8．已知：一般溶液濃度越大密度越大，氨水等例外．則體積為vL、質(zhì)量為mg，濃度為a mol/L的氨水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，用水稀釋到0.5a mol/L，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加水的體積為vL
B．加水的質(zhì)量為mg
C．0.5amol/L的氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.5b%
D．0.5amol/L的氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5b%

分析 根據(jù)稀釋定律計(jì)算稀釋后溶液的體積，結(jié)合m=ρV、溶液密度判斷稀釋后溶液的質(zhì)量，進(jìn)而確定水的質(zhì)量，根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$、結(jié)合溶液密度判斷質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：a mol/L的氨水溶液的密度為dg/mL，0.5a mol/L的氨水溶液的密度為D g/mol，則d＜D，
根據(jù)稀釋定律，稀釋后溶液的體積為$\frac{vL×amol/L}{0.5amol/L}$=2v，則稀釋后溶液質(zhì)量大于2mg，故加入水的質(zhì)量大于mg，稀釋后溶液的體積不等于濃氨水的體積與水的體積之和，則加入水的體積不是V L，
設(shè)0.5a mol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，a=$\frac{1000d×b%}{17}$，0.5a=$\frac{1000D×w}{17}$，結(jié)合d＜D，聯(lián)立可得0.5a＜0.5b%，
綜上分析可知，ABC錯(cuò)誤，D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液濃度計(jì)算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．隨原子序數(shù)遞增，ⅦA族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)
B．第三周期元素中（除稀有氣體元素）簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，其氧化物具有兩性
C．第三周期氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均為同主族中沸點(diǎn)最低的，是因?yàn)槠浞肿觾?nèi)含有氫鍵
D．第二周期元素（除稀有氣體元素）的最高化合價(jià)數(shù)值逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、W均為前20號(hào)元素組成的單質(zhì)或化合物．在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：X+Y→Z+W
（1）若X、W均為單質(zhì)，Y、Z均為氧化物且Y、Z中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+SO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+S．
（2）若Y、Z為同一主族非金屬單質(zhì)，W分子含10個(gè)電子．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+O2=2S+2H2O．
（3）若構(gòu)成X的陽(yáng)、陰離子個(gè)數(shù)比為1：2，且構(gòu)成X的陽(yáng)、陰離子中分別含有18個(gè)和10個(gè)電子，構(gòu)成Z的陰、陽(yáng)離子中均含有10個(gè)電子．則X的電子式為．
（4）若X、Y、Z、W四種物質(zhì)均為分子，且X分子中含18個(gè)電子，Y、Z分子中均含有10個(gè)電子，單質(zhì)W分子中含有16個(gè)電子．則此化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，向過(guò)濾后的濾液中滴入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，由此得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．白色沉淀是BaSO3B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物
C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3已全部被氧化為FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　　）
A．向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體
B．只用少量水就可鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
C．用FeSO4、NaOH和鹽酸等試劑在空氣中可以制備較純凈的FeCl3溶液
D．用NaOH溶液和鹽酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某研究小組探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)，其反應(yīng)裝置如圖所示：

已知：l．0mol•L-1的Fe（NO3）3溶液的pH=l，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2S04（濃）=Na2S04+SO2↑+H2O．
（2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前進(jìn)行的操作是關(guān)閉分液漏斗活塞，打開(kāi)彈簧夾，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，關(guān)閉彈簧夾．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是BaS04，說(shuō)明SO2具有還原性．
分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
猜想1：SO2與Fe3+反應(yīng)；
猜想2：在酸性條件下SO2與NO${\;}_{3}^{-}$反應(yīng)；
猜想3：…
（4）甲同學(xué)從裝置B中取出適量反應(yīng)后的溶液，能使KMnO4溶液褪色．
【得出結(jié)論】：猜想1成立．其結(jié)論正確嗎？否（填是或否）．
若不正確，理由是可能SO2過(guò)量，溶解的SO2也能使KMnO4溶液褪色（正確無(wú)需回答）．
（5）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO${\;}_{3}^{-}$在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀(guān)察到氣體產(chǎn)生．除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有：NaNO3固體和鹽酸等．）
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①用NaNO3和鹽酸配成pH=1，
C（NO3-）=3mol•L-1的溶液，并替換裝置B中的Fe（NO3）3溶液．
②打開(kāi)彈簧夾，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，關(guān)閉彈簧夾．再打開(kāi)分液漏斗活塞，向三頸燒瓶中滴加濃硫酸．
若裝置B中有白色沉淀生成，猜想2成立．否則，猜想2不成立．
（6）在實(shí)際操作中，當(dāng)SO2通入Fe（NO3）3溶液時(shí)觀(guān)察到的現(xiàn)象；溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，接著又變?yōu)辄S色，請(qǐng)用相關(guān)離子方程式表示其過(guò)程SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)的實(shí)驗(yàn)（夾持設(shè)備已省略）．
（1）a、b兩儀器的名稱(chēng)是：a分液漏斗；b圓底燒瓶．
（2）洗氣裝置B是為了除去Cl2中的HCl氣體，應(yīng)放入的試劑是飽和食鹽水；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體 主要成分為Ca（ClO）2和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（4）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入c．
abcd
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠無(wú)水氯化鈣濃硫酸
Ⅲ濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（5）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)辄S色，說(shuō)明非金屬性氯大于溴（填“大于”或“小于”）．
（6）打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀(guān)察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層、油層或有機(jī)層均可）為紫紅色．
（7）F處為尾氣吸收裝置，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收Cl2的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法或做法正確的是（　�。�
A．用蒸發(fā)皿加熱蒸發(fā)溶液時(shí)，盛液體的量不能超過(guò)其容積的$\frac{1}{3}$
B．用托盤(pán)天平可稱(chēng)10.50g K2SO4晶體
C．用10mL量筒量取8.50mL稀H2SO4溶液
D．加熱坩堝不需要墊石棉網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．氨能在空氣中燃燒，生成N2和水
B．NO2溶于水生成HNO3，NO2屬于酸性氧化物
C．所有的銨鹽加熱分解都能產(chǎn)生NH3
D．銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性

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