15．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海帶中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：④蒸餾．
（2）步驟①中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（3）步驟③中不可選用的有機(jī)試劑是C．
A．汽油．            B．苯           C．酒精           D．四氯化碳．

分析 （1）分離固體和溶液通常采用過濾操作，分離互溶液體，有機(jī)沸點不同通常采用蒸餾的方法；
（2）分離固體和溶液通常采用過濾操作，有機(jī)過濾裝置選擇儀器；
（3）根據(jù)萃取操作中，萃取劑不能與原溶液相溶，萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，而酒精與水溶液互溶分析．

解答 解：（1）根據(jù)流程可知，將碘單質(zhì)與四氯化碳分離的操作方法為蒸餾，
故答案為：蒸餾；
（2）步驟①是分離固體和液體混合物，分離不溶物與溶液的方法為過濾，步驟中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，
故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；
（3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，故可用汽油、四氯化碳或苯，酒精與水溶液互溶，溶液不分層，無法用于分液操作分離碘單質(zhì)，
故答案為：C．

點評 本題考查物質(zhì)的分離和提純，學(xué)習(xí)中注意掌握過濾、萃取、蒸餾等操作，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究．現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點/℃660205415351462
沸點/℃246729802750-
Ⅰ．（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？合理（填“合理”或“不合理”）．
（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是B（填序號）．
A．濃硫酸              B．稀硫酸
C．稀硝酸              D．氫氧化鈉溶液．
Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與過量的很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O．
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3•H2O；上述現(xiàn)象說明溶液中Al3+、Fe3+、H+結(jié)合OH-的能力比NH4+強(qiáng)（填離子符號）．
（3）B與A的差值為0.08mol．
（4）B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為0.032mol，C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為7mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．①將鐵釘放入硫酸銅溶液中；②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸；③將鐵釘放入氯化鐵溶液中．下列判斷正確的是（　�。�
A．實驗①和③中的鐵釘只作還原劑
B．上述實驗證明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
C．實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性
D．實驗③中反應(yīng)的離子方程式為2Fe+Fe3+═3Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相  關(guān)  信  息
XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
YY元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1
ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）Y離子半徑＞Z離子半徑（選填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）XY2是一種常用的溶劑，一個XY2的分子中存在2個σ鍵，2個π鍵．
（3）在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是H-Cl，鍵長較長的是F-S．
（4）向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察到溶液由天藍(lán)色最終變?yōu)樯钏{(lán)色．反應(yīng)過程中涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，需要經(jīng)過蒸餾，指出下面蒸餾裝置圖中的錯誤之處．
①溫度計下端的水銀球不能插入溶液中；
②冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒；
③加熱燒杯未墊上石棉網(wǎng)．
（2）如果上述有機(jī)溶劑為CCl4（沸點為77℃），試回答：進(jìn)行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是有機(jī)溶劑沸點低于100℃，使蒸餾燒瓶受熱均勻，便于控制溫度，最后晶體碘在蒸餾燒瓶里聚集．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．藍(lán)紫色的硅酸銅鋇的化學(xué)式為（BaCuSi2Ox，銅為+2價），下列關(guān)于硅酸銅鋇的說法不正確的是（　�。�
A．可用氧化物形式表示為BaO•CuO•2SiO2
B．性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色
C．易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿
D．x等于6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖是某化學(xué)反應(yīng)的示意圖（“○”與“o”分別代表不同元素原子），該反應(yīng)可能為（　�。�
A．氫氣的燃燒B．水的電解C．甲烷的燃燒D．一氧化碳的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．1mol/L H2SO4的含義是（　�。�
A．1L水中含有1molH2SO4B．1L溶液中含有1molH+
C．1LH2SO4溶液中含98g H2SO4D．將98g H2SO4溶于1L水配成溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑，一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、•Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表．
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）2Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
（1）鹽酸的作用是溶解礦石，提供酸性環(huán)境，Na2SO3的作用是（文字描述）將Fe3+、Co3+還原．
（2）NaClO3加入浸出液后生成NaCl，寫出反應(yīng)的離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）加Na2CO3調(diào)pH至5.2的目的是為完全沉淀Fe3+、Al3+．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖1，萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+，其使用的適宜pH范圍是C．A.1.0～2.0  B.2.0～2.5   C.3.0～3.5   D 4.0～4.5
（5）取部分加入萃取劑后的混合液，在實驗室按流程圖獲得粗產(chǎn)品．
①使用分液漏斗前要檢漏，是檢查玻璃塞、旋塞芯是否漏水，若發(fā)現(xiàn)其中一處漏水，必要的操作或做法是若發(fā)現(xiàn)玻璃塞處漏水，更換分液漏斗，若發(fā)現(xiàn)旋塞芯處漏水，則用紙或干布擦凈旋塞或旋塞孔，在旋塞芯上涂一層薄薄的潤滑脂，將旋塞芯塞進(jìn)旋塞內(nèi)，旋轉(zhuǎn)數(shù)圈，使?jié)櫥鶆蚍植己髮⑿P(guān)閉好．（只寫出其中一種漏水對應(yīng)的操作或做法）
②在蒸發(fā)過程中為防止產(chǎn)生雜質(zhì)或脫水，當(dāng)較多晶體析出時，改為抽濾得到晶體．
寫出抽濾裝置（如圖2）中指定儀器的名稱：A安全瓶，B抽氣泵．
下列抽濾操作或說法正確的是ABE
A．用蒸餾水潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上
B．用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀
C．注意吸濾瓶內(nèi)液面高度，當(dāng)接近支管口位置時，撥掉橡皮管，濾液從支管口倒出
D．用抽濾洗滌沉淀時，應(yīng)開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物，以減少沉淀物損失
E．抽濾不宜用于過濾膠狀或顆粒太小的沉淀
用少量蒸餾水洗滌晶體，判斷晶體是否洗凈的具體操作是用潔凈的鉑絲蘸取最后一次洗滌液在酒精燈火焰上灼燒，如果看到黃色火焰，說明沒有洗凈，否則已洗凈．

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同步練習(xí)冊答案