【題目】在200mL某硫酸鹽溶液中,含有1.5NA個(gè)硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值),同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子.則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為
A.2 molL﹣1 B.7.5 molL﹣1 C.5 molL﹣1 D.2.5 molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中, 分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是( )
A. c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH- B. b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH-
C. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線 D. a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常用于印染工業(yè)的連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,可溶于水,但不溶于甲醇,其固體受熱、遇水都會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出大量的熱,甚至引起燃燒,工業(yè)制備流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)保險(xiǎn)粉應(yīng)如何保存? (填一個(gè)注意事項(xiàng))。
(2)由鋅塊制備鋅粉的目的是 ;向液鋅中鼓入M氣體,使液態(tài)鋅霧化,冷卻得到粒度約為180μm(1m=106μm)的鋅粉.鼓入氣體M為常見的雙原子單質(zhì)分子,則M的化學(xué)式為 ;分散系A(chǔ)為 (填“溶液”“膠體”或“懸濁液”)。
(3)流程②的化學(xué)方程式為 。
(4)流程③的分離方法步驟為 、洗滌、干燥,其中洗滌所用試劑是 ;實(shí)驗(yàn)室加入NaCl固體的作用是 。
(5)保險(xiǎn)粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+,S2O42-被轉(zhuǎn)化為SO42-),這是目前除去酸性廢水中重鉻酸根離子的有效方法之一,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
(6)保險(xiǎn)粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化。其方程式為:
①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4
若在此條件下NaHSO3不會(huì)被氧化,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是② 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z
C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z
D.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是( )
A. 簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為B3+>A2+
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD<H2C
C. 形成的簡(jiǎn)單離子的還原性E->D-
D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性H2CO4>HEO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(9分)A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A2X、A2X2,X和Y也可組成兩種常溫下為固態(tài)的化合物Y2X、Y2X2,且Y2X、Y2X2的焰色反應(yīng)均為黃色。在元素周期表中,A與Y同主族,X與Z同主族,Z與W相鄰。請(qǐng)同答:
(1)A2X2的結(jié)構(gòu)式 ,Y2X2的電子式 。
(2)X、Z兩種元素的氫化物中熔沸點(diǎn)較高的是 (填化學(xué)式,下同);工業(yè)上將Z的低價(jià)氧化物轉(zhuǎn)化為高價(jià)氧化物的化學(xué)方程式為 。
(3)W元素在周期表中的位置為 ;實(shí)驗(yàn)室制備W單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;在上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)膠體的說(shuō)法中,不正確的是
A.膠體、溶液、濁液的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小
B.“鹵水點(diǎn)豆腐”、“黃河入?谔幍纳持蕖倍寂c膠體的聚沉有關(guān)
C.向 1 molL﹣1 氯化鐵溶液中加入少量的 NaOH 溶液制取氫氧化鐵膠體
D.可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化合物按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是( )。
A.SiO2 CsCl CBr4 CF4
B.SiO2 CsCl CF4 CBr4
C.CsCl SiO2 CBr4 CF4
D.CF4 CBr4 CsCl SiO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C, B、E除最外層均只有2個(gè)電子外,其余各層全充滿,E位于元素周期表的ds區(qū);卮鹣铝袉(wèn)題:
(l) B、C中第一電離能較大的是_________,基態(tài)D原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為_______
(2) DA2分子的VSEPR模型是________。H3A比H2D熔沸點(diǎn)高得多的原因是_________。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6,其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華,與過(guò)量的NaOH 溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]
①C2Cl6屬于_________晶體(填晶體類型),其中C原子的雜化軌道類型為______雜化。
②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)健有__________。
(4)工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的氯化物,而不是電解BA,原因是_________。
(5)B、C的氯化物晶格能分別是2957KJ/mol、5492KJ/mol,二者相差很大的原因是________。
(6)D與E所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。
①在該晶胞中,E的配位數(shù)為__________。
②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。右圖晶胞中,原子坐標(biāo)參數(shù)a為(0,0,0);b為(1/2,0,1/2),c為(1/2,1/2,0).則d原子的坐標(biāo)為__________。
③已知該晶胞的密度為ρg/cm3,則其中兩個(gè)D,原子之間的距離為____pm(列出計(jì)算式即可)。
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