Question

以下反應(yīng)可以類推的是
由2AlCl₃ + 3Na₂S + 6H₂O ＝ 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6NaCl類推
2FeCl₃ + 3Na₂S + 6H₂O ＝ 2Fe(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6NaCl
由Ca(HCO₃)₂ +2NaOH(過量) ＝ CaCO₃↓+ Na₂CO₃+ 2H₂O類推
Mg (HCO₃)₂ +2NaOH(過量) ＝ MgCO₃↓+ Na₂CO₃+ 2H₂O
由NH₄Cl  NH₃ + HCl類推NH₄NO₃  NH₃ + HNO₃
由Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O ＝ CaCO₃↓ + 2HClO類推
2C₆H₅ONa + CO₂ + H₂O ＝Na₂CO₃↓ + 2C₆H₅OH

A．②和③

B．僅有③

C．僅有④

D．以上都錯

Answer 1

D

解析試題分析：①不能類推，F(xiàn)e^3＋可以氧化S^2－,先考慮2Fe^3＋ + S^2－=S↓+2Fe^2＋但是也會有Fe₂S₃沉淀的存在。一般說來，F(xiàn)e^3＋具有較強(qiáng)的氧化性，而S^2－則具有還原性，因此當(dāng)Fe^3＋與S^2－相遇時，F(xiàn)e^3＋能將S^2－氧化成S，而自身被還原為Fe^2＋，即發(fā)生反應(yīng)：2Fe^3＋+S^2－=2Fe^2＋+S↓。Fe^3＋在酸性條件下，其氧化性要比在堿性條件下強(qiáng)．在FeCl₃溶液中加入Na₂S，此時Fe^3＋過量，溶液呈酸性．因此，應(yīng)發(fā)生上述反應(yīng)．但如果反過來，將FeCl₃加入Na₂S溶液，Na₂S過量，溶液呈堿性，此時Fe^3＋氧化性減弱．Fe^3＋和S^2－會結(jié)合成溶解度極小的Fe₂S₃沉淀，即：2Fe^3＋+3S^2－=Fe₂S₃↓， ②不能類推，NaOH過量時：4NaOH+Mg(HCO₃)₂=Na₂CO₃+2H₂O+Mg(OH)₂↓，離子方程式4OH^－ +Mg^2＋ + 2HCO₃^－=2H₂O+2CO₃^2－+Mg(OH)₂↓，因為氫氧化鎂的溶解度小于碳酸鎂的溶解度，所以此時的沉淀應(yīng)該是氫氧化鎂Mg(HCO₃)₂過量時：NaOH+Mg(HCO₃)₂=NaHCO₃+H₂O+MgCO₃↓，離子方程式OH^－ +Mg^2＋ + HCO₃^－=H₂O+MgCO₃（沉淀），③不能類推，硝酸銨極不穩(wěn)定，分解產(chǎn)物會因為溫度的高低而不同。110℃時，NH₄NO₃=NH₃↑+ HNO₃↑190℃時，NH₄NO₃=N₂O↑+ 2H₂O↑當(dāng)溫度超過300攝氏度（或撞擊）就會發(fā)生爆炸性分解了，2NH₄NO₃= N₂↑+ O₂↑+ 4H₂O↑。④不能類推，H₂CO₃，HCO₃^－，苯酚三者酸性強(qiáng)弱為H₂CO₃＞苯酚＞HCO₃^－，根據(jù)可溶性強(qiáng)酸制可以制弱酸而弱酸不能在溶液里制可溶性強(qiáng)酸。所以“在苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，反應(yīng)物只能生成苯酚和碳酸氫鈉，而不生成碳酸鈉。”。所以選D。
考點(diǎn)：考查特殊的化學(xué)反應(yīng)。