Question

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH₃?H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1LpH=3的A溶液分別與0.001mol?L^-1xLB溶液、0.001m?L^-1yLD溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol?L^-1A和E溶液的pH：A＜E．
③濃度均為0.1mol?L^-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問(wèn)題：
（1）D是

 

溶液，E是

 

溶液（填寫化學(xué)式）；
（2）用水稀釋0.1mol?L^-1B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是

 

�。ㄌ顚懶蛱�(hào)）
a．

c(B)

c(OH-)

　b．

c(H+)

c(OH-)

   c．c（H⁺）和c（OH^-）乘積　　d．OH^-的物質(zhì)的量
（3）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是

 

（填寫序號(hào)）
①反應(yīng)所需要的時(shí)間E＞A
②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A＞E
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E
④反應(yīng)過(guò)程的平均速率＞A
⑤E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度A和B混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解），則溶液pH隨溫度變化如圖中

 

曲線．
（5）室溫下，向0.01mol?L^-1C溶液中滴加0.01mol?L^-1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="jrldn91" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填寫序號(hào)）．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：根據(jù)中和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH₃?H₂O，物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說(shuō)明D堿性比B的堿性強(qiáng)，所以D是NaOH，B為NH₃?H₂O；根據(jù)濃度均為0.1mol?L^-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性，則C為NH₄HSO₄；根據(jù)濃度均為0.1mol?L^-1A和E溶液，pH：A＜E，則A為HCl，E為CH₃COOH；然后根據(jù)問(wèn)題回答．

解答： 解：（1）中和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH₃?H₂O，物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說(shuō)明D堿性比B的堿性強(qiáng)，所以D是NaOH，E為CH₃COOH，故答案為：NaOH，CH₃COOH；
（2）①、由NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促進(jìn)電離，則n（NH₃?H₂O）減少，n（OH^-）增大，則

c(NH3?H2O)

c(OH-)

=

n(NH3?H2O)

n(OH-)

減小，故①錯(cuò)誤；
②、由NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促進(jìn)電離，則n（NH₃?H₂O）減少，n（OH^-）增大，c（NH₃?H₂O）、c（OH^-）都減小，c（H⁺）減小，則

c(OH-)

c(H+)

減小，故②正確；
③、因加水稀釋時(shí)，溫度不變，則c（H⁺）和c（OH^-）的乘積不變，故③錯(cuò)誤；
④、由NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促進(jìn)電離，OH^-的物質(zhì)的量增大，故④錯(cuò)誤；
故答案為：①②；
（3）①根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH₃COOH不斷電離出H⁺，反應(yīng)速率比鹽酸中快，產(chǎn)生的氫氣一樣多，反應(yīng)所需要的時(shí)間HCl＞CH₃COOH，故①錯(cuò)誤；
②根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣，開(kāi)始溶液中c（H⁺）相等，反應(yīng)時(shí)的速率HCl=CH₃COOH，故②錯(cuò)誤；
③根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，說(shuō)明鹽酸中鋅剩余，CH₃COOH中鋅完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量相等，故③正確；
④根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH₃COOH不斷電離出H⁺，反應(yīng)速率比鹽酸中快，故④正確；
⑤根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，說(shuō)明鹽酸中鋅剩余，CH₃COOH中鋅完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量相等，故⑤正確；
⑥根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，說(shuō)明鹽酸中鋅剩余，CH₃COOH中鋅完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量相等，故⑥錯(cuò)誤；
故答案為：③④⑤；
（4）等體積、等物質(zhì)的量濃度NH₃?H₂O和與NH₄HSO₄混合后溶液發(fā)生反應(yīng)：NH₃?H₂O+NH₄HSO₄=（NH₄）₂SO₄+H₂O，NH₄）₂SO₄要發(fā)生水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，溶液呈酸性，加熱水解平衡正向移動(dòng)，c（H⁺）增大，pH減小，故答案為：④；
（5）NH₄HSO4中滴入NaOH溶液，NaOH首先與NH₄HSO₄電離出的H⁺作用，因?yàn)镠⁺結(jié)合OH^-的能力比NH₄⁺結(jié)合OH^-的能量強(qiáng)（原因是產(chǎn)物H₂O比NH₃?H₂O更難電離）．當(dāng)加入等摩爾的NaOH時(shí)，正好將H⁺中和，此時(shí)c（Na⁺）=c（SO₄^2-），但此時(shí)溶液中還有NH4+，NH₄⁺水解使溶液呈酸性，因此要使溶液呈中性，則還需繼續(xù)滴入NaOH，當(dāng)然到中性時(shí)c（OH^-）=c（H⁺），c（Na⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），；
故答案為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)，涉及到強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解及溶液的pH值、離子濃度大小的比較等知識(shí)．