Question

【題目】手持技術(shù)的氧電化學(xué)傳感器可用于測定 O2含量，右圖為某種氧電化學(xué)傳感器的 原理示意圖。已知在測定O2含量過程 中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變。一定時 間內(nèi)，若通過傳感器的待測氣體為aL(標(biāo) 準(zhǔn)狀況)，某電極增重了b g。下列說法正確的是

A.Pt電極為負(fù)極

B.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移OH-的物質(zhì)的量為0.125bmol

C.Pb電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Pb-2e- +2OH- = Pb(OH)2

D.待測氣體屮氧氣的體積分?jǐn)?shù)為

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極、失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，則通入氧氣的電極Pt電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；

B. 放電過程中，Pb電極質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量為氧元素質(zhì)量，如果電極質(zhì)量增加bg，則生成n(PbO)=n(O)=mol，根據(jù)2Pb+4OH4e═2PbO+2H2O得轉(zhuǎn)移n(OH)=2n(PbO)

=0.125bmol，故B正確；

C. 在測定O2含量過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變，說明Pt電極消耗的氧氣與Pb電極上得到的O原子質(zhì)量相等，其電池反應(yīng)式為2Pb+O2=2PbO，所以Pb電極上Pb失電子和OH反應(yīng)生成PbO，電極反應(yīng)式為2Pb+4OH4e═2PbO+2H2O，故B錯誤；

D. 根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得：n(O2)=n(PbO)= bmol，氧氣體積=bmol×22.4L/mol=0.7bL，待測氧氣體積分?jǐn)?shù)=，故D錯誤；

答案選B。