已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量

　

B．

1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

　

C．

在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量

　

D．

1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量


考點：

有關(guān)反應(yīng)熱的計算．

分析：

A、由熱化學(xué)方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量；

B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)反應(yīng)熱與能量關(guān)系判斷；

C、反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)；

D、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)．

解答：

解：A、由熱化學(xué)方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量，化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不是體積，故A錯誤；

B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)能量守恒，1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ，故B錯誤；

C、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量，故C正確；

D、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)，故D錯誤．

故選：C．

點評：

本題考查學(xué)生對熱化學(xué)方程式的理解、反應(yīng)熱與能量關(guān)系，難度不大，注意反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋅是人體生長發(fā)育、維持器官正常功能的微量元素，人體缺鋅會引起多種疾病，因此缺鋅者可通過服用葡萄糖酸鋅等保健品來補鋅。已知葡萄糖酸鋅的化學(xué)式為C12H22O14Zn，請回答：

(1)葡萄糖酸鋅中含鋅元素的質(zhì)量分數(shù)為多少？(結(jié)果保留至0.1%)

(2)現(xiàn)有一支20 mL的葡萄糖酸鋅口服液，其中含鋅6.5 mg，那么該口服液中葡萄糖酸鋅的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是(    )

A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀

B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解

C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失

D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某興趣小組擬制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體

Ⅰ.查閱資料

K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，具有光敏性，光照分解。

110℃失去結(jié)晶水，230℃時分解。K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的摩爾質(zhì)量是491g/moL

Ⅱ.制備產(chǎn)品

實驗步驟如下：

① 取27.8gFeSO4·7H2O和K2C2O4反應(yīng)生成草酸亞鐵

② 將草酸亞鐵(FeC2O4)和適量K2C2O4的混合溶液置于40℃的恒溫水浴中，逐滴加入 6% H2O2，邊加邊攪拌，使Fe2+充分被氧化。反應(yīng)體系中生成K3[Fe(C2O4)3]的同時還有部分

Fe(OH)3沉淀

③ 向②所得濁液中加入1mol/LH2C2O4溶液，使溶液變?yōu)榇渚G色

④ 加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，稱量產(chǎn)品的質(zhì)量為ag

請回答下列問題：

（1）第②步需要控制水浴40℃，溫度不能太高的主要目的：            ，若第④步冷卻時間較長，需將溶液置于冷暗處，原因是：                                。

（2）第②步中，為檢驗Fe2+是否已完全被氧化,可選用        。試劑（填字母）

A. NaOH溶液       B. K3Fe(CN)6溶液    C. 苯酚溶液     D. KSCN溶液

（3）請寫出第③步中加入H2C2O4溶液將Fe(OH)3沉淀反應(yīng)生成K3[Fe(C2O4)3]的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                                    。

（4）步驟④中的實驗操作需要下列儀器中的            （填儀器的編號）．
①酒精燈 ②燃燒匙 ③燒杯 ④廣口瓶 ⑤研缽 ⑥玻璃棒

（5）有同學(xué)為提高產(chǎn)率，避免第④步加熱濃縮過程中K3[Fe(C2O4)3]的少量分解，依據(jù)查閱的資料提出新的結(jié)晶方案：將步驟③得到的溶液中加入         ，過濾，洗滌，干燥，稱量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（　　）

　

A．

中和熱一定是強酸跟強堿反應(yīng)放出的熱量

　

B．

1 mol酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱

　

C．

在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O（l）時的反應(yīng)熱叫做中和熱

　

D．

測定中和熱時可用稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是（　�。�

　

A．

核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同

　

B．

同周期的主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

　

C．

元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

　

D．

原子最外層電子數(shù)大于4的元素一定是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸．當(dāng)X無論是強酸還是強堿時，都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E均含有同一元素：當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E均含有另一種元素．回答下列問題：

（1）A是　　，Y是　　，Z是　．

（2）當(dāng)X是強堿時，E是　　，當(dāng)X是強酸，E是　．

（3）寫出A與X反應(yīng)的離子方程式：

①　　；

②　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組在做制乙烯實驗中，發(fā)現(xiàn)有“刺激性氣體產(chǎn)物，且燒瓶中的溶液變黑色”，他們認為可能的氣體產(chǎn)物有乙烯、二氧化碳、二氧化硫等．已知：CH3CH═CH2與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成CH3COOH、CO2．

（1）實驗室制乙烯實驗中，下列錯誤操作可能引發(fā)安全事故的是　　．

A．加熱溫度沒有迅速升至170℃

B．忘記加碎瓷片

C．直接加熱燒瓶

D．用醫(yī)用消毒酒精

E．實驗完畢，先熄滅酒精燈，后拆導(dǎo)管

（2）中學(xué)化學(xué)中溫度計的作用有：①測定溶液溫度，②測定　　溫度．

（3）甲同學(xué)設(shè)計如圖1及圖2所示裝置檢驗該氣體產(chǎn)物：方案Ⅰ，不能檢驗　二　；方案Ⅱ，能檢驗　　．

（4）乙同學(xué)認為制乙烯過程中，可能有CO產(chǎn)生，他在甲同學(xué)設(shè)計的裝置后面連接如圖3所示裝置，探究是否有一氧化碳生成．

①乙同學(xué)應(yīng)在甲同學(xué)設(shè)計的　　（填“方案Ⅰ”、“方案Ⅱ”或“方案Ⅰ和方案Ⅱ”）的裝置后面連接該裝置；

②A瓶裝的試劑是　　；

③B的硬質(zhì)試管中裝入　　，確認有一氧化碳生成的實驗現(xiàn)象是　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

    A． 將過量SO2氣體通入氨水中：SO2+2NH3•H2O=2 NH4++SO32﹣+H2O

    B． 向FeI2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣

    C． 向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣

    D． 硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O

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同步練習(xí)冊答案