下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

　

A．

核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同

　

B．

同周期的主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

　

C．

元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

　

D．

原子最外層電子數(shù)大于4的元素一定是非金屬元素


考點(diǎn)：

元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．

專題：

元素周期律與元素周期表專題．

分析：

A．微�？赡転樵踊螂x子；

B．根據(jù)同周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律分析；

C．從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行均為金屬元素；

D．原子最外層電子數(shù)大于4的元素可能為金屬元素．

解答：

解：A．如Na+和Ne核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；

B．同周期的主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)描述了同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，故B正確；

C．從ⅢB到ⅡB包括七個(gè)副族，一個(gè)點(diǎn)三個(gè)縱行的VⅢ都是金屬元素，故C正確；

D．最外層電子數(shù)大于4的元素如：Sn、Pb、Po、Bi等都是金屬元素，故D錯(cuò)誤；

故選BC．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)及同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律即可解答，難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


碘是人體中不可缺少的微量元素。食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食鹽中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%�，F(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），在相同條件下碘僅損失約7%

（1）、食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是              ；

（2）、萃取碘水中的碘時(shí)，一般選用的試劑是（填字母）      ；

A、酒精         B、四氯化碳        C、乙酸

（3）、可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

5KI＋KIO3 + 6HCl == 6KCl + 3I2 + 3H2O，反應(yīng)的現(xiàn)象是       ；

（4）、已知碘酸鉀受熱易分解，你認(rèn)為在用碘酸鉀加碘鹽進(jìn)行烹飪時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？

                                                                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣(COCl2)：

2CHCl3＋O2—→2HCl＋2COCl2。下列說(shuō)法不正確的有（　�。�

A．CHCl3分子的空間構(gòu)型為正四面體     B．COCl2分子中，中心C原子采用sp2雜化

C．COCl2中原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu) D．可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生．當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出．該鹽是（　�。�

　

A．

Fe2（SO4）3

B．

Na2CO3

C．

KNO3

D．

FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量

　

B．

1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

　

C．

在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量

　

D．

1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素周期表的一部分，按要求完成各小題．

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

⑥

⑦

⑪

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素　　，（填元素編號(hào)），非金屬性最強(qiáng)的元素是　　．金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為　

（2）①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)的　　．（填元素編號(hào)）

（3）①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>　　．（填元素編號(hào)）

（4）某元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水，該元素名稱為　．向該元素和⑧號(hào)元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過(guò)量，反應(yīng)離子方程式為　　．

（5）銅與元素周期表中26號(hào)元素的單質(zhì)作電極材料，三氯化鐵溶液為電解質(zhì)溶液形成原電池，則負(fù)極材料為　　．正極反應(yīng)方程式為　　，該原電池總反應(yīng)離子方程式為　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

焓變等于反應(yīng)物的總能量減去生成物的總能量

　

B．

焓變等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和

　

C．

斷裂化學(xué)鍵是放熱過(guò)程

　

D．

形成新的化學(xué)鍵是吸熱過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問(wèn)題．

W

X

Y

Z

結(jié)構(gòu)

或性質(zhì)

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物

焰色反應(yīng)呈黃色

在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小

最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零

（1）Z在元素周期表中位于　　族．

（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其它三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是　（填元素符號(hào)）．

（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是　　 （填序號(hào)）．

a．自然界中的含量                     b．相應(yīng)氯化物水溶液的pH

c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度              d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)

②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因：　　，原子半徑X＞Y，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力X＜Y，失電子能力X＞Y．

（4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是　，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是　　．

（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有　　（填序號(hào)）．

a．m、n                    b．m、y                    c．n、y．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下．

①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D

②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題．

（1）C元素在周期表中的位置   ，請(qǐng)寫(xiě)出D2C2分子的結(jié)構(gòu)式  ，A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式   ．

（2）丁物質(zhì)與乙互為同系物，在相同條件下其蒸氣的密度是氫氣密度的36倍，且核磁共振氫譜只有

1組峰，寫(xiě)出丁物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式   ．

（3）A與同周期的E元素組成的化合物EA5在熱水中完全水解生成一種中強(qiáng)酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是   ．

（4）以Pt為電極，KOH為電解質(zhì)溶液，兩極分別通入乙和C的單質(zhì)可組成燃料電池，該同學(xué)想在裝置Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式   ，一段時(shí)間后，測(cè)得鐵增重128g，此時(shí)b極通入氣體的體積是    L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案