Question

1L 0.1mol•L^﹣1的K₂SO₄溶液中（　�。�

	A．	K+的物質(zhì)的量為0.1mol
	B．	SO42﹣的物質(zhì)的量為0.2mol
	C．	K+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol．L﹣1
	D．	SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為0.1mol．L﹣1

　　　

Answer 1

考點：

物質(zhì)的量濃度的相關計算．

專題：

物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．

分析：

由化學式K₂SO₄可知，溶液中c（K⁺）=2c（K₂SO₄），c（SO₄^2﹣）=c（K₂SO₄），根據(jù)n=cV計算離子的物質(zhì)的量．

解答：

解：A、1L0.1mol/L的K₂SO₄溶液中，c（K⁺）=2c（K₂SO₄）=0.2mol/L，故n（K⁺）=1L×0.2mol/L=0.2mol，故A錯誤；

B、1L0.1mol/L的K₂SO₄溶液中，c（SO₄^2﹣）=c（K₂SO₄）=0.1mol/L，故n（SO₄^2﹣）=1L×0.1mol/L=0.1mol，故B錯誤；

C、0.1mol/L的K₂SO₄溶液中，c（K⁺）=2c（K₂SO₄）=0.2mol/L，故C錯誤；

D、0.1mol/L的K₂SO₄溶液中，c（SO₄^2﹣）=c（K₂SO₄）=0.1mol/L，故D正確；

故選D．

點評：

本題考查物質(zhì)的量濃度的有關計算，比較基礎，注意電解質(zhì)溶液中離子的濃度與電解質(zhì)濃度關系，離子濃度=電解質(zhì)的濃度×電解質(zhì)電離出離子數(shù)目，與溶液體積無關．