰的強度與結(jié)構(gòu)中的氫原子數(shù)成正比．例如：乙醛的結(jié)構(gòu)為，其中NMR譜中有兩個信號，其強度之比是3：1．結(jié)構(gòu)簡式為的有機物，在NMR譜上觀察峰給出的強度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是用化學(xué)方程式表示的化學(xué)變化，請在每小題后的橫線上注明能量的轉(zhuǎn)化形式．
（1）Zn+Ag2O+H2O
放電
充電
 Zn（OH）2+2Ag；（正反應(yīng)過程）
 

（2）2C2H2+5O2
點燃
  4CO2+2H2O；
 
      
（3）6H2O+6CO2  
葉綠素
 C6H12O6+6O2；
 

（4）CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列元素周期表的區(qū)域中，含有較多用于制催化劑、耐高溫耐腐蝕的材料元素的是（　�。�
A、金屬元素和非金屬元素分界線附近
B、過渡元素
C、左下方區(qū)域的金屬元素
D、右上方區(qū)域的非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

B組命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是（　�。�
 A組B組 
Ⅰ．H-I鍵鍵能大于H-Cl鍵鍵能 ①HI比HCl穩(wěn)定
Ⅱ．水分子之間可以形成氫鍵 ②水分子很穩(wěn)定
Ⅲ．HI分子間作用力大于HCl分子間作用力 ③HI沸點比HCl低
Ⅳ．氨分子與水分子之間可以形成氫鍵 ④氨極易溶于水
A、Ⅰ①B、Ⅱ②C、Ⅲ③D、Ⅳ④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，4.4 g CO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
C、1 L 1 mol?L-1的CuCl2 溶液中含有Cu2+的數(shù)目為NA
D、在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　　）
A、1mol甲苯含有6NA個C-H鍵
B、18gH2O含有10NA個質(zhì)子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA
D、電解精煉銅過程中，電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅32g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑A＞B＞D＞C
B、原子序數(shù)D＞C＞B＞A
C、離子半徑C＞D＞B＞A
D、單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請回答問題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中除稀有氣體外電負(fù)性最小的元素
（1）B原子最外層共有
 
種不同運動狀態(tài)的電子，
（2）C的第一電離能比F 的
 
（填“大”或“小”），
（3）D與E可形成 DE3分子，其中心原子的雜化方式為
 
，其空間構(gòu)型為
 
．

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