Question

已知A、B、C、D分別代表中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)（或粒子），其中A、B均為兩種元素組成的化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（有關(guān)反應(yīng)條件已略去）．請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：
（1）若A、B兩化合物相互反應(yīng)生成氣態(tài)單質(zhì)C和化合物D，則化學(xué)方程式為（只寫(xiě)一個(gè)）

 

；若A、B兩化合物相互反應(yīng)生成金屬單質(zhì)C和化合物D，則化學(xué)方程式為（只寫(xiě)一個(gè)）

 

；
（2）若A、B兩化合物相互反應(yīng)生成非金屬固體單質(zhì)C和化合物D，且A的相對(duì)分子質(zhì)量大于B的相對(duì)分子質(zhì)量，則A、B的化學(xué)式分別為A

 

、B

 

．該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

 

．
（3）若A、B分別由三個(gè)原子和四個(gè)原子構(gòu)成的分子，且均含18電子；C是由10電子構(gòu)成的分子．則B的電子式是

 

，A與B反應(yīng)生成C和D的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專(zhuān)題：推斷題

分析：本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的流程圖和信息：
（1）A、B均為兩種元素組成的化合物，若A、B兩化合物相互反應(yīng)得到化合物D和氣體單質(zhì)C，推斷C可以是氧氣，如果A、B中只有一種含金屬元素，已知過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，或過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；若A、B兩化合物相互反應(yīng)生成金屬單質(zhì)C和化合物D，則需要還原性的物質(zhì)含有金屬氧化物得到，推斷為CO和氧化鐵反應(yīng)或氧化銅反應(yīng)生成金屬單質(zhì)和二氧化碳；
（2）若A、B兩化合物相互反應(yīng)生成非金屬固體單質(zhì)C和化合物D，且A的相對(duì)分子質(zhì)量大于B，如果A、B均由非金屬元素組成，那么生成固體單質(zhì)的化合物為二氧化硫和硫化氫的反應(yīng)，配平化學(xué)方程式計(jì)算氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比；
（3）若A、B分別由三個(gè)原子和四個(gè)原子構(gòu)成的分子，且均含18電子；C是由10電子構(gòu)成的分子，依據(jù)18電子微粒和10電子微粒的化學(xué)性質(zhì)分析，C為H₂O時(shí)18電子三原子分子為H₂S，四原分子為H₂O₂．

解答： 解：（1）A、B均為兩種元素組成的化合物，若A、B兩化合物相互反應(yīng)得到化合物D和氣體單質(zhì)C，推斷C可以是氧氣，如果A、B中只有一種含金屬元素，已知過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，或過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，符合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以是：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；若A、B兩化合物相互反應(yīng)生成金屬單質(zhì)C和化合物D，則需要還原性的物質(zhì)含有金屬氧化物得到，推斷為CO和氧化鐵反應(yīng)或氧化銅反應(yīng)生成金屬單質(zhì)和二氧化碳，符合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以是；3CO+Fe₂O₃

高溫  .

3CO₂+2Fe；
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；3CO+Fe₂O₃

高溫  .

3CO₂+2Fe；
（2）若A、B兩化合物相互反應(yīng)生成非金屬固體單質(zhì)C和化合物D，且A的相對(duì)分子質(zhì)量大于B，如果A、B均由非金屬元素組成，那么生成固體單質(zhì)的化合物為二氧化硫和硫化氫的反應(yīng)，因?yàn)榱蚧瘹錃怏w與二氧化硫反應(yīng)生成硫和水，即2H₂S+SO₂

點(diǎn)燃  .

3S↓+2H₂O，依據(jù)硫元素化合價(jià)-2價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)升高被氧化為硫單質(zhì)，硫元素化合價(jià)從+4價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)降低是氧化劑被還原生成硫單質(zhì)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1，
故答案為：SO₂；H₂S；2：1；
（3）若A、B分別由三個(gè)原子和四個(gè)原子構(gòu)成的分子，且均含18電子；C是由10電子構(gòu)成的分子，依據(jù)18電子微粒和10電子微粒的化學(xué)性質(zhì)分析，C為H₂O時(shí)18電子三原子分子為H₂S，四原分子為H₂O₂，過(guò)氧化氫具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成水和硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O；過(guò)氧化氫電子式為：，
故答案為：；H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)組成、性質(zhì)和特征反應(yīng)的分析應(yīng)用，掌握反應(yīng)特征和基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．