13.將大小相同、質(zhì)量相等的鎂條放入下列溶液中,反應(yīng)速率按由大到小順序排列正確的是      已知:醋酸的K a=1.8×10-5,亞硫酸的K a1=1.54×10-2.(  )
①2mol/L H2SO3                        ②2mol/L HAc
③2mol/L的HAc中加入少量的NaAc固體      ④2mol/L的鹽酸.
A.①③②④B.④①②③C.④①③②D.①④③②

分析 電離常數(shù)越大,酸性越強,對應(yīng)溶液氫離子濃度越大,反應(yīng)速率越大,以此解答該題.

解答 解:①2mol/L H2SO3溶液中氫離子濃度為2mol/L×1.54×10-2=3.08×10-2mol/L;
 ②2mol/L HAc溶液中氫離子濃度為2mol/L×1.8×10-5=3.6×10-5mol/L;
③2mol/L的HAc中加入少量的NaAc固體,醋酸根離子濃度增大,抑制醋酸的電離,氫離子濃度小于3.6×10-5mol/L;      
④2mol/L的鹽酸中氫離子濃度為2mol/L,
反應(yīng)速率按由大到小順序排列順序為④①②③,
故選B.

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,側(cè)重于學(xué)生的分析、比較能力的考查,注意影響反應(yīng)速率的外界因素,學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.甲醇的研究成為當(dāng)代社會的熱點.

Ⅰ.甲醇燃料電池(DNFC)被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源.
(1)101kP  a時,1mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol,則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.51kJ/mol.
(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2
已知H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1
則反應(yīng)②的△H2=-192.8kJ•mol-1
(3)甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1.甲醇進入負極(填“正”或“負”),正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O.負極發(fā)生的電極反應(yīng)為CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2
Ⅱ.一定條件下,在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài).
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c(C{H_3}OH)}}{{c(CO)•{c^2}({H_2})}}$;根據(jù)圖2,升高溫度,K值將減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”).
(2)500℃時,從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是$\frac{{2{n_B}}}{{3t{\;}_B}}$mol•L-1•min-1(用nB、tB表示).
(3)判斷該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是cd(填字母).
a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)         b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
(4)300℃時,將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是cd(填字母).
a.c(H2)減少                   b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c.CH3OH 的物質(zhì)的量增加          d.重新平衡時$\frac{c({H}_{2})}{c(C{H}_{3}OH)}$減。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.(制備型實驗題)
Na2S2O3?5H2O在化學(xué)定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì),實驗室制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2.現(xiàn)設(shè)計如下裝置(夾持儀器省略)進行實驗.

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)C中所盛試劑可能是NaOH溶液;若要停止A中的化學(xué)反應(yīng),除取下酒精燈加熱外,還可以采取的操作是將銅絲抽離液面停止反應(yīng).
(3)甲同學(xué)在加熱A后,發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑.該同學(xué)對黑色生成物提出如下假設(shè):
①可能是CuO;         ②可能是Cu2O;         ③可能是CuS
乙同學(xué)認為假設(shè)②一定不成立,依據(jù)是Cu2O是磚紅色;該同學(xué)設(shè)計如下實驗進一步驗證黑色物質(zhì)的組成:
基于上述假設(shè)分析,黑色物質(zhì)的組成為CuS(填化學(xué)式).
(4)實驗室用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液測定廢水中Ba2+的濃度,過程如下:(已知:2S2O32-+I2═S4O62-+2I-).
廢水25.00mL$→_{過濾}^{足量K_{2}CrO_{4}溶液}$BaCrO4固體$→_{稀鹽酸}^{過量HI}$I2、Cr3+、Ba2+、Cl-$\stackrel{Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}{→}$終點   
①寫出BaCrO4沉淀與過量HI、HCl溶液反應(yīng)的離子方程式:2BaCrO4+16H++6I-═3I2+2Ba2++2Cr3++8H2O;
②若以淀粉為指示劑,則達到滴定終點時的現(xiàn)象是滴入最后一滴,溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色;
③若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.0030mol?L-1,消耗該Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如圖3所示,則廢水中Ba2+的濃度為0.0011mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.有機物Q的分子式為C10H12O3,屬于芳香族化合物,且有兩個取代基,一定條件下Q遇足量NaHCO3、Na均能產(chǎn)生氣體,且生成氣體體積比(同溫同壓)為1:1,分子結(jié)構(gòu)中環(huán)上的一氯代物只有兩種,則Q的結(jié)構(gòu)最多有(  )
A.19種B.10種C.16種D.12種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng):Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B.氫氧化鐵與足量的氫碘酸溶液反應(yīng):Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.Ca(HCO32溶液與足量NaOH溶液反應(yīng):Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.25mol Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列說法正確的是( 。
A.碳水化合物都符合通式Cn(H2O)m
B.符合通式Cn(H2O)m的物質(zhì)都是糖類
C.糖類物質(zhì)都有甜味
D.糖類是人類維持生命的六大營養(yǎng)素之一

