Question

【題目】化學實驗是進行科學探究、探求新知識的重要途徑．某學習小組的同學設(shè)計如圖裝置探究銅片與濃硫酸的反應(yīng)（加熱、夾持裝置略去）．
（1）探究I SO2的性質(zhì)： A中銅片與濃硫酸的反應(yīng)方程式為： ．
（2）實驗進行一段時間后，發(fā)現(xiàn)C中產(chǎn)生白色沉淀，經(jīng)檢驗該沉淀為BaSO4 ． 同學甲分析：A中溫度過高，產(chǎn)生副產(chǎn)物SO3 ， SO3進入C中與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4 ． 你認為甲的分析合理嗎？請說明理由． ．
（3）若用裝置D檢驗SO2的漂白性，則D中溶液是；處理尾氣可用 ． （填試劑名稱）
（4）探究II 關(guān)于濃硫酸： 為測定濃硫酸的濃度，同學乙設(shè)計如下方案：
取適量該濃硫酸，稀釋10倍后取出20mL置于錐形瓶中，滴入2滴酚酞作指示劑，用標準NaOH溶液進行滴定．如果裝標準液的滴定管未用標準液潤洗，會導致測定結(jié)果；如果錐形瓶用待測液潤洗，會導致測定結(jié)果 ． （填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）
（5）為測定A中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量，同學丙設(shè)計如下方案： 待A中銅片完全溶解，冷卻后將溶液稀釋至500mL，再加入過量鐵粉，使之充分反應(yīng)，生成的氣體在標況下的體積為16.8L；過濾得到殘留固體，經(jīng)洗滌、干燥、稱量，比原鐵粉質(zhì)量減輕了35.6g．則A中參加反應(yīng)的硫酸為mol．

Answer 1

【答案】
（1）Cu+2H2SO4 ?CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）不合理,因為銅與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化硫與空氣中的氧氣一起與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4
（3）品紅試液；氫氧化鈉
（4）偏高；偏高
（5）2.35
【解析】解：（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式為：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O，

所以答案是：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）濃硫酸在溫度過高條件下，不會產(chǎn)生SO3，而是因為銅與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化硫與空氣中的氧氣一起與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4，

所以答案是：不合理，因為銅與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化硫與空氣中的氧氣一起與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4；（3）檢驗二氧化硫漂白性可以通過品紅試液，品紅褪色是二氧化硫氣體的特性，二氧化硫為酸性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，可以用氫氧化鈉吸收二氧化硫，

所以答案是：品紅試液；氫氧化鈉；（4）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，則氫氧化鈉溶液的濃度變小，滴定時消耗的氫氧化鈉的體積偏高，所以計算結(jié)果偏大；錐形瓶水洗后用待測液潤洗，導致待測液的物質(zhì)的量增加，造成V（標準）偏大，所以計算結(jié)果偏高，

所以答案是：偏高；偏高；（5）設(shè)加入Cu片的量為xmol，n（H2）= =0.75mol

Cu+	2H2SO4（濃）	CuSO4+SO2↑+2H2O
xmol	2xmol	xmol

CuSO4+	Fe═FeSO4+	Cu；	Fe+	H2SO4═FeSO4+	H2↑
xmol	xmol	xmol	0.75mol	0.75mol	0.75mol

由Fe溶解，產(chǎn)生Cu質(zhì)量減輕35.6g可得：56g/mol×（xmol+0.75mol）﹣64g/mol×xmol=35.6g

∴x=0.8mol

原 H2SO4的物質(zhì)的量n（H2SO4）=2×0.8mol+0.75mol=2.35mol

所以答案是：2.35．