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4.常溫常壓下,將50m13種氣態(tài)烴的混合物與足量的氧氣混合點燃爆炸,恢復到原來狀況時,體積共縮小100mL.則3種烴可能是( 。
A.CH4、C2H4、C3H4B.C2H6、C3H6、C4H6C.CH4、C2H6、C3H8D.C2H4、C2H6、C3H4

分析 常溫常壓下水為液態(tài),設烴的混合物的平均化學式為CxHy,在氧氣中燃燒的化學方程式為CxHy+(x+$\frac{y}{4}$)O2$\stackrel{點燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O(l),結合體積變化及差量法計算.

解答 解:設烴的混合物的平均化學式為CxHy,在氧氣中燃燒的化學方程式為CxHy+(x+$\frac{y}{4}$)O2$\stackrel{點燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O(l),則
CxHy+(x+$\frac{y}{4}$)O2$\stackrel{點燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O(l)△V
   1                                                             1+$\frac{y}{4}$
   50                                                             100
$\frac{1}{1+\frac{y}{4}}$=$\frac{50}{100}$,
解得y=4,
即混合氣體分子中平均含有4個H原子,只有A符合,
故選A.

點評 本題考查化學反應方程式的有關計算,為高頻考點,把握有機物燃燒規(guī)律、烴完全反應、體積差為解答的關鍵,側重分析與計算能力的考查,注意差量法及平均值法的應用,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.實驗室現(xiàn)有足量的20%的NaOH溶液和蒸餾水,欲配制10%的NaOH溶液l00g,需要20%的NaOH溶液( 。
A.95gB.10gC.50gD.100g

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列推斷正確的是( 。
A.甲可能為硝酸銀B.乙可能為氯氣
C.丙可能為鎂D.甲可能為氫氧化鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

12.百服寧口服液為解熱鎮(zhèn)痛藥,主要用于治療頭痛、發(fā)燒.其主要化學成分的結構簡式如下,下列有關該有機物的敘述正確的是( 。
A.分子式為C8H10NO2
B.該有機物屬于α-氨基酸
C.該有機物屬于α-氨基酸的同分異構體有3種
D.該有機物與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.在下圖各物質的相互轉化關系中:甲、乙、丙為三種金屬單質;A、C、D常溫下為氣體,其中C呈黃綠色;G為白色沉淀;H為紅褐色沉淀;B溶液焰色反應顯黃色.(圖中部分反應條件及生成物未全部標出)

填寫下列空格:
(1)已知甲原子的質量數(shù)為23,則原子核內的中子數(shù)為12.
(2)乙元素原子的結構示意圖為; F的化學式FeCl2
(4)寫出B與乙反應生成A的離子反應方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(5)寫出主述反應①、反應②的化學反應方程式并標出電子轉移的方向與總數(shù)反應①:.反應②:

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.用NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列表述正確的是( 。
A.1L 0.5 mol•L-1CuCl2溶液中含有Cu2+的個數(shù)為0.5NA
B.18 g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NA
C.25℃時,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
D.5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應中,生成56g N2時,轉移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.室內污染的主要成分之一--甲醛(化學式為CH2O),它來源于室內裝潢所用的油漆膠合板等材料.下列關于甲醛的說法正確的是( 。
A.甲醛是一種氧化物
B.甲醛中C、H、O的質量比為6:1:8
C.甲醛分子中含有氫分子
D.甲醛是由一個碳原子和一個水分子構成

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.C、Si及其化合物在工業(yè)上用途廣泛.
(1)硅元索在周期表中的位置為第三周期第IVA族,硅原子中能量最高的電子處在M電子層上(填電子層符號如K層),寫出單質硅的一種用途:半導體材料/太陽能電池; SiH4的空間結構是正四面體形.
(2)焦炭、石英砂與磷酸鈣混合加熱到1500℃生成白磷:2Ca3(PO43+6Si02=6CaSO4+P4O10.10C+P4O10=P4+10CO↑,上述反應的各種物質中屬于酸性氧化物的是SiO2、P4O10
(3)Na在一定條件下可還原CCl4制備金剛石,可用試劑水(或乙醇)除去粗產品中少量Na.
(4)下列敘述正確的有cd(填序號).
a.Na還原CCl4、Cl2與H2O的反應均是置換反應
b.還原性Si>C,所以C不能還原SiO2得到單質Si
c.分別通入CO2可以鑒別NaAlO2溶液和CaCl2溶液
d.鈉、理在空氣中的燃燒產物陰、陽離子效目比均為1:2
(5)兩份質量均為11.0g的Al~Si合金分別與足量NaOH和稀H2SO4反應.產生氣體總體積為22.4L(標準狀況),則合金中Al~Si的物質的量之比為1:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

6.甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產上,300~400℃左右分解.
Ⅰ、實驗室制取的方法之一是:Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2
實驗室制取時,將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質量分數(shù)為30-70%的過氧化氫溶液中(投料物質的量之比依次為1:2:1.2),最終可得到質量分數(shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質產品.
(1)過氧化氫比理論用量稍多,其目的是使甲醛充分氧化,提高甲醛的利用率和產品純度.
(2)反應溫度最好控制在30-70℃之間,溫度不易過高,其主要原因是防止H2O2分解和甲醛揮發(fā).
(3)制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應外,還要加入少量的Na2S溶液,加硫化鈉的目的是除去重金屬離子.
(4)實驗時需強力攪拌45min,其目的是使反應物充分接觸,提高產率;結束后需調節(jié)溶液的pH 7~8,其目的是防止甲酸鈣水解.最后經結晶分離、干燥得產品.
Ⅱ、某研究性學習小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3;雜質為:Al2O3、FeCO3)為原料,先制備無機鈣鹽,再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣.結合如圖幾種物質的溶解度曲線及表中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算).
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣晶體的實驗方案:稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水,配成溶液待用,并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用,步驟2.用稍過量硝酸溶解碳酸鈣樣品;
步驟3.用石灰水調整溶液pH=5;
步驟4.過濾后,將濾液與甲酸鈉溶液混合,調整溶液pH7~8;充分攪拌,所得溶液經蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌干燥得甲酸鈣晶體;
(提供的試劑有:a.甲酸鈉,b.5mol•L-1硝酸,c.5mol•L-1鹽酸,d.5mol•L-1硫酸,e.3%H2O2溶液,f.澄清石灰水)

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