4．下列物質(zhì)的保存方法正確的是（　�。�
A．氫氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中
B．液溴盛放在用橡膠塞的玻璃瓶中
C．氯水貯存于棕色玻璃瓶中，密閉保存于陰涼處
D．硅酸鈉溶液密封保存在玻璃塞的玻璃瓶中

分析 A．氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng)；
B．液溴腐蝕橡膠；
C．見光易分解的物質(zhì)貯存于棕色玻璃瓶中；
D．硅酸鈉是黏性的物質(zhì)．

解答 解：A．氫氟酸腐蝕玻璃，所以不能放在玻璃瓶中，故A錯(cuò)誤；
B．液溴腐蝕橡膠，應(yīng)用玻璃塞，故B錯(cuò)誤；
C．氯水中的次氯酸見光易分解而導(dǎo)致氯水變質(zhì)，應(yīng)于棕色試劑瓶避光保存，故C正確；
D．硅酸鈉是黏性的物質(zhì)，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)試劑的存放，難度不大，要根據(jù)試劑的化學(xué)性質(zhì)選取相應(yīng)的貯存方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨 ⑤醋酸銨 ⑥硫酸氫銨 ⑦氨水，⑧NaHSO4．請(qǐng)回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）⑥④⑤⑦．
（3）已知t℃時(shí)，Kw=1×10-13，則t℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則 $\frac{a}$=9：2．
（4）若將②、③混合后所得溶液 pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③（選填“＞”、“＜”或“=”）   將②、③混合，若有c（CH3COO-）＞c（Na+），則混合液可能呈A（填序號(hào)）．
A．酸性                  B．堿性                       C．中性
（5）若將②、③溶液按體積比為2：1混合后，此時(shí)溶液中除水分子外的各微粒的濃度由大到小的順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知可逆反應(yīng)a A（g）+b B（？）?c C（g）△H＞0（B物質(zhì)的狀態(tài)未確定）．關(guān)于該反應(yīng)的描述正確的是（　�。�
A．加壓若平衡正向移動(dòng)，則a＞c
B．加入一定量的B，平衡一定正向移動(dòng)
C．縮小容器的體積，各物質(zhì)的濃度一定增大
D．升高溫度，平衡一定正向移動(dòng)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的變化不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是（　�。�
A．自然界中不存在游離態(tài)的硫
B．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強(qiáng)酸
C．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體
D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)，CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），平衡常數(shù)K與溫度t℃的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
③某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為830℃．
（2）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，一定溫度下在恒容容器中，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
①下列措施中能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD．
A．體系壓強(qiáng)保持不變
B．混合氣體的密度保持不變
C．CO與H2的濃度之比為1：2
D．單位時(shí)間內(nèi)，消耗2molH2的同時(shí)消耗1molCH3OH
②在恒容容器中合成甲醇，當(dāng)溫度分別為230℃、250℃和270℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與n（H2）：n（CO）的起始組成比的關(guān)系如圖所示．已知容器體積1L，起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol．據(jù)此判斷在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是270℃；利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)在對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K等于4（mol/L）-2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E為原子序數(shù)遞增的短周期元素，在周期表中A是原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D同主族，D和E的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，C的單質(zhì)只有氧化性．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取E2反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）A、C元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成化合物的電子式；
（3）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究DC2和E2的性質(zhì)．

①分別通入DC2和E2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）相同；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入E2時(shí)D中觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃色的煙；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入DC2時(shí)，打開K通入適量C2，化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO2+O22SO3．
②若裝置B中裝有5.0mL l.0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量E2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)  移了5.0×10-5mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
（4）某同學(xué)將足量的DC2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母）AC，可以看到白色沉淀生成；
A、氨水    B、稀鹽酸   C、稀硝酸    D、氯化鈣
（5）若由元素D和C組成一2價(jià)酸根Z，Z中D和C的質(zhì)量比為D：C=4：3，當(dāng)E2與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鍘溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．與出E2與Z的溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓2Cl-+2H+．
（6）A、B、C三種元素組成的堿性物質(zhì)N，A、B、C、D和一種常見金屬元素組成相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物M，1molM中含有6mol結(jié)晶水，對(duì)化合物M進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取含有0.1molM的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和4.48L（標(biāo)況）無色刺激性氣味氣體，經(jīng)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褪色；
b．另以含有0.1molM的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生46.6g白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①M(fèi)的化學(xué)式為（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
②在25℃下，測(cè)定濃度均為amol/L的化合物N和M的混合溶液pH=7，且含金屬離子的濃度為bmol/L，則溶液里除H+、金屬陽離子外的陽離子濃度為4a-2bmol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的陰、陽離子所組成．經(jīng)實(shí)驗(yàn)A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡．則A為AgNO3、B為Na2CO3、C為BaCl2．寫出A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．寫出B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用ωg氫氧化鈉配制一定濃度的溶液來滴定鹽酸，若氫氧化鈉中混有碳酸鈉，則測(cè)得鹽酸的濃度是（　　）
A．偏高B．偏低C．不變D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．蛇紋石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．實(shí)驗(yàn)室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH1.53.39.4
實(shí)驗(yàn)步驟如圖甲，請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室完成操作①所用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．
（2）檢驗(yàn)溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的操作與結(jié)論是取少量溶液Ⅱ于試管中，加入KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明溶液Ⅱ不含F(xiàn)e3+；若溶液變紅色，說明溶液Ⅱ含有Fe3+
（3）從沉淀混合物B中制取D，應(yīng)加入一種試劑進(jìn)行分離，其反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O，再進(jìn)行過濾、洗滌、加熱（依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
（4）操作②中應(yīng)控制溶液pH的合理范圍是C（填序號(hào)）．
A．小于1.5  B．1.5～3.3  C．7～8   D．大于9.4
（5）為探究所得的水合堿式碳酸鎂[xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O]的組成，取樣7.28g于裝置A的玻璃管中，請(qǐng)按由左-→右順序?qū)⑷鐖D乙裝置連接好（填序號(hào)，裝置可重復(fù)使用）C-→B-→A-→B-→D-→B（或D），裝置C應(yīng)盛的試劑是氫氧化鈉溶液．充分反應(yīng)后，如果實(shí)驗(yàn)測(cè)得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體3.2g，共放出2.64g CO2氣體，則x：y：z=3：1：3．

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