16．室內(nèi)污染的主要成分之一--甲醛（化學(xué)式為CH2O），它來源于室內(nèi)裝潢所用的油漆膠合板等材料．下列關(guān)于甲醛的說法正確的是（　　）
A．甲醛是一種氧化物
B．甲醛中C、H、O的質(zhì)量比為6：1：8
C．甲醛分子中含有氫分子
D．甲醛是由一個碳原子和一個水分子構(gòu)成

分析 A、氧化物（oxide）是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，如二氧化碳（CO₂）、氧化鈣（CaO）等；
B、甲醛中C、H、O的質(zhì)量比為12：（1×2）：16=6：1：8；
C、分子中不可能還含有其他分子，只可能含有原子；
D、甲醛是由一個碳原子和一個水分子構(gòu)成，說法錯誤，理由同C．

解答 解：A、甲醛是由三種元素組成的，所以說一它不是氧化物，說法錯誤；
B、組成甲醛的各元素的質(zhì)量比為6：1：8，說法正確；
C、每個甲醛分子由一個碳原子、2個氫原子、1個氧原子構(gòu)成，說法錯誤；
D、甲醛分子中不可能還有水分子，說法錯誤．
故選B．

點評 掌握化學(xué)式的書寫及意義，學(xué)會從組成上識別氧化物的方法，并且要掌握關(guān)于化學(xué)式計算的方法與技巧．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．1mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出11.2L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榕cNe原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（　　）
A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
H2SO4H2SO4=2H++SO42-
Al2（SO4）3Al2（SO4）3=2Al3++SO42-
NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫常壓下，將50m13種氣態(tài)烴的混合物與足量的氧氣混合點燃爆炸，恢復(fù)到原來狀況時，體積共縮小100mL．則3種烴可能是（　　）
A．CH4、C2H4、C3H4B．C2H6、C3H6、C4H6C．CH4、C2H6、C3H8D．C2H4、C2H6、C3H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．密閉容器中自由移動的活塞兩邊分別充入空氣和H2、O2的混合氣體，開始體積比為1：3，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復(fù)到原來溫度（水為液態(tài)），活塞右滑停留于容器的正中央，則原來H2、O2的體積比可能為（　　）
A．2：7B．5：4C．1：1D．7：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知a、b、c、d、e是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素a、e的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素b的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素d的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：b＜c＜d
B．金屬性：d＞c
C．化合物ae與ce含有的化學(xué)鍵類型相同
D．c、d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Cu（OH）2
B．Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3溶液$\stackrel{NaOH、過濾、加熱}{→}$Fe2O3
C．Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg
D．Na$→_{△}^{O_{2}}$Na2O$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．W、X、Y、Z四種主族元素，它們的原子序數(shù)按X、W、Y、Z依次遞增，Z2-的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)均為8個，W是同周期主族元素中原子半徑最大的，W和Z原子的最外層電子數(shù)之和為7，X原子的核外電子總數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相等．且X的離子中只有質(zhì)子，沒有中子和電子，試回答：
（1）寫出W、X、Y、Z的元素符號．XH，WLi，YNa，ZS．
（2）Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）Z元素的氣態(tài)氫化物的分子式為H2S．
（4）Y最高價氧化物對應(yīng)水化物在溶液中的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．某種鉛酸蓄電池具有廉價、長壽命、大容量的特點，它使用的電解質(zhì)是可溶性的甲基磺酸鉛，電池的工作原理：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充電}^{放電}$2PbSO4（s）+2H2O（l）
（1）鉛蓄電池的優(yōu)點：電壓穩(wěn)定、使用方便、安全可靠、價格低廉等；放電時，Pb電極質(zhì)量將增大（填“增大”、“減小”）充電時，PbO2電極應(yīng)該連接在外接電源的正極（填“正極”或“負(fù)極”），該電極反應(yīng)式為：PbSO4（s）+2H2O（l）-2e-=PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）
（2）工業(yè)用PbO2來制備KClO4的工業(yè)流程如下：

①KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，溶解度較小的是KClO4．
②寫出NaClO3與PbO2反應(yīng)的離子方程式為PbO2+ClO3-+2H+=Pb2++ClO4-+H2O．
（3）已知PbO2可隨溫度升高逐步分解得到固體物質(zhì)Pb2O3、Pb3O4或PbO，稱取23.9gPbO2，其受熱分解過程中各物質(zhì)的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．若在某溫度下測得剩余固體的質(zhì)量為22.94g，則該溫度下PbO2分解所得固體產(chǎn)物的組成為Pb2O3和Pb3O4（寫化學(xué)式）．
（4）根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算22.94g剩余固體中各組分的物質(zhì)的量之比1：1．

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