【題目】反應A＋B → C分兩步進行：①A＋B →X，②X → C，能量變化如圖所示（E1、E2、E3均大于0），下列有關敘述正確的是

A.反應A＋B→C的熱效應為 (E3 - E1) kJ

B.反應X→C為吸熱反應

C.X是反應A＋B→C的催化劑

D.反應 A＋B→X的熱效應為 - (E1 - E2) kJ

【答案】D

【解析】

A. 由圖示得A+B→C反應放熱，焓變小于0，但不知道X→C的活化能，無法計算A＋B→C的熱效應，故A錯誤；

B. 由圖可知，反應X→C為放熱反應，故B錯誤；

C. 反應A+B→C分兩步進行：①A+B→X，②X→C，可知X為中間產(chǎn)物，不是催化劑，故C錯誤；

D. 由圖知A+B→X為吸熱反應，所以熱效應為- (E1 - E2) kJ，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應用廣泛。以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。

(1)步驟②、③、④中,均需進行的操作是_____________(填操作名稱)。

(2)濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,步驟①中生成TiO2+的化學方程式為__________,硫酸質(zhì)量分數(shù)對鈦、鐵浸出率的影響如圖所示.據(jù)此判斷,酸浸時所加硫酸的質(zhì)量分數(shù)應為______(填范圍)。.

(3)請結(jié)合離子方程式解釋步驟④中加熱水的原因:__________。

(4)電解法制備Ti的裝置是以石墨為陽極,TiO2為陰極,熔融CaO為電解質(zhì)。Ti在_______(填“陽極”或“陰極”)生成，____(填“能”或“不能”)將熔融CaO換成石灰乳。

(5)以綠礬為原料,可以制備重要工業(yè)原料氧化鐵,基本流程如下:

①綠礬溶液中離子濃度由大到小的順序為__________。

②FeCO3達到沉淀溶解平衡時,室溫下測得溶液的pH為8,c(Fe2+ )=1.0×10-5 mol·L-1。所得FeCO3中_____(填“含”或“不含”)有Fe(OH)2。已知: {Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10-17}

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，轉(zhuǎn)化過程表示如圖．下列說法正確的是（　�。�

A.x＜yB.SO2是該反應的催化劑

C.MFe2Ox是還原劑D.氧化性：MFe2Oy＞SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是（ ）

A. Mg 電極是該電池的正極

B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應

C. 石墨電極附近溶液的pH 增大

D. 溶液中Cl－向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)C(g)

(1)若開始時放入1 mol A和1 mol B，達到平衡后，生成amol C，這時A的物質(zhì)的量為__mol。

(2)若開始時放入3 mol A和3 mol B，達到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為__mol

(3)若開始時放入xmol A、2 mol B和1 mol C，達到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為ymol和3amol，則x=__，y=__。平衡時，B的物質(zhì)的量__(填編號)。

A.大于2 mol B.等于2 mol C.小于2 mol D.可能大于、等于或小于2 mol

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次達到平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是__。

(5)若維持溫度不變，在一個與反應前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應。開始時放入1 mol A和1 mol B到達平衡后生成bmol C。將b與(1)小題中的a進行比較__(填編號)。作出此判斷的理由是__。

A.a＞b B.a＜b C.a=b D.不能比較a和b的大小。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表

CO2

H2

CO

H2O

甲

amol

amol

0mol

0mol

乙

2amol

amol

0mol

0mol

丙

0mol

0mol

amol

amol

丁

amol

0mol

amol

amol

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是

A. 乙＝�。颈郊�B. 乙＞丁＞甲＞丙

C. �。疽遥颈郊�D. 丁＞丙＞乙＞甲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是鋰、氦、汞原子的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖______是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時的光譜，圖______是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)時的光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請在圖中將同種元素原子的吸收光譜和發(fā)射光譜連接起來______。

① ②

③ ④

⑤ ⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關該電池的說法正確的是( )

A.充電時陰極反應：Cd(OH)2+2e- = Cd+2OH-

B.充電過程陽極附近溶液的堿性增強

C.放電時電能轉(zhuǎn)化為化學能

D.放電時電解質(zhì)溶液中消耗1molH2O時電路中通過2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示________________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值__________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

(2)已知反應Cl2+H2OHCl+HClO，寫出該反應化學平衡常數(shù)的表達式_____________

(3)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=－QkJ/mol (Q>0)

CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

(4)t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3 min～4 min之間反應處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反應在4 min～5 min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是_______，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_______。

a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度

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