下列說法中正確的是（　�。�

　

A．

核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學性質(zhì)一定相同

　

B．

同周期的主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

　

C．

元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

　

D．

原子最外層電子數(shù)大于4的元素一定是非金屬元素


考點：

元素周期律和元素周期表的綜合應用．

專題：

元素周期律與元素周期表專題．

分析：

A．微�？赡転樵踊螂x子；

B．根據(jù)同周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律分析；

C．從ⅢB族到ⅡB族10個縱行均為金屬元素；

D．原子最外層電子數(shù)大于4的元素可能為金屬元素．

解答：

解：A．如Na+和Ne核外電子排布相同，但化學性質(zhì)不同，故A錯誤；

B．同周期的主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強描述了同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，故B正確；

C．從ⅢB到ⅡB包括七個副族，一個點三個縱行的VⅢ都是金屬元素，故C正確；

D．最外層電子數(shù)大于4的元素如：Sn、Pb、Po、Bi等都是金屬元素，故D錯誤；

故選BC．

點評：

本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)及同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律即可解答，難度不大．

　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


碘是人體中不可缺少的微量元素。食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食鹽中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%�，F(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），在相同條件下碘僅損失約7%

（1）、食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是              ；

（2）、萃取碘水中的碘時，一般選用的試劑是（填字母）      ；

A、酒精         B、四氯化碳        C、乙酸

（3）、可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀。反應的化學方程式為：

5KI＋KIO3 + 6HCl == 6KCl + 3I2 + 3H2O，反應的現(xiàn)象是       ；

（4）、已知碘酸鉀受熱易分解，你認為在用碘酸鉀加碘鹽進行烹飪時應注意什么問題？

                                                                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣(COCl2)：

2CHCl3＋O2—→2HCl＋2COCl2。下列說法不正確的有（　�。�

A．CHCl3分子的空間構(gòu)型為正四面體     B．COCl2分子中，中心C原子采用sp2雜化

C．COCl2中原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu) D．可用硝酸銀溶液檢驗氯仿是否變質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：


銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生．當加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出．該鹽是（　�。�

　

A．

Fe2（SO4）3

B．

Na2CO3

C．

KNO3

D．

FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1，下列說法正確的是（　　）

　

A．

2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量

　

B．

1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

　

C．

在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量

　

D．

1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素周期表的一部分，按要求完成各小題．

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

⑥

⑦

⑪

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨

（1）化學性質(zhì)最不活潑的元素　　，（填元素編號），非金屬性最強的元素是　　．金屬性最強的單質(zhì)與水反應的離子方程式為　

（2）①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的　　．（填元素編號）

（3）①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序為　　．（填元素編號）

（4）某元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應生成鹽和水又能與堿反應生成鹽與水，該元素名稱為　．向該元素和⑧號元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過量，反應離子方程式為　　．

（5）銅與元素周期表中26號元素的單質(zhì)作電極材料，三氯化鐵溶液為電解質(zhì)溶液形成原電池，則負極材料為　　．正極反應方程式為　　，該原電池總反應離子方程式為　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

焓變等于反應物的總能量減去生成物的總能量

　

B．

焓變等于反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和

　

C．

斷裂化學鍵是放熱過程

　

D．

形成新的化學鍵是吸熱過程

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科目：高中化學 來源： 題型：


四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題．

W

X

Y

Z

結(jié)構(gòu)

或性質(zhì)

最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物

焰色反應呈黃色

在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小

最高正價與最低負價之和為零

（1）Z在元素周期表中位于　　族．

（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其它三種物質(zhì)發(fā)生化學反應，該元素是　（填元素符號）．

（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是　　 （填序號）．

a．自然界中的含量                     b．相應氯化物水溶液的pH

c．單質(zhì)與水反應的難易程度              d．單質(zhì)與酸反應時失去的電子數(shù)

②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：　　，原子半徑X＞Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X＜Y，失電子能力X＞Y．

（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物混合，反應的化學方程式是　，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是　　．

（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)．

能確定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)有　　（填序號）．

a．m、n                    b．m、y                    c．n、y．

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科目：高中化學 來源： 題型：


四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下．

①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D

②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：

請根據(jù)上述信息回答下列問題．

（1）C元素在周期表中的位置   ，請寫出D2C2分子的結(jié)構(gòu)式  ，A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應的離子方程式   ．

（2）丁物質(zhì)與乙互為同系物，在相同條件下其蒸氣的密度是氫氣密度的36倍，且核磁共振氫譜只有

1組峰，寫出丁物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式   ．

（3）A與同周期的E元素組成的化合物EA5在熱水中完全水解生成一種中強酸和一種強酸，該反應的化學方程式是   ．

（4）以Pt為電極，KOH為電解質(zhì)溶液，兩極分別通入乙和C的單質(zhì)可組成燃料電池，該同學想在裝置Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則a處電極上發(fā)生的電極反應式   ，一段時間后，測得鐵增重128g，此時b極通入氣體的體積是    L（標準狀況下）．

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