Question

【題目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)。

元素代號(hào)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合價(jià)	＋1	＋2	＋1	＋3	＋5、－3	＋7、－1	＋5、－3	－2

回答下列問題：

（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族） ；

（2）8個(gè)元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）；

（3）元素⑤、⑦、⑧分別形成的簡單氣態(tài)氫化物中，⑦的電子式為 ，穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物的結(jié)構(gòu)式為 ；

（4）寫出①、④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ；

（5）用電子式表示元素①與⑥形成化合物的過程 。

Answer 1

【答案】（1）第二周期第ⅥA族 （2）HClO4 （3）， H－O－H

（4） Al（OH）3 + OH--="=" AlO2--+ 2H2O （5）

【解析】試題分析：根據(jù)元素原子半徑和主要化合價(jià)可知，①～⑧元素分別是Na、Mg、Li、Al、P、Cl、N、O。

（1）氧元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。

（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則在這8種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4。

（3）元素⑤、⑦、⑧分別形成的簡單氣態(tài)氫化物中，⑦是氨氣，電子式為；非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，元素⑤、⑦、⑧中氧元素非金屬性最強(qiáng)，則穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物是水，結(jié)構(gòu)式為H－O－H。

（4）①、④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，二者之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3 + OH--="=" AlO2--+ 2H2O。

（5）元素①與⑥形成化合物是離子化合物氯化鈉，其形成過程可表示為。