Question

【題目】在恒溫下使NH2COONH4 ( s) 2NH3 (g)+CO2 (g)達到平衡，不可以判斷該反應達到化學平衡的是 ( )

A. V正(NH3) =2V逆(CO2)B. 密閉容器中氨氣的體積分數不變

C. 密閉容器中總壓強不變D. 密閉容器中混合氣體的密度不變

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．v正(NH3)=2v逆(CO2)，表明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．該反應中只有NH3(g)、CO2(g)為氣體，二者體積之比始終為2:1，氨氣的體積分數始終不變，不能根據氨氣的體積分數判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．該反應為氣體體積增大的反應，壓強為變量，當密閉容器中總壓強不變時，表明達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．NH2COONH4(s)為固態(tài)，則混合氣體的質量為變量，根據ρ=可知，混合氣體的密度為變量，當密閉容器中混合氣體的密度不變時，表明該反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；

故答案為B。