3．下列離子檢驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　�。�
A．向試液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有CO32-
B．向試液中滴加濃氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則溶液中一定含有NH4+
C．向試液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有Cl-
D．向試液中滴加鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，則溶液中一定含有SO32-

分析 A．白色沉淀可能為AgCl、硫酸鋇等；
B．產(chǎn)生刺激性氣味的氣體為氨氣；
C．白色沉淀可能為硫酸銀；
D．亞硫酸氫根離子與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫．

解答 解：A．白色沉淀可能為AgCl、硫酸鋇等，則溶液中不一定含有CO32-，故A錯(cuò)誤；
B．產(chǎn)生刺激性氣味的氣體為氨氣，則溶液中一定含有NH4+，故B正確；
C．白色沉淀可能為硫酸銀，則溶液中不一定含有Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．亞硫酸氫根離子與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，則溶液中含有SO32-或HSO3-，或都有，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)的試劑、現(xiàn)象及結(jié)論為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)的考查，注意檢驗(yàn)時(shí)排除干擾離子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測(cè)定結(jié)果偏低，其原因可能是（　�。�
①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)．②滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定刻度，其他操作正常．③盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗．④滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖掛一滴溶液．⑤用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來(lái)配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液．⑥用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH固體配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液．
A．①④⑤B．①②⑤C．②③⑥D．③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鐵在日常生活中應(yīng)用廣泛，化學(xué)性質(zhì)活潑，常溫下無(wú)氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但在高溫下能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，則：
（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）停止反應(yīng)待裝置冷卻后，取出反應(yīng)后的固體物質(zhì)，加入過(guò)量的3.2mol/L稀硫酸充分反應(yīng)，檢驗(yàn)所得溶液中是否含有Fe3+的操作方法及現(xiàn)象是取少量濾液與試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，證明含有鐵離子，否則無(wú)鐵離子．
（3）經(jīng)檢驗(yàn)上述溶液中不含F(xiàn)e3+，這不能說(shuō)明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得的產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵，原因是（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）如果反應(yīng)后的混合物中含有過(guò)量的鐵粉，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵粉把鐵離子全部還原為亞鐵離子后滴入KSCN溶液不變紅色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，36g18O2中所含的中子數(shù)為16NA
B．1mol乙烯分子中含有共用電子對(duì)數(shù)為6NA
C．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上生成22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水達(dá)到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．物質(zhì)應(yīng)用與其性質(zhì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硅膠可防止食物受潮是由于其具有吸水性
B．葡萄糖用于醫(yī)療輸液是因?yàn)樗鼘儆趶?qiáng)電解質(zhì)
C．Na2CO3可用作食用堿，因?yàn)镹a2CO3的水溶液顯堿性
D．酸性重鉻酸鉀用于檢查酒駕是利用其強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問(wèn)題：
（1）已知25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12；酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：
pH＜8.08.0～9.6＞9.6
顏色黃色綠色藍(lán)色
25℃時(shí)，在Mg（OH）2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為藍(lán)色．
（2）向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的鹽酸，生成沉淀．已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的體積變化，請(qǐng)計(jì)算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=1.0×10-7 mol•L-1．
②完全沉淀后，溶液的pH=2．
③如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50mL0.001mol•L-1的鹽酸，是否有白色沉淀生成？否（填“是”或“否”）．
（3）在某溫度下，Ksp（FeS）=6.25×10-18，F(xiàn)eS飽和溶液中c（H+）與c（S2-）之間存在關(guān)系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，為了使溶液里c（Fe2+）達(dá)到1mol•L-1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c（H+）約為4×10-3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（假設(shè)僅為NO和NO2的混合物），影響生態(tài)環(huán)境．
Ⅰ．氮氧化物NOx對(duì)環(huán)境主要影響有兩點(diǎn)酸雨、光化學(xué)煙霧．
Ⅱ．工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應(yīng)原理為：NH3+NOx$\stackrel{催化劑}{→}$N2+H2O
某化學(xué)興趣小組模擬該處理過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置如圖．
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）裝置C的作用有兩個(gè)：一個(gè)作用是通過(guò)氣泡產(chǎn)生的速率來(lái)控制反應(yīng)物的比例，另一個(gè)作用是使氨氣和一氧化氮混合均勻，裝置F的作用是吸收尾氣．
（3）反應(yīng)6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O可用于處理NO2，當(dāng)轉(zhuǎn)移3.6mol電子時(shí)，消耗NO2的物質(zhì)的量為0.9mol．
Ⅲ．工業(yè)上也常用NaOH溶液吸收法處理NOx：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（Ⅰ）
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O（Ⅱ）
（1）當(dāng)NOx被NaOH溶液完全吸收時(shí)，轉(zhuǎn)化為鹽，x的值可能是CD（填字母）．
A.1.0   B.1.3   C.1.5    D.2.0
（2）2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO和NO2的混合氣體溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，并無(wú)氣體放出，則NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L．
Ⅳ．除能防止有毒氣體的污染外，NaOH溶液吸收法還具有的優(yōu)點(diǎn)是操作簡(jiǎn)便，產(chǎn)物為鹽，可回收作氮肥，其缺點(diǎn)是不經(jīng)濟(jì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．如圖是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下：
25℃時(shí)pH值25℃時(shí)pH值
飽和H2S溶液3.9FeS開(kāi)始沉淀3.0
SnS沉淀完全1.6FeS沉淀完全5.5
（1）加稀硫酸的溶解中，鐵作還原劑的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）操作Ⅱ中：
①通入硫化氫至飽和的目的是a除去溶液中的Sn2+離子；b防止Fe2+被氧化；
②在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀．
（3）操作IV的順序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將SO2氣體通入下列溶液中，觀察不到明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．BaCl2B．石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．氫硫酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案