6．下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．制備Fe（OH）2：用圖1所示裝置，向試管中加入NaOH溶液，振蕩
B．測定H2的生成速率：用圖2所示裝置，制取一定體積的H2，記錄時間
C．中和熱測定實驗中把鹽酸分多次加入氫氧化鈉溶液中
D．酸堿中和滴定實驗中錐形瓶需要用待測液潤洗

分析 A．向試管中加入NaOH溶液，生成的氫氧化亞鐵易被氧化；
B．制取一定體積的H2，記錄時間，由單位時間內(nèi)生成氫氣的量可判定速率；
C．中和熱測定時鹽酸一次性迅速混合；
D．錐形瓶不需要用待測液潤洗．

解答 解：A．向試管中加入NaOH溶液，生成的氫氧化亞鐵易被氧化，應(yīng)隔絕空氣或在液面下擠出NaOH溶液，故A錯誤；
B．制取一定體積的H2，記錄時間，由單位時間內(nèi)生成氫氣的量可判定速率，裝置可測定速率，故B正確；
C．中和熱測定時鹽酸一次性迅速混合，防止熱量散失，準(zhǔn)確測定最高溫度，故C錯誤；
D．錐形瓶不需要用待測液潤洗，若潤洗導(dǎo)致結(jié)果偏大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的制備、中和熱測定、中和滴定、速率測定、實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．pH在表示溶液的酸堿性方面有重要的應(yīng)用，請按要求完成填空
（1）常溫下，pH=12的NaOH溶液的其濃度c（NaOH）=10-2mol/L mol/L
（2）常溫下，某一元弱酸溶液的pH=1，其濃度＞0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）常溫下，將100mL 0.1mol/L醋酸溶液和50mL 0.2mol/LNaOH溶液均勻混合后，溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；（請用相關(guān)的離子方程式作答）
（4）25℃時，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸HA與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿BOH混合恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，則 a的取值范圍是3.5＜a＜$\frac{14}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度與100mL 1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（　�。�
A．75mL 2mol•L-1氯化鎂溶液B．150mLl 1 mol•L-1氯化鈉溶液
C．50mL3mol•L-1氯化鉀溶液D．50mL 1 mol•L-1氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
B．實驗室中用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3兩瓶無標(biāo)簽溶液
C．O3和O2為同種元素組成的單質(zhì)，所以O(shè)3和O2互為同位素
D．Na2O和Na2O2組成元素相同，與H2O的反應(yīng)產(chǎn)物也相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某強(qiáng)氧化劑[RO（OH）2]+能將Na2SO3氧化．已知含4.0×10-3mol[RO（OH）2]+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.4mol•L-1，的Na2SO3，溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后R的化合價為0價．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（　�。�
A．氧化物、化合物B．鹽、電解質(zhì)C．溶液、膠體D．分散系、溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是（　　）
A．6.72 L COB．6.6 g CO2C．24 g SO3D．9.8 g  H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．市售乙醛通常為40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液會產(chǎn)生分層現(xiàn)象，上層為無色油狀液體，下層為水溶液．據(jù)測定，上層物質(zhì)為乙醛的加合物（C2H4O）n，它的沸點比水的沸點高，分子中無醛基．乙醛在溶液中易被氧化，為從變質(zhì)的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反應(yīng)原理：（C2H4O）n$\stackrel{{H}^{+}}{→}$n（C2H4O）
（1）先把混合物分離得到（C2H4O）n：將混合物放入分液漏斗中，靜置，分離操作名稱為分液．
（2）證明已有部分乙醛被氧化的實驗操作和現(xiàn)象是取少量下層水溶液，滴加石蕊試液，如果溶液呈紅色，說明部分乙醛已被氧化．
（3）提取乙醛的裝置如圖所示：燒瓶中放的是（C2H4O）n和6mol/LH2SO4的混合液，錐形瓶中是蒸餾水．加熱至混合液沸騰，（C2H4O）n緩慢分解，生成的氣體導(dǎo)入錐形瓶的水中．
①冷凝管的目的是使加合物冷凝回流到燒瓶內(nèi)，冷凝水的進(jìn)口是b（填“a”或“b”）．
②錐形瓶內(nèi)導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，從下到上升至液面過程中，體積越來越小，直至完全消失，說明乙醛具有易溶于水的性質(zhì)，當(dāng)觀察到導(dǎo)氣管中氣流很小時，必要的操作是及時撤去導(dǎo)管，目的是防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是（　�。�
A．碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)
B．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)
C．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)
D．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)

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