19．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．大量排放含氮、磷的生活污水可使水體富營(yíng)養(yǎng)化
B．“曾青得鐵，則化為銅”是描述金屬間的置換反應(yīng)
C．光化學(xué)姻霧的形成主要與硫氧化物的排放有關(guān)
D．硅是光伏太陽(yáng)能電池的光電半導(dǎo)體材料

分析 A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可促使水中肥料增多而導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化；
B．“曾青得鐵則化為銅”是指鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)能生成銅和硫酸亞鐵；
C．依據(jù)光化學(xué)煙霧成因解答；
D．依據(jù)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間解答．

解答 解：A．水體富營(yíng)養(yǎng)化是指在人類活動(dòng)的影響下，氮、磷等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)大量進(jìn)入湖泊、河口、海灣等緩流水體，引起藻類及其他浮游生物迅速繁殖，水體溶解氧量下降，水質(zhì)惡化，故A正確；
B．“曾青得鐵則化為銅”的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故B正確；
C．光化學(xué)姻霧的形成主要與氮的氧化物的排放有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，是光伏太陽(yáng)能電池的光電半導(dǎo)體材料，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
B．氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液：2Ag+ （aq）+S2-（aq）=Ag2S（s）
D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀．檢驗(yàn)食鹽 中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：
1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（1）將上面氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式配平．
（2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．
（3）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 0.5mol 電子，則生成 I2的物質(zhì)的量為0.3mol．
（4）若要提取生成的碘，所用的萃取劑可以是④（填序號(hào)）．
     ①水   ②酒精   ③淀粉溶液   ④苯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．分子組成為C6HmO3N3Cl的有機(jī)物分子中，m最大值為（　　）
A．14B．16C．18D．20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）紅熱的木炭和濃硝酸C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
（2）實(shí)驗(yàn)室制氨氣Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）工業(yè)上制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
（4）氨的催化氧化4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4NO+6H2O
（5）銅和濃硫酸加熱Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．利用反應(yīng)：B（OCH3）3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa制備NaBH4．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．NaBH4的電子式為   
B．該反應(yīng)在無(wú)水環(huán)境中進(jìn)行
C．NaBH4是很好的還原劑，常用于有機(jī)合成
D．1 molNaBH4與水充分反應(yīng)可生成標(biāo)況下44.8LH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．1914年報(bào)道的第一種常溫離子液體硝酸乙基銨[（C2H5NH3）NO3]，是通過(guò)HNO3與C2H5NH2反應(yīng)制得，其熔點(diǎn)為12℃．下列有關(guān)硝酸乙基銨的說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫下能導(dǎo)電B．水溶液呈堿性
C．是共價(jià)化合物D．能與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．常用于印染工業(yè)的連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險(xiǎn)粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固體受熱、
遇水都會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出大量的熱，甚至引起燃燒，工業(yè)制備流程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）保險(xiǎn)粉應(yīng)如何保存？（填一個(gè)注意事項(xiàng)）．
（2）由鋅塊制備鋅粉的目的是；向液鋅中鼓入M氣體，使液態(tài)鋅霧化，冷卻得到粒度約為180μm（1m=106μm）的鋅粉．鼓入氣體M為常見的雙原子單質(zhì)分子，則M的化學(xué)式為；分散系A(chǔ)為分別為：；懸濁液； （填“溶液”“膠體”或“懸濁液”）．
（3）流程②的化學(xué)方程式為Zn+2SO2=ZnS2O4．
（4）流程③的分離方法步驟為過(guò)濾、洗滌、干燥，其中洗滌所用試劑是甲醇；實(shí)驗(yàn)室加入NaCl固體的作用是增大Na+ 濃度，便于Na2S2O4結(jié)晶析出．
（5）保險(xiǎn)粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+，S2O42-被轉(zhuǎn)化為SO42-），這是目前除去酸性廢水中重鉻酸根離子的有效方法之一，寫出該反應(yīng)的離子方程式S2O32-+Cr2O72-+6H+→2SO42-+2Cr3++3H2O．
（6）保險(xiǎn)粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化．其方程式為：①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O═4NaHSO3+NaHSO4
若在此條件下NaHSO3不會(huì)被氧化，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是②取少許固體溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明是②．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知AgCl、AgBr及AgI的ksp依次為Ksp依次為1.6×10-10、4.8×10-13、1.6×10-16．現(xiàn)將物質(zhì)的量均為1.5×10-2mol的NaI、NaBr、NaCl和molAgNO3混合配成1.0L水溶液，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．只生成AgBr及AgI兩種沉淀B．溶液中c（I-）≈1.0×10-9mol•L-1
C．溶液中c（Br-）≈3.0×10-5mol•L-1D．溶液中c（Ag+）≈3.2×10-8mol•L-1

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