Question

13．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中，正確的（　�。�

• A． 圖中A、B、D三點處Kw的大小關(guān)系：B＞A＞D
• B． 25℃時，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH₄⁺）/c（NH₃•H₂O）的值逐漸減小
• C． 在25℃時，保持溫度不變，在水中加人適量NH₄Cl固體，體系可從A點變化到C點
• D． 100℃時，0.05mol•L^-1 H₂SO₄溶液的pH≠1

Answer 1

分析 A．A、D的溫度相同，則水的離子積相同；
B．設(shè)氨水的電離平衡常數(shù)為kb，則c（NH₄⁺）/c（NH₃•H₂O）=$\frac{{K}_}{c（O{H}^{-}）}$；
C．溫度不變，加入氯化銨后水的離子積不變；
D．溶液的pH=-lgc（H⁺），根據(jù)氫離子濃度進(jìn)行計算．

解答 解：A．溫度升高，在水的離子積增大，B、D的溫度相同，則水的離子積相同，所以圖中A、B、D三點處Kw的大小關(guān)系：B＞A=D，故A錯誤；
B．若氨水的電離平衡常數(shù)為kb，則c（NH₄⁺）/c（NH₃•H₂O）=$\frac{{K}_}{c（O{H}^{-}）}$，隨著氨水的加入，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，則c（NH₄⁺）/c（NH₃•H₂O）的值逐漸減小，故B正確；
C．在25℃時，保持溫度不變，在水中加人適量NH₄Cl固體，該過程中水的離子積不變，則體系無法可從A點變化到C點，故C錯誤；
D.100℃時，0.05mol•L^-1 H₂SO₄溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，該硫酸溶液的pH=-lgc（H⁺）=1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了水的電離及其影響因素，題目難度不大，明確水的離子積與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性無關(guān)為解答關(guān)鍵，D為易錯點，注意溶液pH的計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．