【題目】1)在25℃、1.01×105Pa時(shí),16g硫粉在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫氣體,放出148.5kJ的熱量,則S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:_____________________。

21L 1mol/L稀鹽酸跟1L 1mol/L NaOH溶液起中和反應(yīng)放出57.3kJ熱量,其中和熱的熱化學(xué)方程為:________________

3)已知如圖所示的可逆反應(yīng):

①A(g)+B(g)2C(g) +D(g);ΔH = Q kJ/molQ_______0(填“>”“<”“=”

反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,則E1的變化是: E1_______,ΔH的變化是:ΔH________(填增大”“減小”“不變)。

4)發(fā)射衛(wèi)星用作燃料,作氧化劑,兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣,已知:N2(g) 2O2g)= 2NO2(g)△H1 =+67.7kJ/mol;N2H4g)+O2g)= N2g)+2H2Og △H2=-534kJ/mol,1mol氣體肼和NO2完全反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱△H=____________kJ/mol。

5)反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

vA=0.15mol/LsvB=0.6mol/LsvC=0.4mol/LsvD=0.45mol/Ls)則該反應(yīng)進(jìn)行最快的為________(填序號(hào))

【答案】S(s)+O2(g)=SO2(g) H=297kJ/mol; HCl+NaOH=NaOH+H2O ΔH= -57.3kJ/mol; < 減小 不變 1135.7 D

【解析】

1n(S)= =0.5mol,則1molS完全燃燒放出的熱量為148.5kJ×2=297kJ,則熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g);H=297kJ/mol;

2)在稀溶液中,強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量叫做中和熱;

3)①A(g)+B(g 2C(g)+D(g)H=QkJ/mol,圖中反應(yīng)物能量高于生成物能量,能量守恒可知反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)焓變小于0,故答案為:<;②反應(yīng)體系中加入催化劑,降低反應(yīng)的活化能,E1減小,反應(yīng)速率增大,但催化劑不改變平衡,不改變反應(yīng)的焓變,H不變;

4)①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.7kJ/mol,②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H2=534kJ/mol,蓋斯定律計(jì)算得到②×2①得到2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=1135.7kJ/mol;

5)將不同物質(zhì)表示的速率換算為同一物質(zhì)表示的速率,再比較數(shù)值大小。以A物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn),則①v(A)=0.15mol·L-1·s-1;②v(A)=1/3v(B)= 1/3×0.6mol·L-1·s-1=0.2mol·L-1·s-1;③v(A)=1/2v(C)=1/2×0.5mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1;④v(A)=v(D)=0.45mol·L-1·s-;即④的反應(yīng)速率最快,以此解答。

1n(S)= =0.5mol,則1molS完全燃燒放出的熱量為148.5kJ×2=297kJ,則熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g);H=297kJ/mol,故答案為: S(s)+O2(g)=SO2(g)H=297kJ/mol;

2)在稀溶液中,強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量叫做中和熱。1L 1mol/L稀鹽酸跟1L 1mol/L NaOH溶液起中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水,放出57.3kJ熱量,故化學(xué)方程式為:HCl+NaOH=NaOH+H2O, ΔH= -57.3 kJ/mol;

3)①A(g)+B(g 2C(g)+D(g)H=QkJ/mol,圖中反應(yīng)物能量高于生成物能量,能量守恒可知反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)焓變小于0,故答案為:<;

②反應(yīng)體系中加入催化劑,降低反應(yīng)的活化能,E1減小,反應(yīng)速率增大,但催化劑不改變平衡,不改變反應(yīng)的焓變,H不變,故答案為:減;不變;

4)①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.7kJ/mol,②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H2=534kJ/mol,蓋斯定律計(jì)算得到②×2①得到2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=1135.7kJ/mol,故答案為: 1135.7

5)將不同物質(zhì)表示的速率換算為同一物質(zhì)表示的速率,再比較數(shù)值大小。以A物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn),則①v(A)=0.15mol·L-1·s-1

v(A)=1/3v(B)= 1/3×0.6mol·L-1·s-1=0.2mol·L-1·s-1;

v(A)=1/2v(C)=1/2×0.5mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1;

v(A)=v(D)=0.45mol·L-1·s-

即④的反應(yīng)速率最快,故選D項(xiàng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列分析中正確的是(

A.如圖1裝置能制得純凈的氨氣

B.如圖1中的氯化銨可用硝酸銨替代制備氨氣

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B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12

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1)寫(xiě)出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

2)吸收塔C中通入空氣的目的是___(用化學(xué)方程式解釋);C、D兩個(gè)反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是___ (填反應(yīng)容器代號(hào))。

3)濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里,并放置在陰涼處,用化學(xué)方程式解釋原因:___。

4)碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

5)檢驗(yàn)產(chǎn)物硝酸銨中含有NH4+的方法是___

6)將盛有12mLNO2O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,還剩余2mL無(wú)色氣體,剩余的氣體可能是______,則原混合氣體中O2的體積可能為___mL___mL

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【題目】某中學(xué)化學(xué)興趣小組想制取飽和氯水,并進(jìn)行氯水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。他們使用如圖裝置制取較多量的飽和氯水,請(qǐng)回答:

(1)寫(xiě)出儀器的名稱:A_________。

(2)寫(xiě)出丙、丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:丙_________,丁_______。

(3)有同學(xué)提出如下改進(jìn)建議:

①在乙和丙之間增加上圖中的a裝置,你認(rèn)為有無(wú)必要___ (無(wú)”)。

②在丙的長(zhǎng)導(dǎo)管下口處,接上圖中的b裝置,可以提高氯氣的吸收效果。原因是_______

(4)用制得的氯水分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):滴入碳酸鈉溶液中,有氣體生成,說(shuō)明氯水中發(fā)生反應(yīng)的粒子是____;②滴入AgNO3溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____

(5)用滴管將制得的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然退去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡(jiǎn)要文字說(shuō)明):①是由于____________;②是由于________。

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【題目】設(shè)表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )

A.氫氣中含有氫原子的數(shù)目為

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯中含有苯分子的數(shù)目為

C.溶液中含有氯離子的數(shù)目為

D.與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A(芳香烴)E為原料制備J和高聚物G的一種合成路線如下:

已知:①酯能被LiAlH4還原為醇

回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱是___________J的分子式為__________,H的官能團(tuán)名稱為___________。

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(3)寫(xiě)出F+D→G的化學(xué)方程式:______________________

(4)芳香化合物MB的同分異構(gòu)體,符合下列要求的M______種,寫(xiě)出其中2M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________

1mol M與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4 mol Ag

②遇氯化鐵溶液顯色

③核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積之比111

(5)參照上述合成路線,寫(xiě)出用為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)____________________________________________________

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A.a 是鐵B.液體 c 可用硫酸銅溶液

C.該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中c Cu2+變小D.b 上發(fā)生反應(yīng)的方程式為 Cu-2e-= Cu2+

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CH4g=Cs+2H2g ΔH>0

CO2g+H2g=COg+H2Og ΔH>0

COg+H2g=Cs+H2Og ΔH<0

固定nCO2=nCH4),改變反應(yīng)溫度,CO2CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率________(填大于”“小于等于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率。

2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1molCH4CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2g + CH4g 2COg + 2H2g),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)(單位Pa)的關(guān)系如圖乙所示。y點(diǎn):v(正)_____v(逆)(填大于”“小于等于)。已知?dú)怏w分壓(p=氣體總壓(p×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp,求x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________________。

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