下列說(shuō)法正確的是
A．pH＜7的溶液一定顯酸性
B．25℃時(shí)，pH=5的溶液與pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍
C．室溫下，每1×107個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離
D．在0.1mol/L的氨水中，改變外界條件使c(NH4+)增大，則溶液的pH一定增大
B

A．如果溫度高于室溫，水的電離程度增加，Kw變大，Kw>1.0×10-14，純水中[H+]>1.0×10-7，pH＜7，但此時(shí)為中性，所以此項(xiàng)錯(cuò)誤。
B．25℃時(shí)，pH=5的溶液，[H+]=1.0×10-5，[OH-]=1.0×10-9；pH=3的溶液，[H+]=1.0×10-3，[OH-]=1.0×10-11，1.0×10-9是1.0×10-11的100倍。此項(xiàng)正確。
C．室溫下，純水中，水電離出的氫離子和氫氧根相等，都是1.0×10-7mol/L，1L水中有1000g/(18g·mol-1)=55.6mol水分子，所以應(yīng)該是每5.56×108個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離，所以此項(xiàng)錯(cuò)誤。
D．在0.1mol/L的氨水中，如果加入氯化銨件使c(NH4+)增大，銨根濃度增大使一水合氨的電離平衡向左移動(dòng)，氫氧根濃度變小，則溶液的pH變小，所以此項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫時(shí)，檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是
A．0.1 mol/LB．1×10-3 mol/LC．1×10-7 mol/LD．1×10-11 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

pH=6的HCl和NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H＋)分別為x mol/L、ymol/L，兩者關(guān)系是
A．相等　　　B．x>y　　　C．x=10-2y　D．x=102y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫時(shí)，pH＝6的鹽酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水電離出的c(OH—) 分別為x mol·L-1和 y mol·L-1，兩者的關(guān)系正確的是（     ）
A．x===10?2 yB．x==102 yC．x===yD．x＞y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在相同的條件下測(cè)得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaClO三種溶液pH相同，則它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 
A．①＞②＞③B．③＞②＞①C．②＞①＞③D．③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說(shuō)法正確的是
A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：
c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
B．0.1 mol/L NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O等體積混合后離子濃度關(guān)系：
c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，則混合溶液中：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．常溫下，在pH＝1的溶液中，F(xiàn)e2＋、NO、ClO－、Na＋能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將1mL pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到l00 mL，稀釋后兩溶液的pH 分別為m和n                               （  ）
A m＞n          B m＝n          C m＜n           D 不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是_  。
A. KMnO4     　 B. H2O2  　　  C. 氯水 　　    D. HNO3   
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH     B. NH3·H2O     C. CuO      D. Cu(OH)2
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)_______，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)_______，通過(guò)計(jì)算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。  ( 提示： lg5 =0.7)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，在PH=2的硫酸溶液中，水電離出來(lái)的H+的物質(zhì)的量濃度為
A．10-2 mol/LB．10-12 mol/LC．2×10-12 mol/LD．0.02mol/L

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