【題目】未知濃度的、混合溶液逐滴滴加溶液,混合溶液的電導(dǎo)率(導(dǎo)電能力)如圖所示,下列敘述錯誤的是(

A. 兩點(diǎn)水的電離程度:

B.原溶液中

C.恰好被溶液中和的過程

D.點(diǎn):

【答案】D

【解析】

由圖可知,隨著加入氫氧化鈉,導(dǎo)電率減小,當(dāng)加入的NaOH溶液為10.00mL時,導(dǎo)電率最小,此時NaOH溶液恰好與HCl反應(yīng)生成NaClH2O,b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要為NaClCH3COOH,接著再加入10.00mLNaOH溶液,與CH3COOH反應(yīng)生成CH3COONaH2Oc點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要為CH3COONaNaCl。

A. b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要為NaClCH3COOHc點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要為CH3COONaNaCl, CH3COOH抑制水的電離,CH3COONa促進(jìn)水的電離,水的電離程度:,A正確;

B. 0.100mol/L 10.00mLNaOH溶液與CH3COOH恰好反應(yīng)生成CH3COONaH2O,所以n(CH3COOH)=0.001mol,原溶液中c(CH3COOH)=,B正確;

C. 隨著加入氫氧化鈉,導(dǎo)電率減小,當(dāng)加入的NaOH溶液為10.00mL時,導(dǎo)電率最小,此時NaOH溶液恰好與HCl反應(yīng)生成NaClH2OC正確;

D. c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要為CH3COONaNaCl,其濃度大小為:,D錯誤;故答案為:D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】①H+、②Cl、③Al3④K、⑤S2⑥OH、⑦NO3⑧NH4分別加入H2O中,基本上不影響水的電離平衡的離子是(

A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑧C.①⑥D.②④⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢水中含有的Cr2O72CrO42會對水體產(chǎn)生很大的危害,因此這種工業(yè)廢水必須凈化處理。一種處理含鉻廢水的工藝流程如下:

CrO42Cr2O72 Cr3+ Cr(OH)3

①中反應(yīng)為2 CrO42(黃色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O

下列說法正確的是

A.①中,酸化后廢水黃色變淺

B.②中,反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為31

C.③中,所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3

D.①中,所加酸可以是鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在四個不同的容器中,在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng),根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷,生成氨的反應(yīng)速率最快的是

A.v N2=0.2molL1min1B.v N2=5molL1s1

C.v NH3=0.1molL1min1D.v H2=0.3molL1min1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是(

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

溶液中滴入少量氯水和苯,振蕩、靜置

上層液體呈橙紅色

氧化性:

B

溶液中加入溶液,生

白色沉淀不溶解

溶液已經(jīng)變質(zhì)

C

向盛有的試管中加入足量鹽酸

溶液變藍(lán)綠色,試管底有紅色沉淀

氧化性:大于

D

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱

熔化的鋁滴落

生成熔點(diǎn)比

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L1H2N2O2溶液中滴加0.01 mol·L1NaOH溶液,測得H2N2O2溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.a點(diǎn)到n點(diǎn)水的電離程度依次增大

B.a點(diǎn)時,c(H2N2O2)>c(Na)

C.m點(diǎn)時,c(OH)c(N2O22-)c(H2N2O2)c(H)

D.m點(diǎn)到n點(diǎn),比值不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列兩套實(shí)驗(yàn)裝置,用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯和乙酸丁酯。下列說法錯誤的是

A.導(dǎo)管a和導(dǎo)管b的作用都是冷凝回流

B.都可用飽和Na2CO3溶液來洗去酯中的酸和醇

C.加入過量的乙酸可以提高醇的轉(zhuǎn)化率

D.I裝置用于制取乙酸乙酯,圖Ⅱ裝置用于制取乙酸丁酯

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【題目】下列反應(yīng)中屬于可逆反應(yīng)的是(  )

N23H22NH3,2NH33H2N2

2NaHCO3Na2CO3H2O↑CO2,Na2CO3H2OCO2===2NaHCO3

CH3CH2OHCH2===CH2H2OCH2===CH2H—OHCH3CH2OH

2NaCl22NaCl, 2NaCl2NaCl2

A.只有①B.①②③

C.①②③④D.①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

NH3·H2O

H2SO3

電離平衡常數(shù)

1.8×105

K14.2×107

K25.6×1011

4.7×108

1.8×105

Ka1=1.3×102

Ka2=6.2×108

125℃等濃度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液,3種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________________

2工業(yè)上可用氨水除去尾氣SO2。

①若氨水的濃度為2.0 mol·L-1,溶液中的c(OH)=________mol·L1。向該氨水中加入少量NH4Cl固體溶液的pH__________升高降低);若加入少量明礬,溶液中NH的濃度____________增大減小)。

SO2通入氨水中當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1,溶液中的c()/c()=_________________。

3若某溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)

___________c(NH3·H2O)(大于小于等于,下同);混合前酸中c(H)和堿中c(OH)的關(guān)系為c(H)____________c(OH)。

4根據(jù)表中所給的信息,向NaClO溶液中通入少量CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________

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