Question

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表現(xiàn)形式除熱量外還可以是光能和電能等
• B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不一定服從能量守恒定律
• C、在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量可能相同
• D、在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式,化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因

專題：

分析：A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量的轉(zhuǎn)化形式；
B．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程服從能量守恒定律、質(zhì)量守恒定律；
C．化學(xué)反應(yīng)一般伴隨著能量的變化；
D．反應(yīng)物的總能量可能高于生成物的總能量．

解答： 解：A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化除了熱量外還可以是光能、電能等，如燃燒發(fā)光、放熱，原電池還可以轉(zhuǎn)換成電能，故A正確；
B．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化服從能量守恒定律，質(zhì)量上服從質(zhì)量守恒定律，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)反應(yīng)中既有放熱反應(yīng)，又有吸熱反應(yīng)，取決于反應(yīng)物和生成物總能量的大小，生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，根據(jù)能量守恒知，在一化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)發(fā)應(yīng)中能量變化，宏觀表現(xiàn)為反應(yīng)物總能量和生成物總能量不相等，若為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，若為吸熱反應(yīng)，應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化以以及原因，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．