硝化甘油(C3H5N3O9)分解時產(chǎn)物為N2、CO2、O2和H2O，它分解的反應方程式為_______________________________。已知20 ℃時，2.27 g硝化甘油分解放出熱量15.4 kJ，則每生成1 mol常溫下氣體放出的熱量為_____________kJ。

解：由產(chǎn)物書寫方程式

4C3H5N3O96N2↑+12CO2↑+O2↑+10H2O

20 ℃時生成1 mol氣體需C3H5N3O9為mol。C3H5N3O9的相對分子質(zhì)量為227。故需要的質(zhì)量為×227 g。列出比例式

解得Q=324(kJ)

答案：4C3H5N3O96N2↑+12CO2↑+O2↑+10H2O    324 kJ


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．

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