18．紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
（1）乙醇分子中官能團的名稱是羥基
乙酸中的官能團的結構簡式-COOH 
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸
（3）試管a中發(fā)生反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O反應類型是酯化（取代）反應
（4）反應開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液
（5）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來．
（6）濃硫酸的作用催化劑和吸水劑．

分析 （1）乙醇的官能團為-OH，乙酸的官能團為-COOH；
（2）加入幾塊碎瓷片，可防止液體加熱時劇烈沸騰；
（3）乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，酯化反應為取代反應；
（4）b中為碳酸鈉，可除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；
（5）試管b中乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層；
（6）濃硫酸吸水，可使反應正向移動，作催化劑可加快反應速率．

解答 解：（1）乙醇分子中官能團的名稱是羥基，乙酸中的官能團的結構簡式為-COOH，故答案為：羥基；-COOH；
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸，故答案為：防止暴沸；
（3）試管a中發(fā)生反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應類型為酯化（取代）反應，
故答案為：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O；酯化（取代）反應；
（4）飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，則反應開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，
故答案為：飽和碳酸鈉溶液；
（5）試管b中乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來，故答案為：分液；
（6）濃硫酸吸水，可使反應正向移動，作催化劑可加快反應速率，則濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑．

點評 本題考查乙酸乙酯的制備實驗，為高頻考點，把握制備原理、有機物的性質、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意有機物性質的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．根據(jù)要求完成下列問題：
（1）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：
電子排布式1s22s22p63s23p63d14s2．該元素的原子序數(shù)為21，該元素是金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），形成的單質為金屬晶體．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：Co3+、CN-、6．
（3）在下列物質①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號號）①③④⑦．
（4）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4＞H2SO3； HClO3＜HClO4；   H3PO4＞H3PO3．
（5）依據(jù)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：
①NH3中心原子的雜化方式為sp3雜化，VSEPR構型為正四面體，分子的立體構型為三角錐形．
②BF3分子中，中心原子的雜化方式為sp2雜化，分子的立體構為平面三角形．
（6）H2O的沸點（100℃）比H2S的沸點（-61℃）高，這是由于水分子之間除了有范德華力還有氫鍵，而硫化氫分子之間只有范德華力．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．已知NaHA水溶液呈堿性．
①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因HA-既能電離又能水解：HA-+H2OH2A+OH-，且水解程度大于電離程度，故溶液顯堿性．
②在NaHA水溶液中各離子濃度大小關系是c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列燃料燃燒時，產生的氣體會造成酸雨的是（　　）
A．煤B．液化石油氣C．乙醇D．水煤氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg（OH）2↓，圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理．下列說法正確的是（　　）
A．圖甲中發(fā)生的還原反應是Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg（OH）2↓
B．圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動，與該極附近的OH-結合，轉化成Cr（OH）3除去
C．圖乙電解池中，若有0.84 g陽極材料參與反應，則陰極會有168 mL（標準狀況）的氣體產生
D．若圖甲燃料電池消耗0.36 g鎂產生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產生1.07g氫氧化鐵沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．消除氮氧化物、二氧化硫等物質造成的污染是目前研究的重要課題．
（1）燃煤煙氣脫硫常用如下方法．
①用生物質熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質硫．涉及的部分反應如下：2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H1=+8.0kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
則H2（g）還原SO2（g）生成S（g）和H2O（g）的熱化學方程式為2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ/mol．
②一氧化碳還原法：在絕熱恒容的密閉容器中，反應2CO（g）+SO2（g）?S（s）+2CO2（g）達到平衡時，下列說法正確的是a（填序號）．
a．容器內氣體的壓強保持不變                   
b．分離出S，正反應速率減小
c．若再充入一定量的CO2，反應的平衡常數(shù)不變
③用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4．實驗測得NH4HSO3溶液中$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$=15，則溶液的pH為5． （已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）
（2）電解NO可以制備NH4NO3，其工作原理如下圖所示，陽極的電極反應式為：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是NH3．
（3）Na2S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS．當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10-5 mol•L-1），此時S2-的濃度為6.3×10-13mol/L
（已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6×10-36；Ksp（PbS）=2.4×10-28）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．為了測定已部分變質的過氧化鈉樣品的純度，設計如圖所示的實驗裝置，圖中Q為彈性良好的氣球，稱取一定量的樣品放入其中，按如圖所示的裝置安裝好儀器，打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中．
請回答下列問題：
（1）為測定反應時生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關閉K1、K2
（填“K1”、“K2”或“K3”，下同），打開K3．
（2）當上述反應停止時，將K1、K2、K3均關閉，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現(xiàn)象是氣球Q慢慢變小，氣體進入量筒Ⅱ中．
（3）b中裝的固體試劑是堿石灰，為何要緩緩打開K1？控制氣體的流速，使CO2被充分吸收．
（4）實驗結束時，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y(tǒng) mL氣體，則過氧化鈉的純度是$\frac{78y}{53x+25y}$×100%（用含x、y的式子表示，上述體積均已折算成標準狀況）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．
 弱酸CH3COOH HClOH2CO3 H2SO3 
 電離平衡常數(shù)（25℃） Ka=1.75×10-5 Ka=3.0×10-8  Ka1=4.30×10-7
 Ka2=5.61×10-11		 Ka1=1.54×10-2
 Ka2=1.02×10-7 
請回答下列問題：
（1）上述四種酸的酸性由強到弱的順序是H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-
（2）下列離子方程式正確的是A
A．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-
B．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO
C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
D．相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H++HCO3-═CO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列冶煉金屬的原理正確的是（　�。�
A．電解食鹽水制備金屬鈉B．加熱分解Cu2O制備金屬銅
C．用A12O3與CO熱還原法制備單質鋁D．濕法煉銅是用鐵和硫酸銅溶液反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案