4．分別向等體積1mol/L鹽酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的鎂條，反應(yīng)時(shí)間與溶液pH變化關(guān)系如圖．下列說法中不正確的是（　�。�
A．Y代表鹽酸與鎂條的反應(yīng)B．a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)Y消耗鎂條的量少
C．b點(diǎn)表示此時(shí)兩溶液pH相等D．c點(diǎn)表示此時(shí)反應(yīng)結(jié)束

分析 A．醋酸為弱酸、鹽酸為強(qiáng)酸，濃度相同時(shí)醋酸溶液中氫離子濃度減小，其pH較大，則曲線X表示醋酸與Mg的反應(yīng)、Y代表鹽酸與鎂條的反應(yīng)；
B．開始時(shí)鹽酸中氫離子較大，a點(diǎn)兩溶液的pH相同，則鹽酸消耗的氫離子的物質(zhì)的量較大，說明Y消耗鎂條的量多；
C．根據(jù)圖象可知，b點(diǎn)兩溶液的pH相等；
D．c點(diǎn)之后溶液的pH不再變化，說明反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束．

解答 解：A．醋酸和鹽酸溶液的濃度相等，由于醋酸部分電離，則醋酸溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)開始前醋酸的pH較大，則曲線X表示醋酸與Mg的反應(yīng)、Y代表鹽酸與鎂條的反應(yīng)，故A正確；
B．反應(yīng)初始時(shí)鹽酸中氫離子較大、醋酸溶液中氫離子濃度較小，圖象a點(diǎn)兩溶液的pH相同，則到a點(diǎn)時(shí)鹽酸消耗的氫離子的物質(zhì)的量較大，即Y消耗鎂條的量多，故B錯(cuò)誤；
C．圖象縱坐標(biāo)表示溶液的pH，根據(jù)圖象可知b點(diǎn)兩溶液的pH相等，故C正確；
D．根據(jù)條件下可知，c點(diǎn)之后溶液的pH不再變化，說明反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．按圖1實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物．

（1）從圖2中選擇與步驟（1）（2）（3）（4）分別對(duì)應(yīng)的裝置圖A、D、B、C．（填字母）
（2）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②分液漏斗；①中沸石的作用為防暴沸；
（3）冷凝水的進(jìn)水方向a（填“a”或“b”）
（4）下列能用裝置 D進(jìn)行分離的是C．
A．液溴和四氯化碳
B．乙醇和煤油
C．苯和蒸餾水
D．氯化鈉和水
（5）裝置 A、B中玻璃棒的作用分別是引流；攪拌防止局部受熱，液體飛濺．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．還原性：SO2＞Fe2+＞Cr3+B．氧化性：Cr2O72-＞SO2＞Fe3+
C．Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4D．兩個(gè)反應(yīng)中Fe2（SO4）3均作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如圖（廢料中含Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水；LiCO3微溶于水；CoCO3難溶于水
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見表一．
表一：
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（開始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
請(qǐng)回答：
（1）I中得到含鋁溶液的反應(yīng)離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）I中得到鈷渣的實(shí)驗(yàn)操作是過濾（填操作名稱）．
（3）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2的離子方程式：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
（4）步驟Ⅲ中調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí)，pH的范圍是3.2≤PH＜7.15
（5）廢渣中的主要成分有Fe（OH）3，LiF．步驟Ⅲ中加入NaF溶液，對(duì)步驟Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+的濃度，避免步驟Ⅳ形成Li2CO3的沉淀．
（6）在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC2O4•2H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表二．已知[M（CoC2O4•2H2O）]=183g/mol
表二：
溫度范圍/℃固體質(zhì)量/g
150～2104.41
290～3202.41
890～9202.25
①加熱到210℃時(shí)，固體物質(zhì)的化學(xué)式為：CoC2O4
②經(jīng)測(cè)定，加熱到210～310℃過程中生成物只有CO2和鈷的氧化物，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210～310℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．Na2O2是一種常見的過氧化物，具有強(qiáng)氧化性和漂白性．通常可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑．

（1）某實(shí)驗(yàn)小組通過下列實(shí)驗(yàn)（圖1）探究過氧化鈉與水的反應(yīng)：
①用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)紅色褪去的原因是反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用．
②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)小組兩名同學(xué)共同設(shè)計(jì)如圖2裝置探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)．通入SO2，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．
請(qǐng)回答下列問題：
①甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，檢驗(yàn)反應(yīng)后B中的白色固體含有Na2SO3的方法是：取反應(yīng)生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色氣體使品紅溶液褪色，說明含Na2SO3．
②乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)的后B中有Na2SO3還會(huì)有Na2SO4．乙同學(xué)猜想的理由是：過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性．為檢驗(yàn)產(chǎn)物中Na2SO4的存在乙同學(xué)設(shè)計(jì)并實(shí)施了如圖3實(shí)驗(yàn)方案：
甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案的現(xiàn)象不能證明有Na2SO4生成，其理由為稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇．
③請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定B中反應(yīng)完全后固體組成的實(shí)驗(yàn)方案．稱取樣品a 克加水溶解，加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌，烘干，稱量沉淀質(zhì)量為b 克，計(jì)算含量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．我國(guó)科學(xué)家最近發(fā)明“可充電Na-CO2電池”，示意圖如圖．該電池的工作原理為：4Na+3CO2$?_{放電}^{充電}$2Na2CO3+C．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．放電時(shí)，Na+由鈉箔端向多壁碳納米管端移動(dòng)
B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：3CO2+4Na++4e-═2Na2CO3+C
C．該電池不宜在高溫下使用
D．充電時(shí)，鈉箔與外接電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（　�。�
A．往碘化鈉溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固體生成
B．向盛有1mLmol/LMgCl2溶液的試管中滴加1-2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色
C．重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醇，溶液由墨綠色變?yōu)槌赛S色
D．用石墨作電極電解CuCl2溶液可觀察到陽極石墨棒上覆蓋一層紅色的銅，陰極石墨棒上生成能使?jié)駶?rùn)碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
　 選項(xiàng)敘述I敘述II
　 ANa2S有強(qiáng)還原性　　用于除去廢水中的Cu2+和Hg2+　　
　 B濃H2SO4有強(qiáng)氧化性濃H2SO4可用于干燥SO2
　 CNaHCO3溶于水完全電離NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)
　 DCl2具有酸性Cl2可與石灰乳或燒堿反應(yīng)制備含氯消毒劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)．又知E溶液是無色的，D溶液是黃色的，請(qǐng)回答：

（1）A是Fe、B是Cl2、C是H2
（2）寫出反應(yīng)①、③、④的化學(xué)方程式
①：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3
③：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
④：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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同步練習(xí)冊(cè)答案