Question

19．X、Y、Z、W均為前20號(hào)元素組成的單質(zhì)或化合物．在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：X+Y→Z+W
（1）若X、W均為單質(zhì)，Y、Z均為氧化物且Y、Z中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+SO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+S．
（2）若Y、Z為同一主族非金屬單質(zhì)，W分子含10個(gè)電子．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂S+O₂=2S+2H₂O．
（3）若構(gòu)成X的陽(yáng)、陰離子個(gè)數(shù)比為1：2，且構(gòu)成X的陽(yáng)、陰離子中分別含有18個(gè)和10個(gè)電子，構(gòu)成Z的陰、陽(yáng)離子中均含有10個(gè)電子．則X的電子式為．
（4）若X、Y、Z、W四種物質(zhì)均為分子，且X分子中含18個(gè)電子，Y、Z分子中均含有10個(gè)電子，單質(zhì)W分子中含有16個(gè)電子．則此化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F₂+2H₂O=4HF+O₂．

Answer 1

分析 （1）若X、W均為單質(zhì)，Y、Z均為氧化物，這說(shuō)明為置換反應(yīng)，又因?yàn)閅、Z中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，則X為鎂，Y為二氧化硫，Z為氧化鎂，W為硫；
（2）若Y、Z為同一主族非金屬單質(zhì)，W分子含10個(gè)電子，只能是S和O元素；
（3）若構(gòu)成X的陽(yáng)、陰離子個(gè)數(shù)比為1：2，且構(gòu)成X的陽(yáng)、陰離子中分別含有18個(gè)和10個(gè)電子，構(gòu)成Z的陰、陽(yáng)離子中均含有10個(gè)電子，則符合條件的轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成NaOH和碳酸鈣沉淀；
（4）若X、Y、Z、W四種物質(zhì)均為分子，且X分子中含18個(gè)電子，Y、Z分子中均含有10個(gè)電子，單質(zhì)W分子中含有16個(gè)電子，則符合條件的反應(yīng)為氟氣和水的反應(yīng)．

解答 解：（1）若X、W均為單質(zhì)，Y、Z均為氧化物，這說(shuō)明為置換反應(yīng)，又因?yàn)閅、Z中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，則X為鎂，Y為二氧化硫，Z為氧化鎂，W為硫，反應(yīng)方程式為2Mg+SO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+S，故答案為：2Mg+SO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+S；
（2）（2）若Y、Z為同一主族非金屬單質(zhì)，W分子含10個(gè)電子，只能是S和O元素，即硫化氫和氧氣不完全燃燒生成S和水，化學(xué)方程式為2H₂S+O₂=2S+2H₂O，
故答案為：2H₂S+O₂=2S+2H₂O；
（3）若構(gòu)成X的陽(yáng)、陰離子個(gè)數(shù)比為1：2，且構(gòu)成X的陽(yáng)、陰離子中分別含有18個(gè)和10個(gè)電子，構(gòu)成Z的陰、陽(yáng)離子中均含有10個(gè)電子，則符合條件的轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成NaOH和碳酸鈣沉淀，即X為氫氧化鈣，碳酸鈉，Z為氫氧化鈉，W碳酸鈣，氫氧化鈣的電子式為，
故答案為：；
（4）若X、Y、Z、W四種物質(zhì)均為分子，且X分子中含18個(gè)電子，Y、Z分子中均含有10個(gè)電子，單質(zhì)W分子中含有16個(gè)電子，則符合條件的反應(yīng)為2F₂+2H₂O=4HF+O₂，
故答案為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，物質(zhì)轉(zhuǎn)化的推斷方法和物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，熟知各種常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．