在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是

A.Na2O                 B.Na2O2               

C.Na2O和Na2O2          D.Na2O2和NaO2


【答案】C

【解析】本題主要考查有關物質(zhì)的量的簡單運算。n(HCl)=80 mL×10－3 L·ml－1×0.50 mol·L－1=0.04 mol，由反應4Na+O2===2Na2O,2Na+O2  Na2O2,Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 

2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑知，與0.04 mol HCl反應的m(Na2O)=1.24 g，與同樣多HCl反應的m(Na2O2)=1.56 g，而1.24 g＜1.5 g＜1.56 g，所以該生成物的成分為Na2O與Na2O2的混合物。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


（1）某同學做如下實驗，以檢驗反應中的能量變化．

實驗中發(fā)現(xiàn)反應后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應是　　熱反應；（b）中溫度降低，根據(jù)能量守恒定律，（b）中反應物的總能量應該　　其生成物的總能量．

（2）下列反應：①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀．其中（用序號填空）：

能設計成原電池的反應是　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


超細氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。

（1）實驗室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3，該沉淀高溫分解即得超細Al2O3。NH4AlO（OH）HCO3熱分解的化學反應方程式為_________________________。

（2）NH4Al（SO4）2·12H2O的相對分子質(zhì)量為453。欲配制100 mL pH為2、濃度約為0.1 mol·L-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制過程為：

①用托盤天平稱量NH4Al（SO4）2·12H2O固體______________________g；

②將上述固體置于燒杯中，_________________________。

（3）在0.1 mol·L-1 NH4Al（SO4）2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度（以Al3+計）的對數(shù)（lgc）隨溶液pH變化的關系見下圖：

①用NaOH溶液調(diào)節(jié)（2）中溶液pH至7，該過程中發(fā)生反應的離子方程式有___________。

②請在答題卡的框圖中，畫出0.01 mol·L-1 NH4Al（SO4）2溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對數(shù)lgc隨溶液pH變化的關系圖，并進行必要標注。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

 

填寫下面空白。

（1）圖中標號處需加入的相應物質(zhì)分別是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　；

（2）寫出①處發(fā)生反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；寫出③處發(fā)生反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）鐵紅的化學式為　　　　　；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅　　　　　　；氧化銅　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是

A.鋁在常溫下不能與氧氣反應           

B.鋁不能與氯氣反應

C.鋁既能溶于酸，又能溶于堿           

D.氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：

（1）“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學方程式：

                                                                       ；

（2）寫出“聯(lián)合制堿法”有關反應的化學方程式：

                                                                       ；

                                                                       ；

（3）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？

                                                                       ；

（4）綠色化學的重要原則之一是提高反應的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應，列出計算原子利用率的表達式：

原子利用率（%）=                。

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如圖所示的反應：

其中，氧化物（Ⅰ）是紅棕色固體、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反應條件下都是氣體。

（1）氧化物（Ⅰ）的化學式（分子式）是                     。

氧化物（Ⅱ）的化學式（分子式）是                        。

（2）反應①的化學方程式是

                                                                    。

反應②的化學方程式是                                  。

反應③的化學方程式是                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�

　

A．

2L 0.5mol/L NaCl溶液

B．

3L 0.3mol/L Na2SO4溶液

　

C．

1L  0.4mol/L Na2CO3溶液

D．

4L 0.15mol/L Na3PO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）請把符合要求的化學方程式的字母填在下列空白處：

①既屬于分解反應又是氧化還原反應的是　　．

②既屬于化合反應，又是氧化還原反應的是　　．

③不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是　　．

A．（NH4）2SO32NH3↑+H2O+SO2↑     

B．2CO+O2CO2

C．2C+SiO2Si+2CO↑     

D．NH4NO3N2O+2H2O

E．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2

F．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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