【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最��；甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑：Z>Y>X>W

B. W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中

C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵

D. 比較X、Z非金屬性強弱時，可比較其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性

【答案】C

【解析】

Y元素在同周期中離子半徑最小，金屬離子外的電子層數(shù)比相應(yīng)的原子少一層，而且同周期金屬元素離子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，而非金屬元素的離子的電子層沒有減少，所以Y應(yīng)為Al元素。丁為二元化合物，而且為液態(tài)，為水。丙與水反應(yīng)得到兩種物質(zhì)，而且一種為酸。0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2，為弱酸。短周期中二元化合物為弱酸的HF和H2S。結(jié)合乙是Z的單質(zhì)，Z的原子序數(shù)比Al大，Z為S元素。涉及的反應(yīng)為2Al＋3SAl2S3，Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2S↑。W、X、Y、Z分別為H、O、Al、S。

A．H原子半徑最小。同周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，Al原子的半徑大于S；同主族元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，S的原子半徑大于O，排序為Y（Al）> Z（S）> X（O）> W（H），A項錯誤；

B．H、O、Al、S可以存在于KAl(SO4)2·12H2O中，存在離子鍵，為離子化合物，B項錯誤；

C．W(H)和X(O)的化合物可能為H2O和H2O2。H2O的結(jié)構(gòu)簡式為H—O—H，含有極性鍵。H2O2的結(jié)構(gòu)簡式為H—O－O—H，含有極性鍵和非極性鍵，C項正確；

D．比較X(O)和Z(S)的非金屬性，不能比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，因為O沒有它的含氧酸。D項錯誤；

本題答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫下使NH2COONH4 ( s) 2NH3 (g)+CO2 (g)達(dá)到平衡，不可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 ( )

A. V正(NH3) =2V逆(CO2)B. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

C. 密閉容器中總壓強不變D. 密閉容器中混合氣體的密度不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知合成二甘醇的原理為：+HOCH2CH2OHHOCH2CH2OCH2CH2OH，下列敘述正確的是( )

A. 二甘醇能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

B. 二甘醇是乙醇的同系物

C. 二甘醇是丙二醇(C3H8O2)的同分異構(gòu)體

D. 二甘醇能通過脫水產(chǎn)生碳碳雙鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為（ ）

A. 0.21 molB. 0.25 molC. 0.3 molD. 0.35 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+484kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-484kJ/mol

C. H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=+242kJ/mol

D. H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+242kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。

據(jù)此判斷下列說法中正確的是 （ ）

A. 白磷比紅磷穩(wěn)定

B. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)

C. S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1 S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　則ΔH1>ΔH2

D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發(fā)液體，劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點-105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解。

（1）用硫黃（S）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成二氯亞砜,原子利用率達(dá)100%,則三者的物質(zhì)的量比為______________.

（2）甲同學(xué)設(shè)計如圖裝置用ZnCl2 xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并利用裝置F驗證生成物中的某種氣體（夾持及加熱裝置略）。

①用原理解釋SOCl2在該實驗中的作用______________________________________；加熱條件下，A裝置中總的化學(xué)方程式為____________________.

②裝置的連接順序為A→B→_____________________；

③實驗結(jié)束后,為檢測ZnCl2 xH2O晶體是否完全脫水，甲同學(xué)設(shè)計實驗方案如下，正確的實驗順序為_____________（填序號）

a.加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)； b.稱得固體為n克； c.干燥；d.稱取蒸干后的固體m克溶于水；e.過濾；f.洗滌

若m/n＝______________（保留小數(shù)點后一位），即可證明晶體已完全脫水.

（3）乙同學(xué)認(rèn)為SOCl2還可用作由FeCl3 6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丙同學(xué)認(rèn)為該實驗可能發(fā)生副反應(yīng)使最后的產(chǎn)品不純。

①可能發(fā)生的副反應(yīng)的離子方程式______________________.

②丙同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案判斷副反應(yīng)的可能性：

i.取少量FeCl3 6H2O于試管中，加入足量SOCl2，振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng)；

ii.往上述試管中加水溶解，取溶解后的溶液少許于兩支試管，進(jìn)行實驗驗證，完成表格內(nèi)容。

（供選試劑：AgNO3溶液、稀鹽酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水）

方案

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

方案一

往一支試管中滴加_____________

若有白色沉淀生成

則發(fā)生了上述副反應(yīng)

方案二

往另一支試管中滴加

_____________

__________________

則沒有發(fā)生上述副反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組為了探究SO2的性質(zhì)，設(shè)計了如下裝置，

實驗步驟：

①先連接好裝置，檢查氣密性，再加入試劑；

②加熱A試管；

③將銅絲向上抽動離開液面。

（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（2）B試管中的現(xiàn)象是______。

（3）試管C無明顯現(xiàn)象，某小組取一部分反應(yīng)后的溶液，分別滴加以下試劑，請你預(yù)測能否生成沉淀，若生成沉淀，寫出生成沉淀的化學(xué)式。

加入試劑

能否生成沉淀

沉淀的化學(xué)式

氯水

_____________

__________

氨水

__________

___________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲胺(CH3NH2)是一種一元弱堿，其電離方程式為：CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH－。常溫下，向20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是

A. b點對應(yīng)加入鹽酸的體積V<20.00mL

B. 常溫下，根據(jù)a點可知甲胺的電離平衡常數(shù)Kb=10 -3．4

C. b點可能存在關(guān)系：c(Cl－) > c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH－)

D. V=20.00mL時，溶液呈弱酸性

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案