12．室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應．又知E溶液是無色的，D溶液是黃色的，請回答：

（1）A是Fe、B是Cl2、C是H2
（2）寫出反應①、③、④的化學方程式
①：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3
③：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
④：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

分析 單質B為黃綠色氣體，可知B為Cl2，C為單質氣體，B與C反應生成E，E溶液是無色的，則C為H2，E為HCl，A與鹽酸生成氫氣，A應為金屬固體單質，A與鹽酸反應后生成F為A的氯化物，F(xiàn)又能與氯氣反應生成D，且A與氯氣可以直接生成D，可推知A為Fe，根據(jù)轉化關系可知，F(xiàn)為FeCl2，D為FeCl3，結合物質的相關性質解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知，A為Fe，B為Cl2，C為H2，
故答案為：Fe；Cl2，H2；
（2）反應①為Fe和Cl2的反應，反應的化學方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3，
反應③為Fe和HCl的反應，反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
反應④為FeCl2和Cl2的反應，反應的化學方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，
故答案為：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握B為氯氣及圖在轉化為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分別向等體積1mol/L鹽酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的鎂條，反應時間與溶液pH變化關系如圖．下列說法中不正確的是（　�。�
A．Y代表鹽酸與鎂條的反應B．a點時反應Y消耗鎂條的量少
C．b點表示此時兩溶液pH相等D．c點表示此時反應結束

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上以黃鐵礦（FeS2）為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程圖如下．

（1）黃鐵礦在沸騰爐中反應的化學方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）為充分利用反應放出的熱最，接觸室中應安裝熱交換器（填“設備I”的名稱）．
（3）原料氣在一定條件下通人接觸室中，測量各截面過程氣體流中各種氣體的物質的量的百分含量如下，則該過程中SO2的平衡轉化率為91.7%（精確到0.1）．
截面位置
含量
過程氣體流		1（接觸室人口處）234
O2物質的量的百分含量11.0%10.10%8.48%8.48%
SO2物質的量的百分含量6.00%4.04%0.51%0.51%
SO3物質的量的百分含量1.00%3.03%6.68%6.68%
N2物質的量的百分含量81.00%81.83%83.31%83.31%
（4）在吸收塔中將SO3轉化成硫酸，使用98.3%的硫酸從上方噴淋．而不使用水的理由是防止形成酸霧．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加SO3與濃硫酸的接觸面，有利于SO3的吸收．
（5）尾氣中常含有N2、O2、SO2、微量的SO3等．為了綜合利用尾氣，可將其通入氨水中，再按一定比例加入碳酸氫銨，降低溫度析出含結晶水的晶體．已知該結晶水合物的相對分子質量為134，則其化學式為（NH4）2SO3•H2O．
（6）能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是BC（填標號）．
A．NaOH溶液、酚酞試液        
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液              
D．氨水、酚酞試液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．欲用18.4mol•L-1的濃硫酸配制成濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
（1）選用的儀器有：
①量筒�、跓、鄄ＡО� ④500mL容量瓶，⑤膠頭滴管．
（2）下列各操作正確的順序為A、E、F、D、C、B．
A．用量筒量取濃H2SO4                 B．反復顛倒搖勻       C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．洗滌所用儀器2至3次，洗滌液也轉入容量瓶中      E．稀釋濃H2SO4       F．將溶液轉入容量瓶
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為13.6mL．
②濃硫酸稀釋后在轉入容量瓶前應恢復至室溫，否則會使?jié)舛绕撸?br />③定容時必須使溶液液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛绕撸?/div>

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某些建筑材料含有放射性元素氡（22286Rn）．研究表明氡的α射線會致癌，WHO認定的19種致癌因素中，氡為其中之一，僅次于吸煙．該原子中中子數(shù)和質子數(shù)之差是（　　）
A．136B．50C．86D．222

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
B．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2═NO3-+NO↑+H2O
D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O+2OH-═2AlO2-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）如圖1所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中．

①僅K1閉合，石墨棒周圍溶液pH升高，其電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
②僅K2閉合，在鐵棒附近滴加酚酞顯紅色，理由是H2O?H++OH-，由于2H++2e-=H2↑，使平衡正向移動，結果c（H+）＜c（OH-）（用平衡移動原理解釋）．
③僅K2閉合，發(fā)生總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）海水的綜合利用可以制備金屬鎂和精鹽，其流程如圖2所示：
①步驟a中，溶解、過濾、蒸發(fā)三個階段都要用到的一種玻璃儀器是玻璃棒．
②為使母液中的Mg2+完全轉化為Mg（OH）2（離子濃度小于10-5mol•L-1時，沉淀就達完全），步驟b中溶液的pH至少要控制在11．（常溫下，Mg（OH）2的Ksp=1×10-11）
③步驟c必須在氯化氫氣體的氛圍中加熱蒸發(fā)才能完成，試用化學方程式表示在無氯化氫的情況下不能生成無水MgCl2的原理MgCl2+2H2O?Mg（OH）2↓+2HCl↑．
④完成步驟d的化學方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．汽車尾氣中的NO，是造成大氣污染的物質之一，也是丁業(yè)生產(chǎn)硝酸的中問產(chǎn)物，另外NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)又有傳送信息的功能，有三位教授因此項研究成果而獲得1998年諾貝爾獎．
（1）從上述事實說明我們應如何辨證地看待化學物質的作用“科學是把雙刃劍”，我們要充分利用化學物質為人類造福，又要正視化學物質給人類帶來的問題，并利用科學的方法解決這些問題（或其它相近的意思）．
（2）在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應轉化為無毒氣體，該反應的化學反應方程式為2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如圖流程：

（1）固體I中主要成分為CaCO3、CaSO3、Ca（OH）2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO．
（2）處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O．
（3）若X為適量空氣，嚴格控制空氣用量的原因是過量空氣會將NO氧化成NO3-，無法與NH4+發(fā)生反應．
（4）工業(yè)廢氣中的SO2、NO還可采用NaClO2溶液作為吸收劑進行凈化，在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10-3mol•L-1．反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如表：
離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
c（mol•L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．
增加壓強，NO的轉化率提高（填“提高”、“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
③如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果．從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點是Ca2+與SO42-結合生成CaSO4沉淀，使平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉化率提高．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案