Question

有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請回答問題．

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中除稀有氣體外電負性最小的元素

（1）B原子最外層共有

 

種不同運動狀態(tài)的電子，
（2）C的第一電離能比F 的

 

（填“大”或“小”），
（3）D與E可形成 DE₃分子，其中心原子的雜化方式為

 

，其空間構(gòu)型為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，A為H元素；
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，B有2個電子層，為1s²ns²np³，故B為N元素；
由C原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)可知，第三電離能劇增，故C為+2，原子序數(shù)大于N元素，故C為Mg元素；
D處于第三周期，D原子核外所有p軌道全滿或半滿，最外層排布為3s²3p³，故D為P元素；
E處于第三周期，E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，E處于第ⅦA族，故E為Cl元素；
F是前四周期中電負性最小的元素，F(xiàn)為第四周期元素，故F為K元素，據(jù)此進行解答．

解答： 解：A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，A為H元素；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，B有2個電子層，為1s²ns²np³，故B為N元素；由C原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)可知，第三電離能劇增，故C為+2，原子序數(shù)大于N元素，故C為Mg元素；D處于第三周期，D原子核外所有p軌道全滿或半滿，最外層排布為3s²3p³，故D為P元素；E處于第三周期，E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，E處于第ⅦA族，故E為Cl元素；F是前四周期中電負性最小的元素，F(xiàn)為第四周期元素，故F為K元素，
（1）B為N元素，核外電子排布式為1s²ns²np³，其最外層含有5個電子，則最外層共有5種不同運動狀態(tài)的電子，
故答案為：5；
（2）C為Mg元素、F為K元素，金屬性越強，第一電離能越小，則Mg的第一電離能大于K的，
故答案為：大；   
（3）NH₃中心原子N原子成3個σ鍵，含有1對孤對電子對，雜化軌道數(shù)為3+1=4，雜化方式為sp³，其空間構(gòu)型為三角錐，
故答案為：sp³；三角錐．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、電離能、雜化軌道理論等知識，題目難度中等，試題綜合性較大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的掌握．