Question

在下列各溶液中，離子可能大量共存的是（　�。�

• A、無色溶液中：K⁺、NH₄⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
• B、水電離產生的c（H⁺）=1×10^-12mol?L^-1的溶液：Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-
• C、含有0.1 mol?L^-1NH₄⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-
• D、與Al反應生成H₂的溶液中：Ca²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：A、高錳酸根離子為有色的離子；
B、水電離產生的c（H⁺）=1×10^-12mol?L^-1的溶液為酸性或者堿性溶液，鎂離子、碳酸氫根離子不能共存；
C、離子之間不反應，也不與銨離子發(fā)生反應；
D、與Al反應生成H₂的溶液中中存在大量的氫離子或者氫氧根離子．

解答： 解：A、高錳酸根離子為有色的離子，不滿足無色溶液的條件，故A錯誤；
B、該溶液為酸性或者堿性溶液，鎂離子能夠與氫氧根離子反應、碳酸氫根離子能夠與氫離子反應，在溶液中不能夠大量共存，故B錯誤；
C、Na⁺、K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-離子之間不反應，也不與銨離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D、該溶液為酸性或者堿性溶液，亞鐵離子與氫氧根離子反應、硝酸根在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子，在溶液中不能夠大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生基礎知識的訓練和檢驗．有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；（4）能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”．