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng),設(shè)計如下實驗探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)

實驗選用細銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等藥品,銅絲被卷成螺旋狀,一端沒入濃H2SO4中,另一端露置在液面上方.
以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄.
材料一:小組交流滴錄
學(xué)生1:加熱前,無現(xiàn)象發(fā)生;加熱后,液面下銅絲變黑,產(chǎn)生氣泡,有細小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進入濃硫酸中,黑色物質(zhì)是什么?值得探究!
學(xué)生2:我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì),后來逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w,我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4
學(xué)生3:你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑,而且試管上部內(nèi)壁有少量淡黃色S固體凝聚,會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應(yīng),我查資料發(fā)現(xiàn):2Cu+S=Cu2S(黑色).
材料二:探究實驗剪輯
實驗1:將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑,然后插入稀硫酸中,銅絲重新變得光亮,溶液呈藍綠色;將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑,然后插入稀硫酸中無變化.
實驗2:截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲,插入稀硫酸中無變化;將濃硫酸液面下方變黑的銅絲,插入稀硫酸、黑色明顯變淺,溶液呈藍綠色.
實驗3:將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì),經(jīng)過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱,然后冷卻,用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少10%左右.
根據(jù)上述材料回答下列問題:
(1)D、E兩支試管中CC14的作用是防止倒吸;
(2)加熱過程中,觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧,起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì),在持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時,淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失.寫出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式:S+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O;
(3)對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱,很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色,但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀.學(xué)生1猜想是由于SO2溶解度較大,生成了Ca(HSO32的緣故.請你設(shè)計實驗驗證學(xué)生1的猜想取樣后,向其中加氫氧化鈉溶液,觀察是否有沉淀生成;
(4)根據(jù)上述研究,結(jié)合所學(xué)知識,你認為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是CuO、CuS、Cu2S;(寫化學(xué)式)
(5)反應(yīng)完全后稀釋溶液呈酸性,學(xué)生2猜想反應(yīng)中濃硫酸可能過量,請你設(shè)計一個簡單的實驗以驗證稀釋后的溶液由于硫酸過量呈酸性,取稀釋后的溶液適量于試管中,加入足量的鐵粉,若有無色無味的氣體產(chǎn)生,證明硫酸過量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.如圖表示的是向MgCl2、AlCl3的混合溶液中開始時滴加試劑A,之后改滴試劑B,所得沉淀y(mol)與加入試劑體積V(mL)之間的關(guān)系.以下結(jié)論不正確的是( 。
A.A是鹽酸,B是NaOH溶液,且c(B)=2c(A)
B.原混合液中c(Al3+):c(Mg2+):c(Cl-)=1:1:5
C.A是NaOH溶液,B是鹽酸,且c(NaOH):c(HCl)=2:1
D.從7到9,反應(yīng)的離子方程式:H++OH-═H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.正確書寫下列離子反應(yīng)的離子方程式.
(1)鋅與稀硫酸反應(yīng)Zn+2H+═Zn2++H2↑;
(2)Na2CO3溶液加入BaCl2溶液CO32-+Ba2+═BaCO3↓;
(3)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)HCO3-+H+=CO2↑+H2O;
(4)CuSO4溶液加入Ba(OH)2溶液Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓;
(5)CO2通入澄清石灰水使其變渾濁CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O.

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