Question

【題目】PdCl2廣泛用作催化劑和一些物質的檢測試劑。由Pd(NH3)2Cl2制備PdCl2工藝流程如圖所示。

（1）肼(N2H4)可以被看作二元弱堿，結合質子生成N2H5+或N2H62+。肼與少量稀硫酸混合后，得到產物的化學式為_____________。

（2）對工藝流程圖中的濾液處理辦法最好的是：______

a．返到提鈀廢液中，循環(huán)使用 b．轉化為無毒物質后排放 c．深埋于地下

（3）王水溶鈀時，Pd被氧化為H2PdCl4。同時得到唯一還原產物亞硝酰氯（NOCl）。反應消耗的HCl與HNO3的物質的量之比為_____。

（4）趕硝，是將殘余的NO3-濃度降低到不大于0.04%。實驗數(shù)據記錄如下：

處理1噸Pd，需要用到HCl和MxOy的總體積至少為_______m3（合理選擇表格里相關數(shù)據計算）。

（5）煅燒過程發(fā)生分解反應，化學方程式為：_______________________________。

（6）浸有磷鉬酸銨溶液的氯化鈀試紙遇微量CO立即變成藍色。原理較為復雜，第一步是CO還原PdCl2得到Pd單質，同時有常見的氧化物生成。 寫出反應原理中第一步的化學方程式：_________________________________

Answer 1

【答案】(N2H5)2SO4 a 5:1 2.5 H2PdCl4 PdCl2+2HCl↑ H2O+CO+PdCl2=Pd+CO2+2HCl

【解析】

（1）硫酸少量，只能生成N2H5+，化學方程式為2N2H4+H2SO4= (N2H5)2SO4，故答案為：(N2H5)2SO4。

（2）對于工業(yè)流程中產生的廢液應該循環(huán)使用，提高原料利用率，故a正確，故答案為：a。

（3）王水與Pd反應，氧化產物為H2PdCl4，還原產物為NOCl，化學方程式為5HCl+ HNO3+Pd= H2PdCl4+NOCl+2H2O，根據反應方程式可知反應消耗的HCl與HNO3的物質的量之比為5:1，故答案為：5:1。

（4）從實驗結果可知，加入HCl的同時加入MxOy，可大大降低生成的PdCl2中的NO3-的含量，且MxOy用量越多，NO3-的含量越少，MxOy用量相同時，HCl的用量越大，PdCl2中的NO3-的含量越低。當每10gPd的HCl的用量為10mL， MxOy用量為15 mL時，NO3-的含量可降低至0.03％，達到處理標準，當處理量為1噸Pd時，需要用到HCl和MxOy的總體積至少為1×106g/(10g/10mL+15 mL)= 2.5×106 cm3= 2.5 m3，故答案為：2.5。

（5）在煅燒過程，會生成氯化氫氣體和PdCl2，反應的化學方程式為H2PdCl4 PdCl2+2HCl↑，故答案為：H2PdCl4 PdCl2+2HCl↑。

（6）結合題干信息可推知常見氧化物為CO2，根據元素守恒可知，H2O參與反應，提供氧原子，反應的化學方程式為H2O+CO+PdCl2=Pd+CO2+2HCl。

故答案為： H2O+CO+PdCl2=Pd+CO2+2HCl。