【題目】現(xiàn)有下列兩套實驗裝置,用于實驗室制取乙酸乙酯和乙酸丁酯。下列說法錯誤的是

A.導管a和導管b的作用都是冷凝回流

B.都可用飽和Na2CO3溶液來洗去酯中的酸和醇

C.加入過量的乙酸可以提高醇的轉(zhuǎn)化率

D.I裝置用于制取乙酸乙酯,圖Ⅱ裝置用于制取乙酸丁酯

【答案】A

【解析】

A. 導管a的作用是導氣、冷凝,導管b的作用是冷凝、回流,A錯誤;

B. 飽和碳酸鈉溶液能中和乙酸反應,其中的水可以溶解乙醇、丁醇,并且能夠降低反應產(chǎn)生的酯的溶解度,便于分離提純,故可洗去酯中的酸和醇,B正確;

C. 酯的制備反應為可逆反應,增大反應物乙酸的濃度,可使化學平衡正向移動,從而可提高醇的轉(zhuǎn)化率,C正確;

D. 乙酸乙酯采取邊反應邊蒸餾的方法,但乙酸丁酯則采取直接回流的方法,待反應結(jié)束后再提取產(chǎn)物,D正確;

故合理選項是A

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含有酚類物質(zhì)的廢水來源廣泛,危害較大。含酚廢水不經(jīng)處理排入水體,會危害水生生物的繁殖和生存;飲用水含酚,會影響人體健康。某科研結(jié)構(gòu)研究出一種高效光催化劑BMOBi2MoO6),可用于光催化降解丁基酚,原理如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.光催化劑BMO可降低丁基酚氧化反應的ΔH

B.在丁基酚氧化過程中BMO表現(xiàn)出強還原性

C.苯環(huán)上連有一OH和一C4H9的同分異構(gòu)體共有12種(不考慮立體異構(gòu))

D.反應中BMO參與反應過程且可以循環(huán)利用

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。工業(yè)ZnO中含有Fe()、Mn()、Ni(),純化工業(yè)ZnO的流程如下:

提示:在本實驗條件下,Ni()不能被氧化。

1酸浸時需不斷通入髙溫水蒸氣,其目的是 ________________。

2除雜I”中生成FeOH3反應的離子方程式為______________________________

3除雜2”中所得濾渣主要成分是____________。

4)濾餅要用水洗,檢驗是否洗滌干凈的方法是_________________

5)已知:ZnOH2 Ksp=l×10-17。室溫下為使Zn2+完全沉淀(其濃度<1×10-5mol·L-1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】未知濃度的、混合溶液逐滴滴加溶液,混合溶液的電導率(導電能力)如圖所示,下列敘述錯誤的是(

A. 兩點水的電離程度:

B.原溶液中

C.恰好被溶液中和的過程

D.點:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示,其中如圖為反應①過程中能量變化的曲線圖。

下列分析合理的是

A.如圖中c曲線是加入催化劑a時的能量變化曲線

B.反應①的熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol

C.在反應②中,若有1.25 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則參加反應的NH3的體積為5.6 L

D.催化劑ab能提高化學反應①、②的化學反應速率和平衡轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,分子中所有原子都達到了 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),XY、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,原子半徑:r(X)>r(Y)>r(Z),W的單質(zhì)可用來制取漂白劑和自來水消毒。下列說法正確的是

A.YZ2屬于酸性氧化物

B.X的氧化物的水化物酸性弱于W的氧化物的水化物酸性

C.X、Y、Z與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物

D.Z分別與W、XY形成的二元化合物均不止一種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機物合成中的重要試劑,為紅褐色液體或黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水反應生成一種烈化物和兩種氧化物。某學習小組在實驗用C12和NO制備NOCl并測定其純度,相關(guān)實驗(裝置略去)如下。請回答:

(1)制備Cl2發(fā)生裝置可______ (填大寫字母),反應的離子方程式為_______

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇裝置,其連接順序為:a→________(按氣流方向,用小寫字母表示),若用到F,其盛裝藥品為_________。

(3)實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(NOCl)

①實驗室也可用B裝置制備NO,上圖X裝置的優(yōu)點為__________(至少寫出兩點)

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品,打開k2,然后再打開____(填“k1”或“k3”),通入一段時間氣體,其目的為________,然后進行其他操作,當Z有一定量液體生成時,停止實驗。

③若無裝肖Y,則Z中NOCl可能發(fā)生反應的化學方程式為_________

(4)取Z中所得液體mg溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol/LAgNO3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液的體積為22.50mL.已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,則亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分數(shù)為____(用代數(shù)式表示,不必化簡)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有甲、乙兩位學生利用原電池反應檢測金屬的活動性順序,兩人都使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學將電極放入6mol·L-1硫酸溶液中,乙同學將電極放入6mol·L-1的氫氧化鈉溶液中,如圖所示。

1)寫出甲池中正極的電極反應式__

2)寫出乙池中負極的電極反應式__。

3)寫出乙池中總反應的離子方程式__

4)如果甲與乙同學均認為構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負極材料的金屬應比構(gòu)成正極材料的金屬活潑,則甲會判斷出__活動性更強,而乙會判斷出__活動性更強(填寫元素符號)

5)由此實驗,可得到如下哪些結(jié)論正確________

A.利用原電池反應判斷金屬活動順序時應注意選擇合適的介質(zhì)

B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C.該實驗說明金屬活動順序已過時,已沒有實用價值

D.該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大,因此應具體問題具體分析

6)上述實驗也反過來證明了直接利用金屬活動順序判斷原電池中的正負極這種做法__(可靠或不可靠)。如不可靠,請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案__(如可靠,此空可不填)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)屬于呆礦,在水中存在如下平衡

K2SO4MgSO42CaSO42H2Os2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O

為能充分利用鉀資源,用飽和CaOH2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如圖1

1)濾渣主要成分有_____________________以及未溶雜鹵石.

2)用化學平衡移動原理解釋CaOH2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因:_______________

3除雜環(huán)節(jié)中,先加入_______溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過濾,再加入________溶液調(diào)濾液PH至中性.

4)不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系是圖2,由圖可得,隨著溫度升高,①________________________________________________________

5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過程中會發(fā)生:CaSO4s+CaCO3s+

已知298K時,KspCaCO3=2.80×109,KspCaSO4=4.90×105,求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K_____________(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字).

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