【題目】下列有機物的命名正確的是

A．2，2-二甲基戊烷

B．1-甲基丙烷

C．2-乙基戊烷

D．2-甲基-3-丁烯

【答案】A

【解析】

試題分析：A．主鏈5個碳原子，離支鏈最近一端編號，得到此有機物的名稱2，2-二甲基戊烷，故A正確；B．烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，故此物質(zhì)的主鏈上有4個碳原子，為丁烷，故B錯誤；C．烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，正確的名稱為2─甲基己烷，故C錯誤；D．烯烴命名時要從最靠近雙鍵的一端編號，則為3-甲基-1-丁烯，故D錯誤；答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。

（2） 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 。

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：CO(g) +3H2 (g) .CH4 (g)+H2O(g)。起始以物質(zhì)的量之比為1:1充人反應(yīng)物，不同壓強條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點標(biāo)記為)。下列有關(guān)說法正確的 是（ ）

A.上述反應(yīng)的△H<0

B．N點時的反應(yīng)速率一定比M點快

C．降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率可達到100%

D．工業(yè)用此法制取甲烷應(yīng)采用更高的壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是（ ）

A. 硝基苯和水 B. 苯和溴苯

C. 汽油和苯 D. 溴和CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿司匹林是日常生活中應(yīng)用廣泛的醫(yī)藥之一，它可由下列方法合成。下列說法正確的是（ ）

A．鄰羥基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面

B．用酸性KMnO4溶液直接氧化鄰羥基苯甲醛可實現(xiàn)反應(yīng)①

C．反應(yīng)②中加入適量的NaHCO3有利提高阿司匹林的產(chǎn)率

D．與鄰羥基苯甲酸互為同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物僅有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是

A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)

B．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

C．稀硫酸能導(dǎo)電，所以稀硫酸是電解質(zhì)

D．BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的Fe與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入

A．KCl固體 B．Zn粉 C．SO3固體 D．CuSO4晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不能作為元素周期表中元素排列的順序的依據(jù)是（ ）

A. 原子的核電荷數(shù)

B. 原子的中子數(shù)

C. 原子的質(zhì)子數(shù)

D. 原子的核外電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價。

元素代號

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑（nm）

0.186

0.160

0.152

0.143

0.110

0.099

0.075

0.074

主要化合價

＋1

＋2

＋1

＋3

＋5、－3

＋7、－1

＋5、－3

－2

回答下列問題：

（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族） ；

（2）8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是 （填化學(xué)式）；

（3）元素⑤、⑦、⑧分別形成的簡單氣態(tài)氫化物中，⑦的電子式為 ，穩(wěn)定性最強的氫化物的結(jié)構(gòu)式為 ；

（4）寫出①、④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ；

（5）用電子式表示元素①與⑥形成化合物的過程 。

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