Question

13．用ωg氫氧化鈉配制一定濃度的溶液來(lái)滴定鹽酸，若氫氧化鈉中混有碳酸鈉，則測(cè)得鹽酸的濃度是（　�。�

• A． 偏高
• B． 偏低
• C． 不變
• D． 無(wú)法判斷

Answer 1

分析 根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，NaOH+HCl=NaCl+H₂O，可知相同質(zhì)量的碳酸鈉、NaOH中，NaOH消耗HCl的物質(zhì)的量更多，依據(jù)C（待測(cè)）=$\frac{C（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析解答．

解答 解：由于氫氧化鈉的性對(duì)分子量為40，而碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為106，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，NaOH+HCl=NaCl+H₂O，可知相同質(zhì)量的碳酸鈉、NaOH，NaOH消耗HCl的物質(zhì)的量更多，故配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)，相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉的濃度偏小，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，依據(jù)C（待測(cè)）=$\frac{C（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$可知測(cè)定鹽酸的濃度偏高，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和滴定誤差分析，明確中和滴定原理，依據(jù)C（待測(cè)）=$\frac{C（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$即可解答，題目難度不大．