3．下列說法正確的是（　�。�
A．焓減小的反應(yīng)通常是自發(fā)的，能夠自發(fā)進行的反應(yīng)都是焓減小的反應(yīng)
B．熵增加的反應(yīng)通常是自發(fā)的，能夠自發(fā)進行的反應(yīng)都是熵增加的反應(yīng)
C．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
D．△G＜0的反應(yīng)是自發(fā)的，因此在任何條件均可發(fā)生

分析 A、反應(yīng)是否自發(fā)進行有焓變熵變溫度共同決定，△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進行；
B、反應(yīng)是否自發(fā)進行有焓變熵變溫度共同決定，△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進行；
C、△H-T△S＞0反應(yīng)非自發(fā)進行，反應(yīng)△S＞0，△H＞0；
D、△G＜0反應(yīng)自發(fā)進行即△H-T△S＜0，反應(yīng)還受溫度影響；

解答 解：A、焓減小的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，反應(yīng)不一定自發(fā)進行，能夠自發(fā)進行的反應(yīng)不一定是焓減小的反應(yīng)，當(dāng)△H＞0，△S＞0，高溫下自發(fā)進行，故A錯誤；
B、熵增加的反應(yīng)△S＞0，不一定是自發(fā)進行，能夠自發(fā)進行的反應(yīng)不一定都是熵增加的反應(yīng)，△S＜0，△H＜0，高溫下不能自發(fā)進行，故B錯誤；
C、△H-T△S＞0，反應(yīng)非自發(fā)進行，反應(yīng)△S＞0，滿足△H-T△S＞0，則△H＞0，故C正確；
D、△G＜0反應(yīng)自發(fā)進行即△H-T△S＜0，反應(yīng)還受溫度影響，所以不是在任何條件均可發(fā)生，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)，反應(yīng)手否自發(fā)進行需要由反應(yīng)的焓變、熵變、溫度共同決定，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）�。á瘢�
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　（Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）�。á螅�
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水  b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，已知反應(yīng)（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有a、d．
a．燒杯     b．蒸發(fā)皿     c．試管     d．錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究銅的常見化學(xué)性質(zhì)，過程設(shè)計如下．
提出猜想：
問題1：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，正一價銅的穩(wěn)定性也小于正二價的銅嗎？
問題2：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？
實驗探究
Ⅰ．解決問題1取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在．根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答問題．
（1）寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，
（2）從實驗Ⅰ可得出的結(jié)論是高溫時，+1價的銅比+2價的銅穩(wěn)定，而溶液中，+2價的銅比+1價的銅穩(wěn)定
Ⅱ．解決問題2
設(shè)計如下裝置（夾持裝置未畫出）：

當(dāng)?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物（X）緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種無污染的氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01mol X，測得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g單質(zhì)氣體Y．
（1）X氣體的摩爾質(zhì)量是32g/mol．
（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對膠體的下列敘述不正確的是（　�。�
A．加電解質(zhì)可使某種膠體聚沉，這是中和膠體粒子所帶電荷的緣故
B．膠體粒子在直流電場中做定向移動，這是膠體粒子選擇性吸附離子而帶電荷的緣故
C．一束光線通過膠體時有丁達爾效應(yīng)，這是膠體粒子對光散射的緣故
D．由于膠體粒子帶電荷，所以膠體這種分散系不是電中性的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．現(xiàn)有某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，其摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，則ag該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為$\frac{22.4a}{M}$L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．H2S通入CuSO4溶液中   S2-+Cu2+=CuS↓
B．AgCl投入KI溶液中   Ag++I-=AgI↓
C．Na2S的水解反應(yīng)   S2-+2H2O?H2S+2OH-
D．NH4NO3溶液呈酸性  NH4++H2O?NH3•H2O+H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．在 101kPa 下，1克物質(zhì)燃燒所放出的熱量叫做該物質(zhì)的熱值
B．金屬的防腐處理中，犧牲陽極的陰極保護法是電解池原理的應(yīng)用
C．活化分子間的碰撞就是有效碰撞
D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．高中化學(xué)學(xué)習(xí)過程中的物質(zhì)顏色是需要注意的．下列關(guān)于顏色的描述正確的個數(shù)是（　�。�
①氯水放久了會逐漸由黃綠色變成幾乎無色
②AgBr見光分解會生成銀白色的銀
③KI溶液中加入淀粉溶液會變成紫色
④碘水中加入CCl4振蕩靜置后，下層紫紅色
⑤鈉在氯氣中燃燒火焰為黃色．
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將l0mL 0.1mol/L的氨水與6mL 0.2mol/L的鹽酸混合后，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（　　）
A．c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （OH-）＞c （H+）B．c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
C．c （H+）＞c （OH-）＞c （Cl-）＞c （NH4+）D．c （H+）＞c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （OH-）

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