4.分別向等體積1mol/L鹽酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的鎂條,反應(yīng)時(shí)間與溶液pH變化關(guān)系如圖.下列說法中不正確的是( 。
A.Y代表鹽酸與鎂條的反應(yīng)B.a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)Y消耗鎂條的量少
C.b點(diǎn)表示此時(shí)兩溶液pH相等D.c點(diǎn)表示此時(shí)反應(yīng)結(jié)束

分析 A.醋酸為弱酸、鹽酸為強(qiáng)酸,濃度相同時(shí)醋酸溶液中氫離子濃度減小,其pH較大,則曲線X表示醋酸與Mg的反應(yīng)、Y代表鹽酸與鎂條的反應(yīng);
B.開始時(shí)鹽酸中氫離子較大,a點(diǎn)兩溶液的pH相同,則鹽酸消耗的氫離子的物質(zhì)的量較大,說明Y消耗鎂條的量多;
C.根據(jù)圖象可知,b點(diǎn)兩溶液的pH相等;
D.c點(diǎn)之后溶液的pH不再變化,說明反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束.

解答 解:A.醋酸和鹽酸溶液的濃度相等,由于醋酸部分電離,則醋酸溶液中氫離子濃度減小,反應(yīng)開始前醋酸的pH較大,則曲線X表示醋酸與Mg的反應(yīng)、Y代表鹽酸與鎂條的反應(yīng),故A正確;
B.反應(yīng)初始時(shí)鹽酸中氫離子較大、醋酸溶液中氫離子濃度較小,圖象a點(diǎn)兩溶液的pH相同,則到a點(diǎn)時(shí)鹽酸消耗的氫離子的物質(zhì)的量較大,即Y消耗鎂條的量多,故B錯(cuò)誤;
C.圖象縱坐標(biāo)表示溶液的pH,根據(jù)圖象可知b點(diǎn)兩溶液的pH相等,故C正確;
D.根據(jù)條件下可知,c點(diǎn)之后溶液的pH不再變化,說明反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束,故D正確;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響,題目難度中等,明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵,注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.按圖1實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物.

(1)從圖2中選擇與步驟(1)(2)(3)(4)分別對(duì)應(yīng)的裝置圖A、D、B、C.(填字母)
(2)寫出下列儀器的名稱:①蒸餾燒瓶;②分液漏斗;①中沸石的作用為防暴沸;
(3)冷凝水的進(jìn)水方向a(填“a”或“b”)
(4)下列能用裝置 D進(jìn)行分離的是C.
A.液溴和四氯化碳
B.乙醇和煤油
C.苯和蒸餾水
D.氯化鈉和水
(5)裝置 A、B中玻璃棒的作用分別是引流;攪拌防止局部受熱,液體飛濺.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

15.將SO2氣體與足量Fe2(SO43溶液完全反應(yīng)后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+,Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,有關(guān)說法正確的是( 。
A.還原性:SO2>Fe2+>Cr3+B.氧化性:Cr2O72->SO2>Fe3+
C.Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4D.兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO43均作還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用.為從某工業(yè)廢料中回收鈷,某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如圖(廢料中含Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì))

已知:①物質(zhì)溶解性:LiF難溶于水;LiCO3微溶于水;CoCO3難溶于水
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見表一.
表一:
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH(開始沉淀)1.97.15-0.233.4
pH(完全沉淀)3.29.151.094.7
請(qǐng)回答:
(1)I中得到含鋁溶液的反應(yīng)離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(2)I中得到鈷渣的實(shí)驗(yàn)操作是過濾(填操作名稱).
(3)寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2的離子方程式:Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O.
(4)步驟Ⅲ中調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí),pH的范圍是3.2≤PH<7.15
(5)廢渣中的主要成分有Fe(OH)3,LiF.步驟Ⅲ中加入NaF溶液,對(duì)步驟Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+的濃度,避免步驟Ⅳ形成Li2CO3的沉淀.
(6)在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4•2H2O)樣品,受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如表二.已知[M(CoC2O4•2H2O)]=183g/mol
表二:
溫度范圍/℃固體質(zhì)量/g
150~2104.41
290~3202.41
890~9202.25
①加熱到210℃時(shí),固體物質(zhì)的化學(xué)式為:CoC2O4
②經(jīng)測(cè)定,加熱到210~310℃過程中生成物只有CO2和鈷的氧化物,此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210~310℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.Na2O2是一種常見的過氧化物,具有強(qiáng)氧化性和漂白性.通常可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑.

(1)某實(shí)驗(yàn)小組通過下列實(shí)驗(yàn)(圖1)探究過氧化鈉與水的反應(yīng):
①用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)紅色褪去的原因是反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用.
②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)實(shí)驗(yàn)小組兩名同學(xué)共同設(shè)計(jì)如圖2裝置探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng).通入SO2,將帶余燼的木條插入試管C中,木條復(fù)燃.
請(qǐng)回答下列問題:
①甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2,檢驗(yàn)反應(yīng)后B中的白色固體含有Na2SO3的方法是:取反應(yīng)生成白色固體少許,滴入稀硫酸,生成無色氣體使品紅溶液褪色,說明含Na2SO3
②乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)的后B中有Na2SO3還會(huì)有Na2SO4.乙同學(xué)猜想的理由是:過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,二氧化硫有較強(qiáng)的還原性.為檢驗(yàn)產(chǎn)物中Na2SO4的存在乙同學(xué)設(shè)計(jì)并實(shí)施了如圖3實(shí)驗(yàn)方案:
甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案的現(xiàn)象不能證明有Na2SO4生成,其理由為稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇.
③請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定B中反應(yīng)完全后固體組成的實(shí)驗(yàn)方案.稱取樣品a 克加水溶解,加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,過濾,洗滌,烘干,稱量沉淀質(zhì)量為b 克,計(jì)算含量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.我國(guó)科學(xué)家最近發(fā)明“可充電Na-CO2電池”,示意圖如圖.該電池的工作原理為:4Na+3CO2$?_{放電}^{充電}$2Na2CO3+C.下列說法錯(cuò)誤的是(  )
A.放電時(shí),Na+由鈉箔端向多壁碳納米管端移動(dòng)
B.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)為:3CO2+4Na++4e-═2Na2CO3+C
C.該電池不宜在高溫下使用
D.充電時(shí),鈉箔與外接電源的正極相連

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是( 。
A.往碘化鈉溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固體生成
B.向盛有1mLmol/LMgCl2溶液的試管中滴加1-2滴2mol/LNaOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色
C.重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醇,溶液由墨綠色變?yōu)槌赛S色
D.用石墨作電極電解CuCl2溶液可觀察到陽極石墨棒上覆蓋一層紅色的銅,陰極石墨棒上生成能使?jié)駶?rùn)碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是( 。
  選項(xiàng)敘述I敘述II
  ANa2S有強(qiáng)還原性  用于除去廢水中的Cu2+和Hg2+  
  B濃H2SO4有強(qiáng)氧化性濃H2SO4可用于干燥SO2
  CNaHCO3溶于水完全電離NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)
  DCl2具有酸性Cl2可與石灰乳或燒堿反應(yīng)制備含氯消毒劑
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

12.室溫下,單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體,在合適反應(yīng)條件下,它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng).又知E溶液是無色的,D溶液是黃色的,請(qǐng)回答:

(1)A是Fe、B是Cl2、C是H2
(2)寫出反應(yīng)①、③、④的化學(xué)方程式
①:2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3
③:Fe+2HCl=FeCl2+H2
④:2FeCl2+Cl2=2FeCl3

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同步練習(xí)冊(cè)答案