【題目】常溫時，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定過程中pH變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（ ）
A.在A點：c（HX）＞c（Na+）＞c（X﹣）
B.在B點，溶液中c（H+）=c（OH﹣）
C.C點溶液中存在的主要平衡是X﹣+H2OHX+OH﹣
D.0.05mol/L NaX溶液的pH≈9

【答案】A
【解析】解：A．在A點，顯酸性，堿不足，則溶液中的溶質(zhì)為HX和NaX，結(jié)合電荷守恒可知c（HX）＞c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A錯誤；

B．在B點，pH=7，顯中性，則溶液中c（H+）=c（OH﹣），故B正確；

C．C點，酸堿剛好完全反應，則溶液中的溶質(zhì)為NaX，又顯堿性，則存在水解平衡X﹣+H2OHX+OH﹣，故C正確；

D．C點，酸堿剛好完全反應，則溶液中的溶質(zhì)為NaX，又溶液的總體積為50.00mL，所以NaX的濃度為0.05mol/L，即由圖可知pH≈9，故D正確；

故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組變化中，只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是(　　)

A. Zn→ZnSO4 B. CuO→CuCl2

C. CaCO3→CO2 D. NaOH→Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= ， 該反應為反應（填吸熱或放熱）．若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)（填序號）
①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ．
（a）容器中壓強不變 （b）混合氣體中c（CO）不變
（c）v逆（H2）=v正（H2O） （d）c（CO）=c（CO2）
（3）將不同量的CO （g） 和H2O （g） 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO （g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO2

CO

A

650

2

4

1.6

2.4

5

B

900

1

2

0.4

1.6

3

C

1000

1

2

c

d

t

①實驗B中平衡時H2O （g）的物質(zhì)的量是 ．
②通過計算可知，CO的轉(zhuǎn)化率實驗A實驗B（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③若實驗C中達到平衡所需時間 t3（填“大于”、“等于”或“小于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是( )

A.①②③④B.②③①④C.②①③④D.③②④①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，依次屬于單質(zhì)、酸、鹽的一組是（ ）

A.氫氣、硝酸、碳酸鈉B.氧氣、鹽酸、氧化鈣

C.冰、熟石灰、食鹽D.銅、燒堿、石灰石

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.1molCO2 的質(zhì)量為44g/mol

B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

C.氣體摩爾體積約為22.4L/mol

D.NA個CO2的質(zhì)量（以克為單位）與CO2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純堿是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領域被廣泛使用．
（1）工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中Mg2+、Ca2+離子，從成本角度考慮加入試劑的化學式為、 ． 某實驗小組的同學模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如圖1：

已知：幾種鹽的溶解度

NaCl

NH4HCO3

NaHCO3

NH4Cl

溶解度（20°C，100gH2O時）

36.0

21.7

9.6

37.2


（2）①寫出裝置I中反應的化學方程式 ． ②從平衡移動角度解釋該反應發(fā)生的原因 ．
③操作①的名稱是 ．
（3）寫出裝置II中發(fā)生反應的化學方程式 ．
（4）請結(jié)合化學用語說明裝置III中加入磨細的食鹽粉及NH3的作用．
（5）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是
（6）制出的純堿中含有雜質(zhì)NaCl，為測定其純度，下列方案中不可行的是 ． a．向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，測生成CaCO3的質(zhì)量
b．向m克純堿樣品中加入足量稀H2SO4 ， 干燥后測生成氣體的體積
c．向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，測生成沉淀的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表的一部分：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

二

C

N

①

三

②

③

④

P

⑤

⑥

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）表中元素，原子半徑最大的是（填寫元素符號）；①的核外電子排布式；③和⑥兩元素形成化合物的電子式為 ．
（2）②③④三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是（填化學式）．
（3）比較④、⑤兩種元素的簡單離子半徑：＞（填離子符號）；元素④最高價氧化物對應的水化物與硝酸反應的離子方程式為 ．
（4）列舉一個事實來證明元素①比元素⑤的非金屬性強 ．
（5）若8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出445.15kJ的熱量，請寫出其熱化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗是進行科學探究、探求新知識的重要途徑．某學習小組的同學設計如圖裝置探究銅片與濃硫酸的反應（加熱、夾持裝置略去）．
（1）探究I SO2的性質(zhì)： A中銅片與濃硫酸的反應方程式為： ．
（2）實驗進行一段時間后，發(fā)現(xiàn)C中產(chǎn)生白色沉淀，經(jīng)檢驗該沉淀為BaSO4 ． 同學甲分析：A中溫度過高，產(chǎn)生副產(chǎn)物SO3 ， SO3進入C中與BaCl2反應生成BaSO4 ． 你認為甲的分析合理嗎？請說明理由． ．
（3）若用裝置D檢驗SO2的漂白性，則D中溶液是；處理尾氣可用 ． （填試劑名稱）
（4）探究II 關于濃硫酸： 為測定濃硫酸的濃度，同學乙設計如下方案：
取適量該濃硫酸，稀釋10倍后取出20mL置于錐形瓶中，滴入2滴酚酞作指示劑，用標準NaOH溶液進行滴定．如果裝標準液的滴定管未用標準液潤洗，會導致測定結(jié)果；如果錐形瓶用待測液潤洗，會導致測定結(jié)果 ． （填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）
（5）為測定A中參加反應的硫酸的物質(zhì)的量，同學丙設計如下方案： 待A中銅片完全溶解，冷卻后將溶液稀釋至500mL，再加入過量鐵粉，使之充分反應，生成的氣體在標況下的體積為16.8L；過濾得到殘留固體，經(jīng)洗滌、干燥、稱量，比原鐵粉質(zhì)量減輕了35.6g．則A中參加反應的硫酸為mol．

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