一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO 3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。用下圖裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。若硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關系如下表所示。

裝置

A(試管＋粉末)

B

C

反應前

42.0 g

75.0 g

140.0 g

反應后

37.0 g

79.5 g

140.0 g

請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式是

A．4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

B．3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑

D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

 

A

【解析】

試題分析：由C裝置中數(shù)據(jù)可知，堿石灰完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析每個裝置的質(zhì)量變化情況，從而分析反應中各物質(zhì)的質(zhì)量。根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應生成氣體的質(zhì)量為42.0g－37.0g＝5g，生成氧化銅的質(zhì)量為10g－5g＝5g；干燥管完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其質(zhì)量為79.5g－75g＝4.5g，生成的氧氣的質(zhì)量為5g－4.5g＝0.5g；則參加反應的硫酸銅和生成氧化銅及生成的氧氣的質(zhì)量比為10g：5g：0.5g＝20：10：1，表現(xiàn)在化學方程式中的化學計量數(shù)之比為（20÷160）：（10÷80）：（1÷32）=4：4：1，從題干中可以看出，只有A符合這個比例，選A。

考點：考查實驗探究與分析計算.

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆福建省、安溪第一中學高三9月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如果用排水法收集濃硝酸受熱分解所產(chǎn)生的氣體，則

A．收集到NO    B．收集到NO2    C．收集到O2    D．收集不到任何氣體

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

不能用于判斷金屬失電子能力強弱的是

A．同主族金屬元素原子半徑大小

B．1 mol金屬單質(zhì)在反應中失去電子的多少

C．水溶液中金屬間發(fā)生的置換反應

D．金屬元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆福建省四地六校高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3+＋3H2OFe（OH）3＋3H+

B．一小塊鈉投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

C．用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳 OH-+CO2=HCO3-

D．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+ +2I- ＝2Fe2+ + I2

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：計算題

向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。求

①混合物中Cu的質(zhì)量

②產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中操作及現(xiàn)象與結果對應關系正確的一組是

 

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

A

適量二氧化碳通入氯化鋇溶液中

產(chǎn)生白色沉淀

碳酸的酸性比鹽酸弱

B

二氧化硫通入溴水中

溶液褪色

二氧化硫有漂白性

C

取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩、靜置

溶液分層，下層呈橙紅色

原無色溶液中一定有溴離子

D

淀粉和稀硫酸混合共熱后，再加少量新制氫氧化銅懸濁液

產(chǎn)生紅色沉淀

淀粉水解可生成葡萄糖

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下圖是某反應在密閉容器中反應前后的分子狀況示意圖，“●”和“○”分別表示不同的原子。對此反應的分類一定不正確的是

A．化合反應

B．氧化還原反應

C．可逆反應

D．置換反應

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆福建省高二上學期半期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

C．升高溫度能使化學反應速率增大，原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆福建省高一上學期半期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C是三種元素的原子，質(zhì)子數(shù)都小于18。A原子與B原子的最外層電子數(shù)都是6，A原子與C原子的核外電子層數(shù)都為3， C原子的質(zhì)子數(shù)比A少4�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A、B、C的元素符號分別為________、________、________；

（2）A的離子結構示意圖為________；A與C組成的化合物為________（用具體元素符號表示）；

（3）C單質(zhì)與稀鹽酸反應的化學方程式為__________________________；

（4）元素A的一種質(zhì)量數(shù)為32的核素,與元素B的一種核素構成微粒為AB42-，1mol AB42-的質(zhì)量為104g,則元素B的該核素中的中子數(shù)為 。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案