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設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1 NA
B．100ml 18.4mol/L的濃硫酸與足量銅加熱充分反應后生成SO2的數目為0.92 NA
C．密閉容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反應后轉移電子的數目為0.6NA
D．80 g NH4NO 3晶體中含有NH4＋ 數目為NA

D

解析試題分析：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是2.24L ，不能用其計算，錯誤；B、濃硫酸與足量銅隨反應進行硫酸濃度變小，稀硫酸不與銅反應，故硫酸不能完全反應，錯誤；C、該反應為可逆反應，反應物不能完全反應，故轉移電子數目小于0.6NA，錯誤；D、該晶體為離子晶體，正確。
考點：考查阿伏加德羅常數有關問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化學用語正確的是

A．硫離子的結構示意圖：
B．氟化鎂的電子式：
C．甘氨酸的結構式：C2H5O2N
D．氫氧化鋇的電離方程式：Ba(OH)2＝Ba2++(OH)22-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是（ ）

A．11.2LCl2與4.25gNH3所含有的原子數相等
B．2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氫原子數目為0.2NA
C．標準狀況下，2.24L溴乙烷中含共價鍵數目為0.7 NA
D．5.6gFe投入100mL 3.5mol/L硝酸中，充分反應，轉移電子總數為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2­。對于該反應中有關物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）

A．每生成0.6 mol H2，被還原的水分子數目為1.2NA
B．有2.7 g Al參加反應時，轉移的電子數目為0.3NA
C．有6.72 L H2生成時，反應中轉移的電子數目為0.6NA
D．溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na＋的數目就增加0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以下反應可以類推的是
由2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl類推
2FeCl3 + 3Na2S + 6H2O ＝ 2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl
由Ca(HCO3)2 +2NaOH(過量) ＝ CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O類推
Mg (HCO3)2 +2NaOH(過量) ＝ MgCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O
由NH4Cl  NH3 + HCl類推NH4NO3  NH3 + HNO3
由Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ＝ CaCO3↓ + 2HClO類推
2C6H5ONa + CO2 + H2O ＝Na2CO3↓ + 2C6H5OH

A．②和③ B．僅有③ C．僅有④ D．以上都錯

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是

A．分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
B．28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2 NA
C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6 NA
D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子
B．1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023
C．欲配制1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
D．電解58.5g 熔融的NaCl，能產生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖所示：2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子，對此下列判斷不正確的是

A．化學反應中分子的種類發(fā)生了改變
B．該反應類型是分解反應
C．反應生成的丙物質屬于單質
D．根據阿伏加德羅定律可推知，1個乙分子中含有2個A原子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是(    )
①1 mol O2的質量是32 g·mol－1 ②H2的摩爾質量是2 g ③1 mol H＋的質量是1 g 
④對原子而言，摩爾質量就是相對原子質量

A．①②③ B．③④ C．③ D．②④

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