Question

(10分)在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-離子。進行下述實驗（所加試劑均過量）。

(1)氣體A的化學式是               ，沉淀A的化學式是               ；

(2)待測液中一定存在               ；一定不存在       _______        ；

(3)寫出溶液C與過量氨水反應的離子方程式                               。

(4)三硅酸鎂被用來治療胃酸過多的胃潰瘍，是因為該物質(zhì)不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸鎂(Mg₂Si₃O₈·nH₂O)改寫成氧化物的形式為               ，

它中和胃酸(HCl)的離子方程式是：                                       。

 

Answer 1

【答案】

（1）NH₃；Fe(OH)₃     （2）NH₄⁺    Fe³⁺   Al³⁺  SO₄^2-；   Ba²⁺    HCO₃^-

（3）Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺      （4）2MgO·3SiO₂·nH₂O；(以上各1分)

2MgO·3SiO₂·nH₂O+4H⁺=2Mg²⁺+3H₂SiO₃+(n-1) H₂O（2分）

【解析】（1）溶液顯淺黃色，所以一定含有Fe³⁺，則一定沒有HCO₃^-。待測液和氫氧化鈉溶液反應生成氣體A，所以A是氨氣，沉淀A是氫氧化鐵；溶液A和鹽酸酸化的氯化鋇反應，所以B沉淀一定是硫酸鋇，因此一定含有SO₄^2-，則一定沒有Ba²⁺。溶液B和硝酸酸化的硝酸銀反應生成沉淀C，則C是氯化銀，但由于前面加入鋁鹽酸，因此無法確定原溶液中是否含有氯離子；溶液C和氨水反應生成沉淀D，所以沉淀D一定是氫氧化鋁，則原溶液中一定含有鋁離子。因此鉀離子和氯離子無法確定。

（2）用氧化物形式表示硅酸鹽時，一般按照金屬性強弱排列，最后是水。