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1．下列有機物命名及其一氯代物的同分異構體數目都正確的是（　�。�
命名一氯代物
A2-甲基-2-乙基丙烷3
B1，3-二甲基苯3
C2，2，3-三甲基戊烷6
D2，3-二甲基-4-乙基己烷7
A．AB．BC．CD．D

分析 烷烴命名符合“長、多、近、小、簡”原則；有機物一氯取代物的同分異構體取決于氫原子的種類，根據等效氫原子的判斷方法來回答．

解答 解：A．2-甲基-2-乙基丙烷，選取的主鏈不是最長，正確命名為：2，2-二甲基丁烷，有3種氫原子，一氯代物3種，故A不符合；
B．1，3-二甲基苯構簡式為：，有4種氫原子，一氯代物4種，故B不符合；
C．2，3，3-三甲基戊烷的結構簡式為：CH3C（CH3）2CHCH3CH2CH3，有5種氫原子，一氯代物5種，故C不符合；
D．2，3-二甲基-4-乙基己烷CH3CHCH3CHCH3CH（CH2CH3）2，有7種氫原子，一氯代物7種，故D符合；
故選D．

點評 本題考查了有機物的命名和一氯取代物的同分異構體，屬于基礎知識的考查，可以根據有機物命名方法判斷，本題難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．菲的結構簡式如圖，若菲分子中有1個H原子被Cl原子取代，則所得一氯取代產物有（　�。�
A．4種B．14種C．10種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤濕過的具支試管中，并按如圖裝置好儀器，觀察如圖，示意正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大．它們分屬于不同主族，這四種元素的原子電子層數之和為8．A、B、C、D依次為a、b、c、d的單質，甲、乙、丙分子內原子數依次為4、3、2．在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的化合反應．
（1）將甲和丙兩氣體混合后產生白煙，則丁的電子式為，若將甲通入乙中所得溶液PH大于7，用方程式表示溶液PH大于7 的原因：NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）寫出一種由a、b、c、d四種元素組成的化合物的化學式NH4ClO，該化合物形成的晶體是離子晶體（填晶體類型）．
（3）高溫時，甲與C在催化劑作用下加熱可以發(fā)生反應．該反應是工業(yè)生產某強酸的重要環(huán)節(jié)，若將12.8g銅與一定量的該濃酸反應，銅消耗完時，共產生氣體4.48L（標準情況），則所消耗的酸的物質的量是0.6 mol，所得氣體的平均摩爾質量為38g/mol．
（4）t℃時，將2mol A和2mol B通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物B還剩余1.6mol．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />從反應開始至達到化學平衡，生成甲的平均反應速率為0.2mol/（L•min），平衡A的轉化率為60%，容器中反應前后的壓強比為5：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗基本操作正確的是（　�。�
A．手持試管給試管里的物質加熱
B．用天平稱量藥品時，用手直接取放砝碼
C．用pH試紙測定溶液的酸堿性時，一定要先把試紙用蒸餾水潤濕一下
D．兩端有大、小兩匙的藥匙，取用很少量的氧化銅粉末時應用小匙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．25℃時，向盛有50mLpH=2的一元酸HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時，HA的電離平衡常數Ka約為1.43×10-3
B．a→b的過程中，溶液中c（A-）與c（HA）之和始終不變
C．b→c的過程中，溫度降低的主要原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應
D．等濃度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在關系：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．如表是周期表中的一部分，根據A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEG
3BCJFHI
（1）表中元素，化學性質最不活潑的是Ar，只有負價而無正價的是F，可用于制半導體材料的元素是Si．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，電子式為；酸性最強的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF；
（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（　　）
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應B．灼熱的C與CO2的反應
C．CH4與O2的燃燒反應D．鋁與稀硫酸的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500oC下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ/mol測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）0.225mol/（L•min）
（2）該反應的平衡常數K為5.33（精確到小數點后兩位）
（3）下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ac
a．容器中壓強保持不變
b．混合氣體密度保持不變
c．容器內CO2的分子數保持不變
d．每消耗1mol CO2的同時生成1mol H2O．

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