室溫時，pH＝6的鹽酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水電離出的c(OH—) 分別為x mol·L-1和 y mol·L-1，兩者的關(guān)系正確的是（     ）
A．x===10?2 yB．x==102 yC．x===yD．x＞y
A
pH=6的鹽酸，抑制水的電離，故水電離的氫氧根為10-8mol/L；碳酸鈉促進水的電離；水電離的氫氧根為10-6mol/L；故答案為A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是
A．MOH是一種弱堿
B．在x點，c(M＋)＝c(R＋)
C．稀釋前，c(ROH)＝10 c(MOH)
D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH－)前者是后者的 10倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0．05 mol／L的Ba(OH)2溶液，pH為
A．13B．12C．1lD．10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

大米的酸堿度是                                                                   (  )
A．中性食品B．堿性食品
C．弱堿性食品D．酸性食品

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有等體積、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是
A．V3>V2=V1B．V3=V2=V1C．V3>V2>V1D．V1=V2>V3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．pH＜7的溶液一定顯酸性
B．25℃時，pH=5的溶液與pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍
C．室溫下，每1×107個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離
D．在0.1mol/L的氨水中，改變外界條件使c(NH4+)增大，則溶液的pH一定增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，二者等體積混合，則溶液的pH＝   。若酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a＋b＝            。
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鋇，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為         mol·L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為         。mol·L－1
（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，將體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系VA      VB，混合后溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na＋)        c(CH3COO－) （填“＜”“＞”或“＝”）。
（4）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，其水解反應(yīng)的離子方程式為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（每小題2分，共6分）已知室溫下KW = 1.0×10—14。
（1）計算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度。
（2）計算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的PH。
（3）計算上述兩種溶液完全中和至中性時，需要兩溶液的體積比。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.5mol的下列物質(zhì)溶于500ml水中，，含陰離子數(shù)目最多的是（   ）
A．CaCO3B．CH3COONaC．NH3D．Na2SO3

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