【題目】右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是( )
A. X與M形成的一個陰離子中含有29個電子
B. 氣態(tài)氫化物沸點Y>R
C. 由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強堿反應(yīng)
D. Z單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M
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【題目】下列各組分子中,都屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是( )
A.CO2、H2O B.C2H4、CH4 C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl
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【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題:
(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是 。
a.原子序數(shù)和離子半徑均減小 b.金屬性減弱,非金屬性增強
c.氧化物對應(yīng)的水合物堿性減弱,酸性增強 d.單質(zhì)的熔點降低
(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 ,氧化性最弱的簡單陽離子是 。
(3)已知:
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
類型 | 離子化合物 | 離子化合物 | 離子化合物 | 共價化合物 |
熔點/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是 ;制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。
(4)晶體硅(熔點1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下:
寫出SiCl4的電子式: ;在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
(5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是 。
a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2
(6)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400℃ 時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
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【題目】中和熱的測定實驗(如圖)。
(1)量取反應(yīng)物時,取50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸,還應(yīng)加入的試劑是________(填序號)。
A.50mL0.50mol·L-1NaOH溶液
B.50mL0.55mol·L-1NaOH溶液
C.1.0gNaOH固體
(2)在實驗過程中,該同學(xué)需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有_____________(填序號)。
A.鹽酸的濃度
B.鹽酸的溫度
C.氫氧化鈉溶液的濃度
D.氫氧化鈉溶液的溫度
E.水的比熱容
F.溶液混合后的最高溫度
(3)若用50 mL 0.5 mol·L-1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱,所得數(shù)據(jù)_____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
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【題目】(Ⅰ)下圖中,P為一可自由滑動的活塞,關(guān)閉K,分別向容器A、B中各充入1 mol X、1 mol Y,起始時,VA=a L,VB=0.8a L(連通管的體積忽略不計),在相同溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng):3X(g)+3Y(g)2Z(g)+2W(g),達平衡時,VB=0.6a L;卮鹣铝袉栴}:
(1)達到平衡時B中X的轉(zhuǎn)化率為________________。
(2)平衡時A、B中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的關(guān)系是:MA____________MB(填“>”、“=”或“<”)。
(3)打開K,一段時間后反應(yīng)再次達到平衡,則B的體積為____________L。
(Ⅱ)工業(yè)中采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎├梅磻?yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)來制取甲醇。
(4)維持體系的壓強一定,溫度為T時,在體積為2.0 L的封閉容器內(nèi)充入0.6 mol CO和0.4 mol H2,達到平衡時含有0.15 mol CH3OH(g),則該反應(yīng)平衡常數(shù)K=________(保留兩位小數(shù)),此時向容器中再通入0.7 mol CO氣體,則此平衡將____________(填“正向”、“不”或“逆向”)移動。
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【題目】反應(yīng)A(g)+B(s)C(g);ΔH<0,在其他條件不變時,改變其中一個條件,則生成C的速率(填“加快”、“減慢”或“不變”):
(1)升溫__________;
(2)加正催化劑__________;
(3)增大容器容積__________;
(4)加入A__________;
(5)加入C__________。
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【題目】下列敘述正確的是
A.液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀均不導(dǎo)電,故HCl和KCl均為非電解質(zhì)
B.SO2、SO3水溶液都能導(dǎo)電,故二者均為電解質(zhì)
C.銅和石墨均能導(dǎo)電,所以它們都是電解質(zhì)
D.蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì)
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【題目】氯化亞銅(CuCl)在有機合成工業(yè)中常作催化劑。它是一種白色固體,微溶于水,易被空氣中的氧氣氧化。某研究性學(xué)習(xí)小組先在HCl氣流中微熱分解CuCl2·2H2O制無水CuCl2,再加熱制備CuCl,并用下圖所示裝置進行相關(guān)實驗探究(夾持儀器略)。
請回答下列問題:
(1)儀器X的名稱是_________,裝置連接順序是 接_____、_____接_____、_____接f。
(2)實驗操作的先后順序是①→_____→_____→_____→⑤(填操作的編號)。
①檢查裝置的氣密性后加入藥品 ②熄滅酒精燈,冷卻 ③在“氣體入口”處通入干燥HCl
④點燃酒精燈,加熱 ⑤停止通入HCl,然后通入N2其中通入N2氣體的目的是________。
(3)在實驗過程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色,A中上層溶液的顏色變化是______,下層CCl4的作用是①吸收少量Cl2;②________。
(4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為________。
(5)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進行實驗,發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuO雜質(zhì),則產(chǎn)生的原因___________。
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