Question

1．下列各組中物質相互反應時，無論哪種過量，都可以用同一個離子反應方程式表示的是（　�。�
①碳酸鈉溶液與鹽酸     
②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸
③氫氧化鈉溶液與CO₂   
④硝酸銀溶液與氨水
⑤氯化鋁溶液與氨水．

• A． ③⑤
• B． ①③
• C． 僅有⑤
• D． ②④

Answer 1

分析 ①碳酸鈉溶液與鹽酸，前者過量生成碳酸氫鈉和氯化鈉，后者過量生成氯化鈉、水和二氧化碳；
②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸，根據(jù)氫氧化鋁的兩性分析，生成的氫氧化鋁可以溶解在強酸中；
③二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和過量二氧化碳反應也可以生成碳酸氫鈉；
④硝酸銀溶液與氨水反應，氨水多時生成銀氨溶液，氨水少時生成氫氧化銀沉淀；
⑤Al（OH）₃不溶于過量的氨水．

解答 解：①碳酸鈉溶液與鹽酸，前者過量，反應為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；后者過量，即碳酸鈉少量，發(fā)生反應為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，所以量不同，反應不同，故①錯誤；
②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應，前者過量，反應為：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓產(chǎn)生白色沉淀，后者過量發(fā)生AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，量不同，生成產(chǎn)物不同，故②錯誤；
③氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳反應生成碳酸鈉，CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，碳酸鈉和過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，與量有關，OH^-+CO₂=HCO₃^-，故③錯誤；
④硝酸銀中滴氨水是銀氨溶液的配制，先產(chǎn)生白色氫氧化銀沉淀，繼續(xù)滴加，形成配合物銀氨絡離子（銀氨溶液）使沉淀溶解．先發(fā)生：Ag ⁺+NH₃•H₂O=AgOH↓+NH₄⁺，后發(fā)生：AgOH+2NH₃•H₂O=[Ag（NH₃）₂]⁺+OH^-+2H₂O；氨水中滴硝酸銀，一開始就產(chǎn)生銀氨溶液（氨水過量），量不同，生成產(chǎn)物不同，故④錯誤；
⑤Al（OH）₃不溶于過量的氨水，所以與量無關，離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺，故⑤正確．
故選C．

點評 本題考查離子方程式的書寫，關鍵是熟練掌握離子的性質和產(chǎn)物與過量試劑的后續(xù)反應的性質，題目難度較大．